Решение задач по химии на расчет концентраций растворов при их смешении  

Решение задач по химии на расчет концентраций растворов при их смешении
 

Расчет молярной концентрации раствора после смешения двух растворов

Задание 13.
1. Сколько граммов карбоната аммония в 16%-ном растворе объемом 200 мл? Плотность раствора составляет 1.0539 г/см3.
2.Смешано 250 мл 5-молярного и 100 мл 0,8-молярного раствора серной кислоты. Полученный объем добавили до 3 литров. Найти молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
Решение: 
1. Массу карбоната аммония находим по формуле: m = (p.V.w%)/100%, где

p — плотность раствора (г/см3);

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

V — объем раствора (мл);

w% — массовая доля вещества в растворе (%).

Тогда

 m[(NH4)2CO3] =  (1,0539 . 200 . 16)/100 = 33,7 г. 

Ответ: m[(NH4)2CO3] =  33,7 г.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

2. Нахождение молярнойю концентрации эквивалента полученного раствора, проводим по схеме:

М(H2SO4) = 98 г/моль;

fэкв(H2SO4) = 1/2 = 0,5;

МЭ(H2SO4) = fэкв(H2SO4) . М(H2SO4) = 0,5 . 98  = 49 г/моль.

1) Рассчитаем общее количество серной кислоты при смешении растворов, получим:  

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

n(H2SO4) = (5 . 0,25) + (0,8 . 0,1) = 1,33 моль.

Отсюда

2) Находим массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) . М(H2SO4) = (1,33 . 98) = 130,34 г.

3) Определяем молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в 3-х литровом растворе её по формуле:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

СН(H2SO4) = mH2SO4)/[МЭ(H2SO4) . V], где

СН(H2SO4) — молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты (моль/л); V — объем общего раствора кислоты.

СН(H2SO4) = 130,34/(49 . 3)  = 0.8866 моль/л(моль · л-1).

Ответ: СН(H2SO4) = 0.8866 моль/л. 
 


Вычисление объема воды, необходимого для получения раствора заданной концентрации

Задание 14.
Вычислите сколько воды надо прибавить к 45 г сахара, чтобы получить 10%-ный раствор?
Решение:
При решении подобных задач применяется формула:

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

W% = [m(в-ва) . 100%]/m(p-pa), где

W% — массовая доля раствора; m(в-ва) — масса растворенного вещества; m(p-pa) — масса раствора.

Из формулы рассчитаем массу раствора, получим:

m(p-pa) = [m(в-ва) . 100%]/w% = (45 г . 100%)/10% = 450 г.

Масса раствора составляет массу воды ) и массу растворенного вещества:

Видео:Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

m(p-pa) = m(в-ва) + m(Н2О).

Отсюда вычислим сколько воды надо прибавить к 45 г сахара, поллучим:

m(Н2О) = m(p-pa) — m(в-ва) = 450 — 45 = 405 г.

Ответ: m(Н2О) = 405 г.


🌟 Видео

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

ЗАДАЧА НА СМЕШЕНИЕ РАСТВОРОВ. ПРАВИЛО КРЕСТА. Конверт (квадрат) Пирсона. ЕГЭ ПО ХИМИИ 2021Скачать

ЗАДАЧА НА СМЕШЕНИЕ РАСТВОРОВ. ПРАВИЛО КРЕСТА. Конверт (квадрат) Пирсона. ЕГЭ ПО ХИМИИ 2021

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Задачи на смешение растворов с разной концентрацией (+ ЕГЭ)Скачать

Задачи на смешение растворов с разной концентрацией (+ ЕГЭ)

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Задачи на вычисление концентрации | ХимияСкачать

Задачи на вычисление концентрации | Химия

Задачи на разбавление и смешение растворовСкачать

Задачи на разбавление и смешение растворов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии