Решение по химии на определение рН раствора электролита

Задача 538.

Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н⁺ (в моль/л) равна: а) 2 ^. 10^-7 моль/л; б) 8,1 ^. 10-3 моль/л; в) 2,7^. 10^-10 моль/л.

Решение:

Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом
концентрации водородных ионов и называется водородным показателем рН:

рН = -lg[H⁺]

Округляя значение логарифма до 0,01, получим:

а) рН = -lg2 ^. 10^-7 = 7 -lg2 = 7 — 0,30 = 6,70;
б) рН = -lg8,1^. 10^-3 = 3 -lg8,1 = 3 — 0,90 = 2,10;
в) рН = -lg2,7 ^. 10^-10 = 10 -lg2,7 = 10 — 0,43 = 9,57.

Ответ: а) 6,70; б) 2,09; в) 9,57.

Задача 539.
Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов OH^— (в моль/л) равна: а) 4,6 ^. 10^-4 моль/л; 6) 5 ^. 10^-6 моль/л; в) 9,3 ^. 10^-9 моль/л.
Решение:
Зная концентрацию иона OH^— можно рассчитать концентрацию ионов H⁺ из соотношения:

K(H₂O) = [H⁺] ^. [OH^—] = 10^-14.

Округлив значение логарифма до 0,01, получим:

Ответ: а) 10,66; б) 8,70; в) 5,97.

Задача 540.
Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
Решение:
Из выражения [H⁺] = C_M рассчитаем концентрацию ионов водорода:

[H⁺] = 0,042^. 0,01 = 4,2 ^. 10^-4 моль/л.

Степень кислотности или щёлочности раствора выражается отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов и называется водородным показателем рН:

рН = -lg[H⁺]

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Округляя значение логарифма до 0,01, получим:

рН = -lg4,2^. 10^-4 = 4 -lg4,2 = 4 — 0,62 = 3,38;

Ответ: 3,38.

Задача 541.
Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.
Решение:
Так как едкий натр – сильный электролит, который в водных растворах диссоциирует полностью, то концентрация гидроксид-ионов равна концентрации раствора. Находим молярную концентрацию раствора:

Находим pOH раствора:

pOH = -lg[OH^—] = -lg2,5 ^. 10^-3 = 3 -lg2,5 = 3 — 0,40 = 2,60.

Так как pH + pOH = pH₂O, то получим:

pH + pOH = 14; pH = 14 — pOH = 14 — 2,6 = 11,4.

Ответ: = 11,4.