Как правильно решать задачи на составление схем превращений веществ

Задание 1.
Установить генетическую цепочку получения карбоната кальция: А кальций оксид; Б кальций гидроксид; В кальций; Г кальций карбонат. Записать уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Схема превращений веществ (составить уравнения соответствующих реакций):

     А         Б                В       Г
Са → CaO → Ca(OH)₂  → Ca → CaCO₃

Уравнения соответствующих реакций:

А) 2Сa + O₂ = 2CaO;
Б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂;
В) Ca(OH)₂ = Ca + O₂↑  + H₂O↑;
Г) Ca + H₂O + CO₂ = CaCO₃ + H₂↑  или Ca + H₂O + CO₂ = CaCO₃ + H₂↑.

Задание 2.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
Fe→  Fe(SO₄)₃  →  FeCI₃  →  Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃. 
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.
Решение:
уравнения химических реакций:

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

1) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

В данной реакции происходит окисление железа до степени окисления +3, т.е. железо – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление серы (VI) до серы (IV). т.е.  сера – окислитель.
Полная ионная форма уравнения реакции: 

 2Fe⁰ + 12Н⁰  + SO₄^2- =  2Fe³⁺ + 3SO₄^2-  + 3SO₂↑ + 6H₂O.

2) Fe₂(SO₄)₃  + 3ВаCl₂ → 2FeCl₃ +3ВаSO₄↓ — реакция обмена

Полная ионная форма уравнения реакции:

2Fe³⁺ + 3SO₄^2-  + 3Ва²⁺  +  6Cl^— = 2Fe³⁺  +  6Cl^— + 3ВаSO₄↓;

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Сокращенное ионное уравнение реакции: 

3Ва²⁺  +  3SO₄^2- = 3ВаSO₄↓.

3)  FeCl₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +  3HCl — реакция обмена
Полная ионная форма уравнения реакции:

Fe³⁺  +  3Cl^—   +  3Ag⁺  +  3NO₃^— = Fe³⁺  +   3NO₃^— + 3AgCl↓.

Сокращенное ионное уравнение реакции: 

3Ag⁺ + 3Cl^—   =  3AgCl↓. 

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

4) 4Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + NO₂↑ + O₂↑ — Реакция разложения нитрата железа (III) при нагревании его.

При этом происходит окисление-восстановление. – В данной реакции происходит окисление кислорода до степени окисления 0, т.е. кислород – восстановитель. При этом в реакции происходит восстановление азота (V) до азота (IV). т.е.  азот – окислитель.