Сульфиты, тиосульфаты и сульфиды. Задачи 870 — 873

Характеристика свойств сульфитов, сульфидов и тиосульфатов

 

Транспортировка олеума

Задача 870. 

Олеум перевозят в железных цистернах. Можно ли заменить их свинцовыми? Почему олеум не растворяет железо?

Решение: 

Олеум – это насыщенный раствор  SO3 в 96 – 98% H2SO4. Олеум перевозят в железных цистернах, потому что в присутствии серной кислоты, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным, и взаимодействия его с кислотой практически нет. Олеум нельзя перевозить в свинцовых цистернах, потому что свинец интенсивно растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием растворимой кислой соли:

Pb + 3H2SO4(конц.)  ↔  Pb(HSO4)2 + SO2↑ + 2H2O

Разбавленная серная кислота практически не действует на свинец. Это связано с тем, что образуется малорастворимый сульфат свинца, который, откладываясь на поверхности свинца пассивирует его по отношению к кислоте:

Pb + H2SO4(разб.) ↔ PbSO4 + Н2

Железо же в разбавленной серной кислоте растворяется с образованием хорошо растворимого сульфата железа:

Fe + H2SO4(разб.) ↔   FeSO4 + Н2

Таким образом, концентрированную серную кислоту и олеум можно перевозить и хранить в железных ёмкостях, а разбавленную серную кислоту можно хранить в свинцовых емкостях.


Сульфит натрия. Тиосульфат натрия

Задача 871. 
По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от тиосульфата натрия? Привести уравнения реакций.
Решение:
а) Сульфит натрия является средней солью сернистой кислоты. Атомы серы в сульфите натрия находятся в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому он в реакциях окисления-восстановления может быть как восстановителем, так и окислителем. Например, свободные галогены могут восстанавливаться им до галогеноводородов:

Na2SO3 + Cl2 + H2O  ↔ Na2SO4 + 2HCl

Как окислитель сульфит натрия может реагировать с сильными восстановителями, например, с сероводородом:

Na2SO3 + 3H2S  ↔  3S↓ + Na2S + 3H2O

Сульфит натрия при прокаливании может разлагаться до сульфата натрия и сульфида натрия:

4Na2SO  3Na2SO4 +   Na2S

При этом протекает реакция самоокисления-восстановления. 

б) Тиосульфат натрия Na2S2O3 содержит один атом серы в степени окисления 0, а другой – в степени окисления +4. Поэтому тиосульфат натрия в реакциях окисления-восстановления может быть как восстановителем, так и окислителем. Например, свободные галогены хлор или бром, как сильные окислители, окисляют его до серной кислоты или до её соли:

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O ↔ 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl

Окисление тиосульфата натрия слабыми окислителями протекает иначе, например, под действием свободного йода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты H2S4O6:

2Na2SO3 + I2    Na2S4O6 + 2NaI

Видео:Как запомнить сульфиды, сульфиты и сульфаты | ЕГЭ по химииСкачать

Как запомнить сульфиды, сульфиты и сульфаты | ЕГЭ по химии

Эта реакция служит основой йодометрического метода определения некоторых окислителей и восстановителей.

Как окислитель тиосульфат натрия может реагировать с сильными восстановителями, например, с сероводородом:

Na2S2O3 + 3H2S  ↔ 4S↓+ Na2S + 3H2O

При нагревании свыше 200 0С тиосульфат натрия распадается по схеме:

4Na2S2O3  3Na2SO4 + Na2S + 4S↓

При этом протекает реакция самоокисления-восстановления при которой в осадок выпадает свободная сера.


Задача 872. 
Указать вещества, содержание значительных количеств которых в воздухе несовместимо с присутствием озона: а) SO2; б) НF; в) Н2S; г) СО2 д) N2.
Решение:
Озон не реагирует ни с НF, ни с СО2, ни с N2
Озон может окислят сероводород в атмосфере: 

H2S + O3 = H2O + SO2

В свою очередь сернистый газ может далее окисляться озоном: 

SO2 + O3 = SO3 + O2

Образовавшийся оксид серы (VI) реагирует с атмосферной влагой: 

SO3 + H2O = H2SO4

Уравнение в общем виде:

3SO2 + 3Н2О + O3 ↔ 3H2SO4.

Видео:Кислотные остатки& как запомнить сульфат, сульфит и сульфидСкачать

Кислотные остатки&  как запомнить сульфат, сульфит и сульфид

Значит, вещества, содержание значительных количеств которых в воздухе несовместимо с присутствием озона это SO2 и Н2S.


Задача 873. 
Каково соотношение рН изомолярных растворов сульфида (рН1), селенида (рН2) и теллурида (рН3) натрия: а) рН1 < рН2 < рН3; б) рН1 = рН2 = рН3
в) рН1 > рН2 > рН3?
Решение:
а) NaS, б) NaSe, в) NaTe — соли сильного основания и слабых двухосновных кислот гидролизуется по аниону (с учётом того, что гидролиз протекает по первой ступени):

                                  S2-  +  H2O ↔ HS  +  OH;
                                  Se2-  +  H2O ↔ HS  +  OH;
                                  Te2-  +  H2O ↔ HS  +  OH.

Константы диссоциации кислот H2S,  H2Se,  H2Te соответственно равны: 6 . 10-8; 1,7 . 10-4;  1 . 10-3. Определяем рН растворов солей:
а) для NaS, получим: 
Определяем степени гидролиза сульфида:

Здесь h  — степень гидролиза, показывает долю гидролизованных ионов. В изомолярных растворах h =CМ. Значит концентрация образовавшихся ионов  ОН:

                   [OH] = 4,08 . 10-2 моль/л
                   рОН = -lg[OH-] = -lg4,08 . 10-2 = 2 —  lg4,08 = 2 – 0,61 = 1,4;  
                   pH = 14 – pOH = 14 – 1,4 = 12,6.

б) для NaSе, получим: 
Определяем степень гидролиза соли:

Значит концентрация образовавшихся ионов ОН :

Видео:Сульфиды, сульфиты, сульфаты как отличитьСкачать

Сульфиды, сульфиты, сульфаты как отличить

                   [OH-] = 7,67 . 10-4 моль/л;
                   рОН = -lg[OH-] = -lg7,67 . 10-4 = 4 — lg7,67  = 4 – 0,88 = 3,12;
                   pH = 14 – pOH = 14 – 3,12 = 10,9.

в) для NaТе, получим: 
Определяем степень гидролиза соли:

Значит концентрация образовавшихся ионов  ОН:

                   [OH] = 3,16 . 10-5 моль/л;
                   рОН = -lg[OH-] = -lg3,16 . 10-5 = 4 – lg3,16  = 5 – 0,50 = 4,5;
                   pH = 14 – pOH = 14 – 4,5 = 9,5.

Так как 12,6 > 10,9 > 9,5, то рН1 > рН2 > рН3.

Ответ: в).


💡 Видео

Натрия тиосульфат. Детокс. Очищение организма мой личный опыт.Скачать

Натрия тиосульфат. Детокс. Очищение организма мой личный опыт.

9 класс § 27 "Сероводород и сульфиды"Скачать

9 класс § 27  "Сероводород и сульфиды"

СУЛЬФИД НАТРИЯ, СЕРОВОДОРОД и многое другое!Скачать

СУЛЬФИД НАТРИЯ, СЕРОВОДОРОД и многое другое!

Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать

Сероводород и сульфиды. 11 класс.

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Кристаллизация тиосульфата натрия | ЕГЭ по химииСкачать

Кристаллизация тиосульфата натрия | ЕГЭ по химии

СРАЗУ ЗАХОТЕЛОСЬ ЖИТЬ! Ювелирная чистка организма от токсинов! Детокс с натрия тиосульфатСкачать

СРАЗУ ЗАХОТЕЛОСЬ ЖИТЬ! Ювелирная чистка организма от токсинов! Детокс с натрия тиосульфат

Мгновенное вскипание жидкости - тиосульфат натрияСкачать

Мгновенное вскипание жидкости - тиосульфат натрия

Натрия тиосульфат Для ОЧИЩЕНИЯ ОРГАНИЗМА Мой личный опытСкачать

Натрия тиосульфат  Для ОЧИЩЕНИЯ ОРГАНИЗМА  Мой личный опыт

Простое очищение организма Вывод токсинов Тиосульфат натрия Ответы на вопросыСкачать

Простое очищение организма Вывод токсинов Тиосульфат натрия Ответы на вопросы

Взаимодействие йода с тиосульфатом натрия.Скачать

Взаимодействие йода с тиосульфатом натрия.

☝☝ЧИСТКА ОРГАНИЗМА ОТ ШЛАКОВ, ВОЗВРАЩАЮЩАЯ ЗДОРОВЬЕ. Натрия тиосульфатСкачать

☝☝ЧИСТКА ОРГАНИЗМА ОТ ШЛАКОВ, ВОЗВРАЩАЮЩАЯ ЗДОРОВЬЕ. Натрия тиосульфат

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ! Как чистить организм!Скачать

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ! Как чистить организм!

Сульфит натрия. Сильный восстановитель.Скачать

Сульфит натрия. Сильный восстановитель.

☝☝МОЙ ОТЗЫВ ОБ ОЧИЩЕНИИ ОРГАНИЗМА НАТРИЕМ ТИОСУЛЬФАТАСкачать

☝☝МОЙ ОТЗЫВ ОБ ОЧИЩЕНИИ ОРГАНИЗМА НАТРИЕМ ТИОСУЛЬФАТА

42. Зависимость скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой от концентрации реагентовСкачать

42. Зависимость скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой от концентрации реагентов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии