Характеристика кислотно-основных свойств в ряду гидроксидов As(OH)3, Sb(OH)3, Bi(ОН)3
Задача 925.
Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута (III)? Как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(ОH)3?
Решение:
В пределах одной группы элементов сила основания усиливается по мере увеличения радиуса кислотообразующего элемента. Так в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III), основные свойства усиливаются, кислотные ослабевают. Гидроксид мышьяка (III) — кислотный гидроксид. As(OH)3 в свободном состоянии не выделен, в водном растворе ведет себя как слабая мышьяковистая кислота H3AsO3.
Гидроксид сурьмы (III) — амфотерный гидроксид.
Гидроксид висмута (III) — основный гидроксид.
Гидроксиды сурьмы и висмута(III) в воде практически не растворяются, получаются в виде белых осадков переменного состава Э2O3 • nH2O:
Bi(NO3)3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaNO3;
K[Sb(OH)4] + HCl = Sb(OH)3↓ + KCl + H2O.
Отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3 можно с помощью добавления щелочи, Sb(OH)3 растворится, а Bi(OH)3 — нет:
Sb(OH)3 + NaOH → Na[Sb(OH)4]
Далее отфильтровывать Bi(OH)3, а на полученный раствор подействовать кислотой, выпадет осадок Sb(OH)3:
Na[Sb(OH)4] + HCl → NaCl + Sb(OH)3↓ + H2O
Задача 926.
Почему раствор SbCl3 мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным, не фильтруя? Составить в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения происходящих реакций.
Решение:
Если разбавлять водой хлорид сурьмы (III), то выпадает осадок хлорокиси сурьмы:
SbCl3 + H2O ↔ SbOCl↓+ 2HCl (молекулярная форма);
Sb3+ + 3Cl– + H2O ↔ SbOCl↓ + 2H+ + 2Cl– (полная ионно-молекулярная форма);
Sb3+ + Cl– + H2O ↔ SbOCl↓ + 2H+ (сокращенная ионно-молекулярная форма).
Для того чтобы раствор сделать снова прозрачным — добавим соляной кислоты для того, что бы подавить гидролиз:
SbOCl + 2HCl ↔ SbCl3 + H2O (молекулярная форма);
SbOCl + 2H+ + 2Cl– ↔ Sb3+ + 3Cl– + H2O (полная ионно-молекулярная форма);
SbOCl + 2H+ ↔ Sb3+ + Cl– + H2O (сокращенная ионно-молекулярная форма).
Задача 927.
Какие вещества образуются при действии концентрированной HN03 на AS2O3? Составить уравнение реакции.
Решение:
При действии концентрированной HN03 на AS2O3 образуется мышьяковая кислота и газообразный оксид аота(II):
3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO↑.
🔍 Видео
Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | ХимияСкачать
Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать
КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать
Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать
Хар-ка химического элемента по кислотно-основным свойствам соединений | Химия 9 класс #2 | ИнфоурокСкачать
50. Химические свойства амфотерных гидроксидовСкачать
Кислотные, основные свойства органических соединений. Часть 1.Скачать
Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.Скачать
Классификация гидроксидов. Основания. Неорганическая химия.Скачать
232. Что такое гидроксидыСкачать
🧪 Амфотерные гидроксиды в ЕГЭ по химии | Все химические свойства для ЕГЭ 🔥Скачать
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ на ЕГЭ - проводим химические опыты | 10 класс УмскулСкачать
Амфотерные свойства гидроксида диксоуранаСкачать
Химия 8 класс (Урок 23 - Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.)Скачать
9 класс § 3 "Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерность".Скачать
3 4 Кислотно основные равновесияСкачать
Классификация гидроксидов ОГЭ/ЕГЭ химияСкачать
Кислотный и щелочной гидролиз бинарных соединений | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать