Кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка — сурьмы — висмута. Задачи 925 — 927

Характеристика кислотно-основных свойств в ряду гидроксидов As(OH)3, Sb(OH)3, Bi(ОН)3

 

Задача 925. 

Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута (III)? Как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(ОH)3?

Решение:

В пределах одной группы элементов сила основания усиливается по мере увеличения радиуса кислотообразующего элемента. Так в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III), основные свойства усиливаются, кислотные ослабевают.  Гидроксид мышьяка (III) — кислотный гидроксид. As(OH)3 в свободном состоянии не выделен, в водном растворе ведет себя как слабая мышьяковистая кислота H3AsO3.

Гидроксид сурьмы (III) — амфотерный гидроксид
Гидроксид висмута (III) — основный гидроксид.

Гидроксиды сурьмы и висмута(III) в воде практически не растворяются, получаются в виде белых осадков переменного состава Э2O• nH2O: 

Bi(NO3)3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaNO3;
K[Sb(OH)4] + HCl = Sb(OH)3↓ + KCl + H2O.

Отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3 можно с помощью добавления щелочи, Sb(OH)3 растворится, а Bi(OH)3 — нет:

Sb(OH)3 + NaOH → Na[Sb(OH)4]

Далее отфильтровывать Bi(OH)3, а на полученный раствор подействовать кислотой, выпадет осадок Sb(OH)3:

Na[Sb(OH)4] + HCl → NaCl + Sb(OH)3↓ + H2O


Задача 926. 
Почему раствор SbCl3 мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным, не фильтруя? Составить в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения происходящих реакций.
Решение:
Если разбавлять водой хлорид сурьмы (III), то выпадает осадок хлорокиси сурьмы:

SbCl3 + H2O ↔ SbOCl↓+ 2HCl (молекулярная форма);
Sb3+ + 3Cl + H2O ↔ SbOCl↓ + 2H+ + 2Cl (полная ионно-молекулярная форма);
Sb3+ + Cl + H2O ↔ SbOCl↓ + 2H+  (сокращенная ионно-молекулярная форма).

Для того чтобы раствор сделать снова прозрачным — добавим соляной кислоты для того, что бы подавить гидролиз:

SbOCl + 2HCl ↔ SbCl3 + H2O  (молекулярная форма);

SbOCl + 2H+ + 2Cl ↔ Sb3+ + 3Cl + H2O (полная ионно-молекулярная форма);

SbOCl + 2H+ ↔ Sb3+ + Cl + H2O  (сокращенная ионно-молекулярная форма).


Задача 927. 
Какие вещества образуются при действии концентрированной HN03 на AS2O3? Составить уравнение реакции.
Решение:
При действии концентрированной HN03 на AS2O3 образуется мышьяковая кислота и газообразный оксид аота(II): 
3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO↑.


🔍 Видео

Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | ХимияСкачать

Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | Химия

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — Амфотерность

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnline

Хар-ка химического элемента по кислотно-основным свойствам соединений | Химия 9 класс #2 | ИнфоурокСкачать

Хар-ка химического элемента по кислотно-основным свойствам соединений | Химия 9 класс #2 | Инфоурок

50. Химические свойства амфотерных гидроксидовСкачать

50. Химические свойства амфотерных гидроксидов

Кислотные, основные свойства органических соединений. Часть 1.Скачать

Кислотные, основные свойства органических соединений. Часть 1.

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.Скачать

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.

Классификация гидроксидов. Основания. Неорганическая химия.Скачать

Классификация гидроксидов. Основания. Неорганическая химия.

232. Что такое гидроксидыСкачать

232. Что такое гидроксиды

🧪 Амфотерные гидроксиды в ЕГЭ по химии | Все химические свойства для ЕГЭ 🔥Скачать

🧪 Амфотерные гидроксиды в ЕГЭ по химии | Все химические свойства для ЕГЭ 🔥

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ на ЕГЭ - проводим химические опыты | 10 класс УмскулСкачать

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ на ЕГЭ - проводим химические опыты | 10 класс Умскул

Амфотерные свойства гидроксида диксоуранаСкачать

Амфотерные свойства гидроксида диксоурана

Химия 8 класс (Урок 23 - Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.)Скачать

Химия 8 класс (Урок 23 - Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.)

9 класс § 3 "Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерность".Скачать

9 класс § 3 "Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерность".

3 4 Кислотно основные равновесияСкачать

3 4  Кислотно основные равновесия

Классификация гидроксидов ОГЭ/ЕГЭ химияСкачать

Классификация гидроксидов   ОГЭ/ЕГЭ химия

Кислотный и щелочной гидролиз бинарных соединений | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Кислотный и щелочной гидролиз бинарных соединений | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии