Решение задачи на определение нормальности раствора хлорида меди CuCl2 

Решение задачи на определение нормальности раствора
хлорида меди CuCl2 

Задача 1.

Смешали 30 г 30% раствора CuCl2(p=1,1 г/мл) и 20 г CuCl2. Определите нормальность полученного раствора, если его плотность равно 1,2 г/мл.

Решение:

М(CuCl2) = 134,45 г/моль; валентность меди (z) = 2.
Э(CuCl2) = М(CuCl2)/z = (134,45 г/моль)/2 = 67,225 г/моль.

Находим объем первого раствора:

V1(р-ра) = m1(р-ра)/p1(р-ра)    = 30 г/1,1 г/мл = 27,27 мл.

Находим массу хлорида меди в первом растворе:

Видео:4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

m1(CuCl2)  =  m1(р-ра)  •  w1%  =  30 г • 30%/100%  = 9 г (CuCl2);

Находим количество хлорида меди в первом растворе:

n1(CuCl2) = m1(CuCl2)/M(CuCl2) = 9 г/(134,45 г/моль) = 0,067 моль.

  Находим нормальность первого раствора:

N1 = (n1(CuCl2) • 1000)/(Э(CuCl2 • 27,27) = (0,067 • 1000)/(67,225 • 27,27) = 0,0365 н.

Находим массу второго раствора:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

m2(р-ра)  =  m1(р-ра)  +  m2(CuCl2)   = 30 + 20 = 50 г.

Находим объем второго раствора:

V2(р-ра) = m2(р-ра)/p2(р-ра)    = 50г/1,2г/мл = 41,67 мл.

Рассчитаем нормальность второго раствора из соотношения закона эквивалентов – N1 • V1 = N2 • V2, получим:

N2 = (N1 • V1)/ V2 = (0,0365н • 27,27мл)/41,67мл = 0,0239 н.

Проверим правильность решения задачи:

N1 •V1 = N2 • V2 ;   (0,0365 •27,27) = ( 0,0239 • 41.67);  0,9955  =  0,9959 

Вывод: задача решена правильно.

Ответ: N2 = 0,0239 н.

🎦 Видео

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Технологический институт - гальванический элемент, электролиз, коррозия. Задачи.Скачать

Технологический институт -  гальванический элемент, электролиз, коррозия. Задачи.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Что такое нормальная концентрация?Скачать

Что такое нормальная концентрация?

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

ОГЭ. Задание 22. Решение задач. Часть 1. Растворы и осадки.Скачать

ОГЭ. Задание 22. Решение задач. Часть 1. Растворы и осадки.

Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать

Как найти молярную и нормальную концентрацию
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии