Отношение молекулярных масс определяемого вещества и его весовой формы. Задачи 301 — 305

Как правильно вычислить аналитический множитель (фактор пересчета) определяемого вещества и его весовой формы

Видео:МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

 

Вычисление аналитического множителя для определяемого вещества Fе3О4 и весовой формы Fe2O3

Задача 301. 
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Fе3О4; весовая форма Fe2O3.
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой формы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (Fe3О4) и гравиметрической (весовой) формы (Fe2О3), то аналитический множитель будет иметь следующее значение:

f = 2Мr(Fe3О4)/3Mr(Fe2O3) = (2 . 231,535)/(3 .159,69) = 0,9666,
где Мr(Fe2О4) = 231,535; Mr(Fe2O3) = 159,69.

Ответ: f = 0,9666.
 


 
Вычисление аналитического множителя для определяемого вещества N и весовой формы (NH4)2PtCl6

Задача 302. 
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество N; весовая форма (NH4)2PtCl6.
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой формы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (N) и гравиметрической (весовой) формы  (NH4)2PtCl6, то аналитический множитель будет иметь следующее значение:

f = 2Аr(N)/Mr[ (NH4)2PtCl6] = (2 . 14)/443,798 = 0,0631,
где Аr(N) = 14; Mr[ (NH4)2PtCl6] = 443,798.

Ответ: f = 0,0631.
 


Вычисление аналитического множителя для определяемого вещества P2O5 и весовой формы (NH4)3PO4

Задача 303. 
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Р2О5; весовая форма (NH4)3PO4.
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой фор¬мы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (Р2О5) и гравиметрической (весовой) формы (NH4)3PO4, то аналитический множитель будет иметь следующее значение:

f = Mr(P2O5)/Mr[(NH4)3PO4] = 141,948/(2 . 148,974) = 0,4764,
где Mr(P2O5) = 141,948; Mr[(NH4)3PO4] = 148,974.

Ответ: f = 0,4764.
 


Вычисление аналитического множителя для определяемого вещества CuO и весовой формы CuSCN

Задача 304. 
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество CuО; весовая форма CuSCN.
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой формы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (Cu) и гравиметрической (весовой) формы CuSCN, то аналитический множитель будет иметь следующее значение:

f = Мr(CuО)/Mr(CuSCN) = 79,546/121,612 = 0,6541,
где Мr(CuО) = 79,546; Mr(CuSCN) = 121,612.

Ответ: f = 0,6541.
 


 
Вычисление аналитического множителя для определяемого вещества Cu и весовой формы CuSCN

Задача 305. 
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Cu; весовая форма CuSCN.
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой формы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (Cu) и гравиметрической (весовой) формы CuSCN, то аналитический множитель будет иметь следующее значение:

f = Аr(Cu)/Mr(CuSCN) = 63,546/121,612 = 0,5225,
где Аr(Cu) = 63,546; Mr(CuSCN) = 121,612.

Ответ: f = 0,5225.


 

🔥 Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуляСкачать

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуля

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Масса молекул. Количество вещества | Физика 10 класс #25 | ИнфоурокСкачать

Масса молекул. Количество вещества | Физика 10 класс #25 | Инфоурок

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 классСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 класс

Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать

Поиск формулы вещества по массовым долям элементов

Химия | Относительная атомная и молекулярная массаСкачать

Химия | Относительная атомная и молекулярная масса

7 класс. Относительная атомная и молекулярная массы.Скачать

7 класс. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

Относительная атомная масса | Химия | TutorOnlineСкачать

Относительная атомная масса | Химия | TutorOnline

Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Молярная масса. 10 класс.Скачать

Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Молярная масса. 10 класс.

Как найти молекулярную массуСкачать

Как найти молекулярную массу

Метод молекулярных орбиталей. Часть 1. Основные понятия.Скачать

Метод молекулярных орбиталей. Часть 1. Основные понятия.

28. Количество вещества. Задачи (часть 2)Скачать

28. Количество вещества. Задачи (часть 2)
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии