Химические свойства концентрированной азотной кислоты (НNO₃)

Видео:Получение концентрированной азотной кислотыСкачать

Реакции азотной кислоты

Задача 999.

С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная НNO₃: а) NаОН; 6) СuО; в) Аg; г) КСI?

При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства.

Решение:
а) Между концентрированной азотной кислотой и гидроксидом натрия произойдёт реакция нейтрализации:

HNO₃ (конц.) + NaOH ↔ NaNO₃ + H₂O

Здесь азотная кислота проявляет свойства кислоты.

б) Между концентрированной азотной кислотой и оксидом меди (II) произойдёт реакция:

2HNO₃ (конц.) + CuO ↔ Cu(NO₃)₂ + H₂O

Здесь азотная кислота проявляет свойства кислоты.

в) Между концентрированной азотной кислотой и серебром произойдёт окислительно-восстановительная реакция:

Ag + 2HNO₃ (конц.) ↔ AgNO₃ + NO₂↑ + H2O

Здесь азотная кислота проявляет окислительные свойства.

г) При слиянии растворов концентрированной кислоты и хлорида калия реакция не произой2дёт, потому что, находящиеся в растворе ионы К⁺ и Cl⁻ (KCl ↔ K⁺ + Cl⁻), а также ионы Н⁺ и NO₃⁻ (HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃⁻) не будут связываться друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита.

Ответ: а1); б1); в2).

Видео:Азотная кислота на ОГЭ по химии | ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Изомолярные растворы солей

Задача 1000.
Каково соотношение рН изомолярных растворов NаНSО₃ (рH₁) и Na₂SO₃ (рH₂): а) рH₁ > рH₂; б) рH₁ = рН₂;
в) рН₁ < рН₂?
Решение:
K_D1(H₂SO₃) = 1,58 ^. 10^-2; K_D2(H₂SO₃) = 6,31 ^. 10^-8

NаНSОз – кислая соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

NаНSО₃ ↔ Na⁺ + HSO₃⁻;

HSO₃⁻ + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH⁻

Na₂SO₃ – соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

Na₂SO₃ ↔ 2Na⁺ + SO₃^2-;

I ступень: SO₃^2- + H₂O  HSO₃⁻ +OH⁻;

II ступень: HSO₃⁻ + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH⁻.

Степень гидролиза определяется по формуле:

Так как Na₂SO₃ практически гидролизуется по первой ступени, то то константа гидролиза этой соли будет определяться второй константой диссоциации H₂SO₃, а соли NаНSО₃ – первой константой диссоциации H₂SO₃. Поэтому константа гидролиза соли Na₂SO₃ будет больше, чем константа гидролиза соли NаНSО₃. Следовательно, степень гидролиза соли NаНSО₃ будет меньше, чем степень гидролиза соли Na₂SO₃ и, соответственно, концентрация ионов OH⁻ в растворе соли NаНSО₃ будет значительно меньше, чем в растворе соли _Na2SO3, значит рН₁ < pH₂.