Решение задач по химии на расчет концентраций растворов веществ
Вычисление молярности и нормальности раствора
Задача 48.
1.Сколько граммов CuSO4 содержится в 10 мл 0,2 М раствора? Какова его нормальность?
2. Вычислить молярность и нормальность 5%-ного раствора H3PO4, плотность которого равна 1,027 г/мл.
Решение:
М(CuSO4) = 160 г/моль;
М(Н3РО4) = 98 г/моль.
1) Молярность раствора показывает, солько молей вещества растворено в 1000 мл воды, а нормальность — сколько г-эквивалентов вещества растворено в 1000 мл воды.
Рассчитаем сколько молей содержится в 10 мл 0,2 М раствора, получим:
n(CuSO4) = (10 . 0,2)/1000 = 0,002 моль.
Находим сколько граммов CuSO4 содержится в 10 мл 0,2 М раствора, получим:
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
m(CuSO4) = n(CuSO4) . М(CuSO4) = 0,002 . 160 = 0,32 г.
Молярная масса эквивалента соли рассчитывается по формуле: Мэ = М(соли)/число атомов металла . валентность металла, получим:
Мэ(CuSO4) = М(CuSO4)/(1.2) = 160/2 = 80 г/моль.
Значит, Сн = [m(CuSO4) .1000]/[Мэ(CuSO4) . 10] = (0,32 г . 1000 мл)/(80 г/моль . 10 мл) = 0,4 моль/л.
Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
2) Для расчета молярности и нормальности раствора найдем массу фосфорной кислоты в 1 л (1000 мл) 5%-го раствора:
m(Н3РО4) = (w% . V . p)/100% = (5% . 1000 мл . 1,027 г/мл)/100% = 51,35 г.
См = n(Н3РО4) = m(Н3РО4)/M(Н3РО4) = 51,35 г/98 г/моль = 0,524 моль/л.
Молярная масса эквивалента Н3РO4 равна 98/3 = 32,7 г/моль.
Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
Тогда Сн = m(Н3РО4)/Mэ(Н3РО4) = 51,35 г/32,7 г/моль = 1,57 моль/л.
Ответ: 1) m(CuSO4) = 0,32 г, Сн(CuSO4) = 0,4 моль/л; 2) m(Н3РО4) = 51,35 г, Сн(Н3РО4) = 1,57 моль/л.
Задача на смешение растворов
Задача 49.
К 3 л 10%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.
Дано:
M(HNO3) = 63 г/моль;
V1 = 3 л = 3000 см3;
V2 = 5 л = 5000 см3;
V3 = 8 л = 8000 см3;
р1 = 1,054 г/см3;
р2 = 1,009 г/см3;
w%1 = 10;
w%2 = 2;
w%3 = ?;
С3 = ?;
р3 = ?
Решение:
Рассчитаем массы растворов кислот, получим:
m(р-ра)1 = 3000 . 1,054 г/см3 = 3162 г;
m(р-ра)2 = 5000 . 1,009 г/см3 = 5045 г;
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Общая масса раствора, полученного после смешения:
m(р-ра)3 = m(р-ра)1 + m(р-ра)2 = 3162 + 5045 = 8207 г.
Рассчитаем массу HNO3 в обоих растворах, получим:
m1 = [w%1 . m(р-ра)1]/100% = (10% . 3162)/100% = 316,2 г;
m2 = [w%2 * m(р-ра)2]/100% = (2 . 5045)/100% = г.100,9 г.
Видео:Решение задач на концентрации растворовСкачать
Определим массу HNO3 в полученном растворе после смешения, получим:
m3 = m1 + m2 = 316,2 + 100,9 = 417,1 г.
Рассчитаем процентную концентрацию, получим:
w%3 = (m3 . 100%)/m(р-ра)3 = (417,1 . 100%)/8207 = 5,08%.
Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Рассчитаем молярную концентрацию, получим:
С3 = [m(в-ва)/M(в-ва)]/V(р-ра) = [m3/М(HNO3)]/V3 = [(417,1/63)]/8 = 0,83 М.
Рассчитаем плотность полученного раствора:
р3 = m/V3 = 8207/8000 = 1,026 г/см3.
Ответ: w%3 = 5,08%; p3 = 1,026 г/см3; C3 = 0,83 М.
🎬 Видео
Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать
ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать
Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать
Растворы. 8 класс.Скачать
Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать
Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать
Как считать процент концентрации раствораСкачать
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать
70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать
Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.Скачать
Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать