Вычисление титра, молярной и нормальной концентрации раствора
 

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Определение титра, молярной  и нормальной концентрации карбоната натрия

Видео:Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Задача 70. 
Из 4,0000 г Na₂CO₃ приготовлено 800 см³ раствора. Вычислите титр, молярную и нормальную концентрации раствора. 
Решение: 
Определяемое вещество (А) – Nа₂СО₃; 
М(Nа₂СО₃) = 106 г/моль; 
Э(Nа₂СО₃) = 53 г/моль;
m(Nа₂СО₃) = 4,0000 г;
V = 800 см³;
T(Nа₂СО₃) = ?
С_М(Nа₂СО₃) = ?
С_Н(Nа₂СО₃) = ?

1. Вычисление титра  Nа₂СО₃

T(Nа₂СО₃) = m(Nа₂СО₃)/V = 4,0000/800 = 0,005000 г/см³.

2. Определение молярной концентрации раствора

Молярную концентрацию с можно определить по формуле:

С_M(Nа₂СО₃) = [T(Nа₂СО₃) ^. 1000]/M(Nа₂СО₃); 

С_M(Nа₂СО₃) = (0,005000 ^. 1000)/106 = 0,04717 моль/дм³.

3. Определение нормальной концентрации раствора

Для определения нормальной концентрации (н.) воспользуемся формулой:  

С_Н(Nа₂СО₃) = [T(Nа₂СО₃) ^. 1000]/Э(Nа₂СО₃);

С_Н(Nа₂СО₃) = (0,005000 ^. 1000)/53 = 0,09434 моль/дм³.

Ответ: T(Nа₂СО₃) = 0,005000 г/см³; С_M(Nа₂СО₃) = 0,04717 моль/дм³; С_Н(Nа₂СО₃) = 0,09434 моль/дм³.
 

Определение титра, молярной  и нормальной концентрации карбоната калия

Задача 71. 
Из K₂СО₃ массой 5,3000 г приготовили 1 дм₃ раствора. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр раствора 0.0383488 г/см3. .
Решение:
Определяемое вещество (А) – К₂СО₃; 
М(K₂СО₃) = 138,205 г/моль; 
Э(K₂СО₃) = 66,1025 г/моль;
m(K₂СО₃₎ = 5,3000 г;
V = 1 дм³ = 1000 см³;
T(K₂СО₃) = ?
С_M(K₂СО₃) = ?
С_Н(К₂СО₃) = ?

1. Вычисление титра  К₂СО₃

T(К₂СО₃) = m(К2СО₃)/V = 5,3000/1000 = 0,005300 г/см³.

2. Определение нормальной концентрации раствора

Молярную концентрацию с можно определить по формуле:

С_M(К₂СО₃) = [T(К₂СО₃) ^. 1000]/M(К₂СО₃); 

С_M(К₂СО₃) = (0,005300 ^. 1000)/138,205 = 0,038348 моль/дм³.

3. Определение нормальной концентрации раствора

Для определения нормальной концентрации (н.) воспользуемся формулой:  

С_Н(К₂СО₃) = [T(К₂СО₃) ^. 1000]/Э(Nа₂СО₃);

С_Н(Nа₂СО₃) = (0,005300 ^. 1000)/66,1025 = 0,080179 моль/дм³.

Ответ: T(К₂СО₃) = 0,005300 г/см³; С_M(К₂СО₃) = 0,038348 моль/дм³; С_Н(К₂СО₃) = 0,080179 моль/дм³.
 

Определение титра, молярной  и нормальной концентрации карбоната серной кислоты

Задача 72.  
Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора Н₂SО₄ с титром 0,004900 г/см³. 
Решение:
Т(Н₂SО₄₎ = 0,004900 г/см³;
М(Н₂SО₄) = 98,079 г/моль;
Э(Н₂SО₄) = 49,0395 г/моль;
С_М(Н₂SО₄) = ?
С_Н(Н₂SО₄) = ?
Решение: 

1. Определение нормальной концентрации раствора

Молярную концентрацию с можно определить по формуле:

С_M(Н₂SО₄) = [T(Н₂SО₄) ^. 1000]/M(Н₂SО₄); 

С_MН₂SО₄) = (0,004900 ^. 1000)/98,079 = 0,049960 моль/дм³.

2. Определение нормальной концентрации раствора

Для определения нормальной концентрации (н.) воспользуемся формулой:  

С_Н(Н₂SО₄) = [T(Н₂SО₄) ^. 1000]/Э(Н₂SО₄);

С_Н(Н₂SО₄) = (0,004900 ^. 1000)/49,0395 = 0,099200 моль/дм³.

Ответ: С_MН₂SО₄) = 0,049960 моль/дм³; С_Н(Н₂SО₄) = 0,099200 г/см³.