Готовое решение задач на вычисление массовой доли вещества

 Готовое решение задач на вычисление массовой доли вещества

 

Задача 1

Вычислите массовую долю щелочи в растворе образовавшегося при добавлении гидроксида натрия массой 25 г к раствору массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 12%.

Решение:

Находим массу NaOH в исходном растворе:


               m(в-ва) . 100                        m1(NaOH) . 100
           W% = ————————;   W%1  =  ——————————-,
где
              m(р-ра)                             m1(р-ра)

W% — массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Тогда  
                                                                    m1(р-ра) . W%                250 . 12
                                             m1(NaOH) =  ———————-  = —————- = 30г — масса NaOH в  исходном растворе.                                              100                     100 

Рассчитаем массу NaOH в конечном растворе:

  m2(NaOH) = m1(NaOH) + m(NaOH) = 30 + 25 = 55г.

Рассчитаем массу  конечного раствора:

 m2(р-ра) = m2(NaOH) + m1(NaOH) = 55 + 250 = 305г.

Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе:

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

                                                 m2(NaOH) . 100                       55 . 100
                                   W%2 = ——————————  = ———————- = 18%.
                                                      m2(р-ра)                            305 

Ответ: W%2 = 18%.  


Український варіант завдання

Завдання 1
Обчисліть масову частку лугу в розчині що утворився при додаванні натрій гідроксиду масою 25г до розчину масою 250г з масовою часткою натрій гідроксиду 12%.
Решение:
Знаходимо масу NaOH в вихідному розчині:


               m(в-ва) . 100                        m1(NaOH) .100
           W% = ————————;   W%1  =  ——————————-,
где
              m(р-ра)                             m1(р-ра)

W% — масова частка розчиненої речовини; m(в-ва) — маса розчиненої речовини; m(р-ра) — маса розчину.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Тоді

 
                                                              m1(р=ра) . W%                250 . 12
                                             m1(NaOH) = ———————-  = —————- = 30г — масса NaOH в
вихідному розчині.                                                100                     100 

Розрахуємо масу NaOH в кінцевому розчині:

  m2(NaOH) = m1(NaOH) + m(NaOH) = 30 + 25 = 55г.

Розрахуємо масу кінцевого розчину:

 m2(р-ра) = m2(NaOH) + m1(NaOH) = 55 + 250 = 305г.

Обчисліть масову частку лугу в кінцевому розчині:

Видео:Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.



                m2(NaOH) . 100                    55 . 100
W%2 = ——————————  = ———————- = 18%.
                              m2(р-ра)                     305

  Відповідь: W%2 = 18%.


Задача 2.
При нагревании образца нитрата меди, часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10% раствор гидроксида натрия, массой которая потребовалась для полного осаждения ионов меди. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.
Решение:
При нагревании образца нитрата меди выделяется оксид меди, оксид азота IV и кислород:          

2Cu(NO3)2    =   2CuO   +   4NO2↑   +   O2↑ 

Рассчитаем  количество газов, выделившихся при реакции:

5,6л/22/4л/моль    = 0, 25 моль.

Из уравнения реакции следует, что на 5 моль смеси выделившихся газов выпадает в осадок 2 моль оксида меди. Исходя из этого, рассчитаем количество и массу выпавшего оксида меди :

  5 моль  ———— 2 моль
  0,25 моль ———х моль      
   х = 0,25 . 2,5 = 0,1моль.
   m(CuO) = 80 . 0,1 = 8 г

Видео:Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать

Поиск формулы вещества по массовым долям элементов

Теперь рассчитаем массу оставшегося нитрата меди в осадке:

m[Cu(NO3)2]  = m(образц.) –  m(CuO) =  26,8г   8г = 18,8г.

Оставшийся осадок нитрата меди прореагировал с гидроксидом натрия по уравнению:

        Cu(NO3)2    +   2NaOH  =  Cu(OH)2   +   2NaNO3

Находим массу гидроксида натрия, потраченного на реакцию:

   18,8 г          х г
Cu(NO3)2    +   2NaOH  =  Cu(OH)2   +   2NaNO3
                                   188г        2 . 40                              

              18,8 .  80
Получим:  х  = ————— = 8г.
              188

Зная массу растворенного вещества и массовую долю раствора, рассчитаем массу 10%-го раствора:

                                                       m(NaOH)  . 100                8 г  .  100
                                                    m1(р-ра) =  ————————  =   ———————   =   80г.
                                                                                           w1                             10                                 

Масса  конечного раствора гидроксида натрия равна:

     m2(р-ра)  =  m1(р-ра)  +  m(H2O) = 80 г + 50 г = 130 г.

Определим массовую долю нитрата натрия в конечном растворе:

     w2% = m(NaOH) . 100/ m2(р-ра)  = 8 г . 100%/130 г  =  6,15%. 

Ответ: 6,15%.  


 

🔥 Видео

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | ИнфоурокСкачать

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | Инфоурок

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 классСкачать

МАССОВАЯ доля растворенного вещества / объяснение простыми словами / ХИМИЯ 8 класс

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Массовая доля элементаСкачать

Массовая доля элемента

Решение задач на массовую долю. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач на массовую долю. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ по уравнению реакции | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ по уравнению реакции | Массовая доля растворенного вещества

КАК РЕШАТЬ 26 ЗАДАНИЕ?! Массовая доля вещества | Подготовка к ЕГЭ 2022 по ХИМИИСкачать

КАК РЕШАТЬ 26 ЗАДАНИЕ?! Массовая доля вещества | Подготовка к ЕГЭ 2022 по ХИМИИ

7 класс. Массовая доля примесей.Скачать

7 класс. Массовая доля примесей.

Вычисление массовой доли элементов в веществеСкачать

Вычисление массовой доли элементов в веществе

Вычисление массовой доли растворенного вещества задача 1Скачать

Вычисление массовой доли растворенного вещества задача 1

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии