Элементы III периода таблицы Д.И.Менделеева. Задачи 35 — 36

Характеристика элементов III периода периодической системы химических элементов

 

Характер химической связи в оксидах элементов 3-го периода таблицы Д.И.Менделеева

 

Задача 35.
Руководствуясь разностью электроотрицательностей, определить, как меняется характер химической связи в оксидах элементов III периода таблицы Д.И.Менделеева.
Решение: 
Электроотрицательность («Х») представляет собой обобщенную характеристику элемента, связанную не с электронами на отдельных орбиталях, а с внешними электронами вообще, определяемую как сумма энергии ионизации и сродства к электрону. Под электроотрицательностью понимают относительную характеристику способности атома, притягивать электронную пару. Относительная электроотрицательность в периоде возрастает и уменьшается в подгруппе с ростом заряда ядра.Основные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов в периоде закономерно ослабляются, что связано с увеличением силы притяжения гидроксид-ионов к центральному атому с ростом заряда его ядра и уменьшением атомного радиуса, а в подгруппе, в основном, усиливаются, потому что атомный радиус элементов возрастает.
Кислотные свойства этих соединений изменяются в обратном направлении. Неметаллические свойства в периоде, как правило усиливаются слева направо, а в подгруппе – ослабевают сверху вниз, металлические – наоборот.
Если электроотрицательность атомов, образующих молекулу, одинакова или очень близка, то общая электронная пара располагается симметрично по отношению к обоим ядрам. 
Если электроотрицательность атомов различная, то электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В этом случае центры (+) и (-) зарядов не совпадают, и возникает система (электрический диполь) из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов (d+ и d-), расстояние между которыми (l) называют длиной диполя. 
Подобные ковалентные связи называют полярными. Степень полярности такой связи оценивается значением электрического момента диполя — m, равного произведению эффективного заряда на длину диполя: m = q·l.
Наконец, если разница электроотрицательностей (ΔX) превышает 1,9, то образуется ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи. Её можно рассматривать как электростатическое притяжение, возникающее между разноименно заряженными ионами.
Ионная связь, в отличие от ковалентной, является ненаправленной, ненасыщенной, а координационные числа в ионных соединениях определяются соотношением радиусов взаимодействующих ионов:

X) Nа2О = 3,44 — 0,93 = 2,51 — связь ионная;
X) МgО = 3,44 -1,31 = 2,13 — связь ионная;
X) Аl2О3 = 3,44 – 1,61 = 1,83 — связь ковалентная полярная;
X) SiО2 = 3,44 — 1,90 = 1,54 — связь ковалентная полярная;
X) Р2О5 = 3,44 — 2,19 = 1,25 — связь ковалентная полярная;
X)SОх = 3,44 — 2,58 = 0,86 — связь ковалентная полярная;
X)СlуОх = 3,44 — 3,16 = 0,28 — связь ковалентная неполярная  [(ΔX) < 0,4].

 


Электронные формулы элементов 3-го периода

Задача 36.
Напишите электронные формулы для элементов III периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где nглавное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s►2s►2р►3s►3р►4s►3d►4р►5s►4d►5р►6s►(5d1)►4f►5d►6р►7s►(6d1-2►5f►6d►7р

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для элементов III периода электронные формулы имеют вид:

а) +11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 3p0 

Валентные электроны натрия 3s1 находятся на 3s-подуровне На валентной орбитали атома Na находится 1 электрон. Поэтому элемент помещают в первую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

б)  +12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 3p0

Валентные электроны магния 3s2 находятся на 3s-подуровне На валентной орбитали атома Mg находится 2 электрона. Поэтому элемент помещают во вторую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

в) +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Валентные электроны алюминия 3s2 3p1 находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Al находится 3 электрона. Поэтому элемент помещают в третью группу периодической системы Д.И.Менделеева.

Видео:68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?Скачать

68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?

г) +14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Валентные электроны кремния 3s2 3p2 находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Si находится 4 электрона. Поэтому элемент помещают в четвертую  группу периодической системы Д.И.Менделеева.

д) +15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Валентные электроны фосфора 3s2 3p3 находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Р находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

е) +16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Валентные электроны серы 3s2 3p4 находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома S находится 6 электронов. Поэтому элемент помещают в шестую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

ж) +17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Валентные электроны хлора 3s2 3p5 находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Cl находится 7 электронов. Поэтому элемент помещают в седьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

з) +18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Валентные электроны аргона 3s2 3p6 находятся на 3s- и 3p-подуровнях На валентных орбиталях атома Ar находится 8 электронов. Поэтому элемент помещают в восьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева.


 

💥 Видео

Периодический Закон | ПСХЭ | Таблица Менделеева [Урок 9]Скачать

Периодический Закон | ПСХЭ | Таблица Менделеева [Урок 9]

Периодическая таблица Д.И.Менделеева - лучшая шпаргалка по химии.Скачать

Периодическая таблица Д.И.Менделеева - лучшая  шпаргалка по химии.

ПЕРИОДЫ в Периодической системе химических элементов элементов Д. И. МенделееваСкачать

ПЕРИОДЫ в Периодической системе химических элементов элементов Д. И. Менделеева

Периодическая таблица Д.И.Менделеева как пользоватьсяСкачать

Периодическая таблица Д.И.Менделеева как пользоваться

Как быстро выучить Таблицу Менделеева легко за 14 минут. Таблица Менделеева Химия 8 класс выучитьСкачать

Как быстро выучить Таблицу Менделеева легко за 14 минут. Таблица Менделеева Химия 8 класс выучить

Как легко запомнить таблицу Менделеева при помощи технологий мнемотехники от Advance. 1 и 2 рядСкачать

Как легко запомнить таблицу Менделеева при помощи технологий мнемотехники от Advance. 1 и 2 ряд

Таблица Менделеева как понять?Скачать

Таблица Менделеева как понять?

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Как пользоваться таблицей Менделеева. Химия – простоСкачать

Как пользоваться таблицей Менделеева.  Химия – просто

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?Скачать

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Таблица Менделеева. Задание №3 | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Таблица Менделеева. Задание №3 | Химия ОГЭ 2023 | Умскул

Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.Скачать

Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.

Химия 8 класс (Урок№25 - Классификация химических элементов.Периодическая таблица Д. И. Менделеева.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№25 - Классификация химических элементов.Периодическая таблица Д. И. Менделеева.)

Таблица Менделеева. Физический смысл номера группы, периода, номера элементаСкачать

Таблица Менделеева. Физический смысл номера группы, периода, номера элемента

таблица Менделеева ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН химия ГабриелянСкачать

таблица Менделеева ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН химия Габриелян

Таблица Менделеева. ПериодыСкачать

Таблица Менделеева. Периоды

Химия - просто. Урок 1 "ПСЭ"Скачать

Химия - просто.  Урок 1 "ПСЭ"
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии