Типы химической связи. Задачи 2 — 3

Электроотрицательность. Определение типа химической связи в химических соединениях

 

Типы связей в молекуле хлорида аммония

 

Задача 2.
Какие типы связи осуществляются в молекуле NН4Сl? Ответ мотивировать.
Решение: 
В молекуле  NН4Сl  имеется два вида связи.
а) Донорно-акцепторная связь. Существование ионов аммония NН4+ объясняется образованием химической связи по донорно-акцепторному механизму Возникает вопрос: как в нейтральной молекуле NH3, где все электронные орбитали заполнены, возникает связь с протоном и образуется ион NН4+с четырьмя химическими связями? В молекуле аммиака четыре валентные орбитали атома азота (одна 2s и три 2p) находятся в состоянии sp3-гибридизации. Три из них вовлечены в связи с атомами водорода по ковалентному способу. Одна оставшаяся орбиталь заполнена парой собственных электронов атома азота. Именно эта орбиталь с парой электронов и взаимодействует с протоном, ядром атома водорода, не имеющим своих электронов.
Таким образом, атом азота в молекуле аммиака играет роль донора электронной пары, а протон – роль акцептора: 
В ионе NН4+все связи, несмотря на различное их происхождение, энергетически равноценны и все углы между связями равны 109°28′ 
б) Ионная связь. Связь NН4 – Сl – ионная.  Ионной связью называется химическая связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения между ионами,. Соединения, образованные путем притяжения ионов называются ионными. Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют.

 



Определение типа химической связи в химических соединениях, пользуясь шкалой электроотрицательности

Задача 3.
Пользуясь шкалой электроотрицательностей определить тип  химической связи  в следующих соединенийх: СаСl2, Аl2О3, ТiО2, РН3. К атому какого элемента смещено электронное облако связи?
Решение:
Электроотрицательность (ЭО) представляет собой обобщенную характеристику элемента, связанную не с электронами на отдельных орбиталях, а с внешними электронами вообще, определяемую как сумма энергии ионизации и сродства к электрону. Под электроотрицательностью понимают относительную характеристику способности атома, притягивать электронную пару. Если электроотрицательность атомов, образующих молекулу, одинакова или очень близка, то общая электронная пара располагается симметрично по отношению к обоим ядрам. 
Если электроотрицательность атомов различная, то электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В этом случае центры (+) и (-) зарядов не совпадают, и возникает система (электрический диполь) из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов (d+ и d-), расстояние между которыми (l) называют длиной диполя. 
Подобные ковалентные связи называют полярными. Степень полярности такой связи оценивается значением электрического момента диполя — m, равного произведению эффективного заряда на длину диполя: (m = q·l).
Наконец, если разница электроотрицательностей (Dc) превышает 1,9, то образуется ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи. Её можно рассматривать как электростатическое притяжение, возникающее между разноименно заряженными ионами.
 Ионная связь, в отличие от ковалентной, является ненаправленной, ненасыщенной, а координационные числа в ионных соединениях определяются соотношением радиусов взаимодействующих ионов.

Разница электроотрицательностей элементов

(Dc)СаСl2 = 3,16 — 1,0 = 2,16 — связь ионная, электронное облако связи смещено в сторону  хлора;
(Dc)Аl2О3 = 3,44 — 1,16 = 2,28 — связь ионная, электронное облако связи смещено в сторону кислорода;
(Dc)ТiО2 = 3,44 — 1,54 = 1,9 полярная ковалентная связь электронное облако связи смещено в сторону кислорода;
(Dc)РН3 = 2,2 — 2,19 = 0,01 — связь ковалентная неполярная.


 

💡 Видео

Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 класс

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 класс

5 задание за один урок - легко! | ОГЭ по химии | УмскулСкачать

5 задание за один урок - легко! | ОГЭ по химии | Умскул

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь  // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Определяем тип химической связиСкачать

Определяем тип химической связи

Ковалентная связь. 8 класс.Скачать

Ковалентная связь. 8 класс.

БЕЗУМНЫЙ лайфхак по Химии — Как определить Тип Химической СвязиСкачать

БЕЗУМНЫЙ лайфхак по Химии — Как определить Тип Химической Связи

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 класс

Все задания №2 и 3 ЕГЭ по химии 2024 с 0 за 1 урок | Екатерина СтрогановаСкачать

Все задания №2 и 3 ЕГЭ по химии 2024 с 0 за 1 урок | Екатерина Строганова

Задание №4 ЕГЭ. Типы химических связей. | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Задание №4 ЕГЭ. Типы химических связей. | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Все о подготовке к ЕГЭ по химии в 10 классе! | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Все о подготовке к ЕГЭ по химии в 10 классе! | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Ионная связь. 8 класс.Скачать

Ионная связь. 8 класс.

8 класс.Химическая связь.Скачать

8 класс.Химическая связь.

Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства ВеществаСкачать

Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства Вещества

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Урок 3. Типы химической связи. Химия 11 классСкачать

Урок 3. Типы химической связи. Химия 11 класс

8. Виды химической связи.Скачать

8. Виды химической связи.

Химические связи: как их понять без заучивания и для чего это нужно? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Химические связи: как их понять без заучивания и для чего это нужно? | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Алгоритм решения задания №4 ЕГЭ по химии! | Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Алгоритм решения задания №4 ЕГЭ по химии! | Екатерина Строганова | 100балльный репетитор
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии