«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян

Электронные схемы образования ковалентной связи

Вопрос 1 (1). Электронная схема образования двухатомной молекулы галогена
Электронная схема образования двухатомной молекулы галогена будет выглядеть следующим образом:

Общая структурная формула галогенов будет иметь вид:

НаI—НаI.

Вопрос 2 (2). Механизм образования ковалентной связи
а) Схема образования химической связи для KCl:
Калий — элемент 1 группы, его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7 электронов.

Видео:Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Хлор — элемент VII группы, его атому легче принять 1 недостающий электрон, чем отдать 7 электронов.

б) Схема образования химической связи для Cl₂: Связь между атомами одного и того же элемента ковалентная.

Вопрос 3 (3). Схема образования молекул S₂
Сера — элемент главной подгруппы VI группы. Ее атомы имеют 6 электронов на внешнем уровне. Число непарных электронов равно 2(8—6). В молекулах S₂ атомы связаны двумя общими электронными парами, поэтому связь двойная ковалентная.
Схема образования молекулы S₂ будет выглядеть следующим образом:

S=S
 

Вопрос 4 (4). Связи в молекулах азота, серы, хлора
В молекуле S₂ связь двойная, в молекуле Cl₂ связь одинарная, в молекуле N₂ — тройная, поэтому самой прочной молекулой будет N₂, менее прочной S₂, а еще слабее Cl₂. Длина связи самая маленькая в молекуле N₂, больше в молекуле S₂, еще больше в молекуле Cl₂.

Вопрос 5 (5). Вещества с ковалентной и ионной связью
Вещества с ковалентной неполярной связью: N₂, O₂, H₂. Вещества с ионной связью: Li₂O, KCl, CaF₂.