Смещение химического равновесия реакции. Выражение константы равновесия для реакций

Смещение химического равновесия реакции. Выражение константы равновесия для реакций

Выражение константы равновесия для реакции

Задача 9.
Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций:
а) N2 + 3Н2 ⇔ 2NН3;
б) Fе2О3 + 3СО ⇔ 2Fе + 3СО2.
Как увеличить выход продуктов реакции? Обе реакции экзотермические.
Решение:
а) N2 +3Н2 ⇔ 2NН3

К = [NН3]2/[ N2] . [ Н2]3

б) Fе2О3 + 3СО ⇔2Fе + 3СО2
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными. Поэтому выражение константы равновесия для данной реакции выглядит следующим образом:

К = [СО2]3/[ СО]3

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Принцип Ле Шателье (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия.

Поскольку  реакции экзотермические, то для увеличения выхода продуктов реакции, необходимо  понизить температуру, т.е постоянно отводить тепло в ходе течения реакции.
 


Смещение химического равновесия в системе

Задача 10.
В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах  при повышении давления:  
2NO + O2 ⇔ 2NO2;
4HCI(г) + O2 ⇔ 2H2O(г) + 2CI2
H2 + S(к) ⇔ H2S.
Решение: 
Принцип Ле Шателье (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия.

При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физ. или хим.процессы, приводящие к увеличению объема.

2NO +  O ⇔  2NO2
2моля + 1моль ⇔ 2 моля    

Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул.  Следовательно  равновесие смещается в сторону образования NО2.   Vпр > Vобр.

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

4HCI(г) + O ⇔  2H2O(г) + 2CI2
4 моля   +  1 моль  ⇔ 4 моля 

Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул.  Следовательно  Vпр > Vобр.

H2+S(к) ⇔  H2

В ходе реакции не происходит изменение объема. Следовательно изменение давления никак не влияет на смещение равновесия реакции.


🌟 Видео

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещения

Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. 10 класс.

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫСкачать

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫ

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Химия. 11 класс, 2014. Смещение химического равновесия. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Химия. 11 класс, 2014. Смещение химического равновесия. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | Инфоурок

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)Скачать

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)

Равновесие в системе диоксида азота и его димерСкачать

Равновесие в системе диоксида азота и его димер

Химическое равновесие. Закон действующих масс.Скачать

Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)Скачать

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии