Вычисление рН растворов | Задачи 538 — 541

Решение по химии на определение рН раствора электролита

 

 

Задача 538.

Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 2 . 10-7 моль/л; б) 8,1 . 10-3 моль/л; в)  2,7 . 10-10 моль/л.

Решение:

Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом 
концентрации водородных ионов и называется водородным показателем  рН

рН = -lg[H+]

Округляя значение логарифма до 0,01, получим:

а) рН = -lg2 . 10-7 = 7 -lg2 = 7 — 0,30 = 6,70;
б) рН = -lg8,1 . 10-3 = 3 -lg8,1 = 3 — 0,90 = 2,10;
в) рН = -lg2,7 . 10-10 = 10 -lg2,7 = 10 — 0,43 = 9,57.

Ответ: а) 6,70; б) 2,09; в) 9,57.


Задача 539.
Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов OH (в моль/л) равна: а) 4,6 . 10-4 моль/л; 6) 5 . 10-6 моль/л; в)  9,3 . 10-9 моль/л.
Решение:
Зная концентрацию иона OH можно рассчитать концентрацию ионов H+ из соотношения: 

K(H2O) = [H+] . [OH] = 10-14.

Округлив значение логарифма до 0,01, получим:

Ответ: а) 10,66; б) 8,70; в) 5,97.


Задача 540.
Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
Решение:  
Из выражения [H+] = CM  рассчитаем концентрацию ионов водорода:

[H+] = 0,042 . 0,01 = 4,2 . 10-4 моль/л.

Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов и называется водородным показателем  рН

рН = -lg[H+]

Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Округляя значение логарифма до 0,01, получим:

рН = -lg4,2 . 10-4 = 4 -lg4,2 = 4 — 0,62 = 3,38;

Ответ: 3,38.    


Задача 541.
Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.
Решение:
Так как едкий натр – сильный электролит, который в водных растворах диссоциирует полностью, то концентрация гидроксид-ионов равна концентрации раствора. Находим молярную концентрацию раствора

Находим pOH раствора: 

pOH = -lg[OH] = -lg2,5 . 10-3 = 3 -lg2,5 = 3 — 0,40 = 2,60.

Так как  pH + pOH = pH2O, то получим:

pH + pOH = 14; pH = 14 — pOH = 14 — 2,6 = 11,4.

Ответ: = 11,4.


📹 Видео

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьников

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) |  Буферные растворы | Химия

Задача1Скачать

Задача1

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Определение рН потенциометрическим методомСкачать

Определение рН потенциометрическим методом

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.

Буферные растворы. Практическая часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. Практическая часть.  11 класс.

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химииСкачать

pH растворов | Основные понятия | Олимпиадные задачи по химии

pH раствора солиСкачать

pH раствора соли

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

pH и буферные растворы | Медицинская химия | МедвузаСкачать

pH и буферные растворы | Медицинская химия | Медвуза

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Вывод формулы для расчета pH буферного раствораСкачать

Вывод формулы для расчета pH буферного раствора

Лабораторный опыт №1 «Определение рН растворов кислот, щелочей» 9 классСкачать

Лабораторный опыт №1 «Определение рН растворов кислот, щелочей» 9 класс
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии