Уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления | Задача 635

Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления-восстановления

 

Задача 635. 

Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или ион выполняет в каждом случае роль окислителя, какой — восстановителя?

а) CuI2 → CuI + I2

б) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +
в) KClO3 → KCl +
г) NH4NO2 → N2 +
д) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +
Решение:
а) CuI2→ CuI + I2

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2I + Сu2+  Cu+ I20

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2CuI2→ 2CuI + I2

В данной реакции в CuI2 атомы йода увеличивают свою степень окисления от -1 до 0, проявляют свойства восстановителя, а атомы меди уменьшают свою степень окисления от +2 до +1, проявляют свойства окислителя.

б) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2O2- + 4NO3 + 8H+  O20 + 4NO2 + 4H2O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2.

В данной реакции в Pb(NO3)2 атомы кислорода увеличивают свою степень окисления от -2 до 0, проявляют свойства восстановителя, а атомы азота уменьшают свою степень окисления от +5 до +4, проявляют свойства окислителя.

в) KClO3 → KCl +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

4ClO3 + 3H2О + 6H+  ClO4 + Cl + 3H2O + 6H+.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

4KClO3  KCl + 3KClO4.

В данной реакции в KClO3 часть атомов хлора увеличивает свою степень окисления от +5 до +6, проявляют свойства восстановителя, а другая часть атомов хлора уменьшает свою степень окисления от +5 до -1, проявляют свойства окислителя.

г) NH4NO2  N2 +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

NH4+ + NO2 + 4OH + 4H+  N20 + 6H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

NH4NO2  N2 + 2H2O.

Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции конпропорционирования – процессы, в результате которых происходит выравнивание степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в исходном веществе в различных состояниях. В данной реакции в NH4NO2 происходит выравнивание степеней окисления атомов азота. В исходном веществе существуют два атома азота с разными степенями окисления, один со степень окисления -3 (в ионе NH4+), другой со степенью окисления +3 (в ионе NO2), в результате реакции образуется молекула азота N2, в которой атомы азота имеют степень окисления равную 0. 

д) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 +
Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2MnO4 + 2O2-  MnO42- + MnO2 + O2.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2.

В данной реакции в KMnO4 атом марганца одновременно уменьшает степень окисления от +7 до +6 (при образовании К2MnO4) и от +7 до +4 (при образовании MnO2). Атом кислорода увеличивает степень окисления от-2 до 0 (при образовании О2). Таким образом, атомы кислорода проявляют свойства восстановителя, а атомы марганца – окислителя. Это типичная внутримолекулярная реакция самоокисления-восстановления.


🔥 Видео

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 класс

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 класс

Нитриты и окислительно-восстановительные реакции| Записки по методике применения VR в обучении химииСкачать

Нитриты и окислительно-восстановительные реакции| Записки по методике применения VR в обучении химии

Уравнивание органических ОВР за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Уравнивание органических ОВР за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородов

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Составление уравнений реакций. 1 часть. 10 класс.Скачать

Составление уравнений реакций. 1 часть. 10 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного балансаСкачать

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии