Классификация неорганических веществ (5 видео)

Классификация оксидов, оснований, кислот и солей

Содержание

Солеобразующие оксиды:
Несолеобразующие оксиды
Основания. Классификация оснований
Классификация оснований по силе:
Классификация оснований по растворимости
Классификация оснований по числу гидроксильных групп (ОН)
Кислоты. Классификация кислот
б) Классификация кислот по числу атомов водорода
Другие классификации кислот
Соли
Классификация солей
Классификация солей по числу присутствующих в структуре катионов и анионов
Выделяют следующие типы солей:
🌟 Видео

Солеобразующие оксиды:

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO — оксид цинка и BeO – оксид берилия):оксид лития Li₂O; оксид натрия Na₂O; оксид калия K₂O; оксид меди CuO; оксид серебра Ag2O; оксид магния MgO; оксид кальция CaO; оксид стронция SrO; оксид цезия Cs₂O; оксид ртути (2) HgO; оксид рубидия Rb₂O; оксид железа (2) FeO; оксид хрома CrO; оксид никеля NiO.

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII:
оксид углерода(IV) CO₂; оксид серы(IV) SO₂; оксид серы(VI) SO₃; оксид кремния(IV) SiO₂; оксид фосфора(V) P₂O₅; ксид хрома(VI) CrO₃; ксид марганца(VII) Mn₂O₇; оксид азота NO₂; ксиды хлора Cl₂O₅ и Cl₂O₃.

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO: оксид цинка ZnO; оксид хрома(III) Cr₂O₃; оксид алюминия Al₂O₃; оксид олова(II) SnO; оксид олова(IV) SnO₂; оксид свинца(II) PbO; оксид свинца(IV) PbO₂; оксид титана(IV) TiO₂; оксид марганца(IV) MnO₂; оксид железа(III) Fe₂O₃; оксид бериллия BeO.

Несолеобразующие оксиды

1). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II:
оксид углерода(II) CO; оксид азота(II) NO; оксид азота(I) N₂O; оксид кремния(II) SiO, оксид серы(I) S₂O; оксид водорода H₂O.

Видео:Классификация неорганических веществ для ОГЭСкачать

Основания. Классификация оснований

Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Общая формула оснований — Э(OН)m, где m – степень окисления металла.

Классификация оснований по силе:

1). Сильные основания.
Растворимые в воде основания называются щелочами:
NaOH — гидроксид натрия (едкий натр); KOH — гидроксид калия (едкое кали); LiOH — гидроксид лития; Ba(OH)₂ — гидроксид бария; Ca(OH)₂ — гидроксид кальция (гашеная известь).

2). Слабые основания:
Mg(OH)₂ — гидроксид магния; Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II); Zn(OH)₂ — гидроксид цинка; NH₄OH — гидроксид аммония; А1 (ОН)₃ — гидроксид алюминия; Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III) и т.д. (большинство гидроксидов металлов).

Классификация оснований по растворимости

Более приемлемой является классификация оснований по растворимости их в воде.

1) Растворимые основания. Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, CaOH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

2). Нерастворимые основания — это так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу гидроксильных групп (ОН)

1). Однокислотные основания (n = 1) — это основание, в состав которых входит одна группа — (ОН): LiOH, KOH, NaOH, NH4OH.

2). Двухкислотные основания — (n = 2) — это основание, в состав которых входит две группы — (ОН): Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂.

3). Трехкислотные основания — (n = 3) — это основание, в состав которых входит три группы — (ОН): Fe(OH)₃, А1(ОН)₃ и др.

Видео:Классификация неорганических веществСкачать

Кислоты. Классификация кислот

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.

а) Классификация кислот по наличию или отсутствию кислорода в молекуле

1). Кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄ — серная кислота; H₂SO₃ — сернистая кислота; HNO₃ — азотная кислота; H₃PO₄ — фосфорная кислота; H₂CO₃ — угольная кислота; Н₂SiO₃ — кремниевая кислота; HClO₄ — хлорная кислота; HClO₃ — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO₂ — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); H₂Cr₂O₇ — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H₂S₄O₆ — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н₂В₄О₆ — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H[Sb(OH)₆] — гексагидроксостибат(V) водорода; H₃PO₃S — тиофосфорная кислота; H_бSO₃S — тиосерная кислота; H₃PO₃ — фосфористая (фосфоновая) кислота.

2). Бескислородные кислоты: HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота (соляная кислота); HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; H₂S — сероводородная кислота; HAuCl₄ — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); HSCN — роданистоводородная кислота; HN₃ — азидоводородная кислота.

б) Классификация кислот по числу атомов водорода

1). Одноосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит один ион (Н⁺): HNO₃ — азотная кислота; HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота; HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; HClO₄ — хлорная кислота; HClO₃ — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO₂ — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); HAuCl₄ — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); H[Sb(OH)₆] — гексагидроксостибат(V) водорода; HSCN — роданистоводородная кислота.

2). Двухосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит два иона (Н⁺): H₂SO₄ — серная кислота; H₂SO₃ — сернистая кислота; H₂S — сероводородная кислота; H₂CO₃ — угольная кислота; H₂SiO₃ — кремниевая кислота; H₂Cr₂O₇ — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H₂S₄O₆ — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н₂В₄О₆ — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H₂SO₃S — тиосерная кислота.

3). Трехосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит три иона (Н⁺): H₃PO₄ — фосфорная кислота; H₃BO₃ — борная кислота; H₃AsO₄— мышьяковая кислота; H₃PO₃S — тиофосфорная кислота; H₃AlO₃ — ортоалюминиевая кислота; H₃PO₃ — фосфористая (фосфоновая) кислота.

4). Многоосновные (полиосновные) кислоты — это кислоты, в состав которых входит четыре и более ионов (Н⁺): H₄SiO₄ — ортокремниевая кислота; H₄CO₄ — ортоугольная кислота; H₄P₂O₇ — дифосфорная (пирофосфорная) кислота; Н₆P₆O₁₈ — гексафосфорная кислота; H₆TeO₆ — теллуровая кислота.

Другие классификации кислот

По силе кислот:
Сильные кислоты — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1^.10^-3 (HNO₃); HCl; H₂SO₄);
Слабые кислоты — константа диссоциации меньше 1^.10^-3 (уксусная кислота Kд = 1,7^.10^-5).

По устойчивости:
Устойчивые кислоты (H₂SO₄);
Неустойчивые кислоты (H₂CO₃).

По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические кислоты: (HBr); (H₂SO₄);
Органические кислоты: (HCOOH,CH₃COOH).

По летучести:
Летучие кислоты: (HNO₃,H₂S);
Нелетучие кислоты: (H₂SO₄).

По растворимости в воде:
Растворимые кислоты (H₂SO₄);
Нерастворимые кислоты (H₂SiO₃).

По содержанию атомов металлов:
Металлосодержащие кислоты (HMnO₄, H₂TiO₃);
Не металлосодержащие кислоты (HNO₃, HCN).

Видео:Самая ПОДРОБНАЯ классификация неорганических веществ для ЕГЭ по химииСкачать

Соли

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺, например, (NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Классификация солей

1). Средние соли.
Средние соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков, т.е. они являются продуктами замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na₂CO₃, K₃PO₄).

2). Кислые соли.
Кислые соли — это продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₄). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

3). Основные соли.
Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH^—) кислотными остатками (CuOH)₂CO₃, CoNO₃(OH). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

4). Комплексные соли.
Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. Комплексные ионы, соединяясь с другими ионами, образуют комплексные соли, например, K₄[Fe(CN)₆], [Ag(NH₃)₂]Cl, K₂[PtCl₆], (Na₂[Zn(OH)₄]) и др.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Классификация солей по числу присутствующих в структуре катионов и анионов

Выделяют следующие типы солей:

1). Простые соли.
Простые соли — это соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl).

2). Двойные соли.
Двойные соли — это соли, содержащие два различных типа катионов. примером двойных солей являются (KAl(SO₄)₂^.12H₂O) (алюмокалиевые квасцы), KAl(SO₄)₂ (сульфат алюминия-калия), MgK₂(SO₄)₂, AgK(CN)₂. Двойные соли существуют только в твердом виде.

3). Смешанные соли.
Смешанные соли — это соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl), Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ [сульфат диаммония-железа(II)], LiAl(SiO₃)₂ (метасиликат алюминия-лития), Ca(ClO)Cl (хлорид-гипохлорит кальция), Na₃CO₃(HCO₃) (гидрокарбонат-карбонат натрия), Na₂IO₃(NO₃) (нитрат-иодат натрия)

4). Гидратные соли (кристаллогидраты).
Гидратные соли или кристаллогидраты — это соли, в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na₂SO₄ · 10 H₂O, CaSO₄· 2H₂O (гиппс), MgCl₂· KCl·6H₂O (карналлит), CuSO₄· 5H₂O (медный купорос), FeSO₄· 7H₂O (железный купорос), Na₂CO₃· 10H₂O (кристаллическая сода).

5). Внутренние соли.
Внутренние соли — это соли, которые образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом ⁽⁺⁾NН₃—CH₂—COO^(-) (биполярный ион аминокислоты глицина), ⁽⁺⁾NH₃—C₆H₄—SO₃^(-)(сульфаниловая кислота или таурин). Таурин — сульфокислота, образующаяся в организме из аминокислоты цистеина.