Константы равновесия химических реакций | Задачи 675 — 677

Вычисление константы равновесия химических реакций

 

 

Задача 675. 

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, вычислить константы равновесия следующих реакций:

а) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4;

б) Sn + Pb(CH3COO)2 = Sn(CH3COO)2+ Pb. 

Решение:
а) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Составляем уравнения электронного баланса:

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т.е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Cu0) — E(Zn0) = 0,337 — (-0,763) = 1,1 B.

Константу равновесия процесса находим по уравнению:

lgK = (nЕЭДС)/0,059 = (2 1,1)/0,059 = 37,288; K = 1,94 . 1037.

Здесь n – число электронов, принимающих участие в процессе.

б) Sn + Pb(CH3COO)2 = Sn(CH3COO)2+ Pb
Составляем уравнения электронного баланса:

1|Sn0 — 2e = Sn2+, E° = -0,136 B;
1|Pb2+ + 2e = Pb0, E° = -0,126 B.

EЭДС = E(Pb0) — E(Sn0) = 0,126 — (-0,136) = 0,1 B.
lgK = (nЕЭДС)/0,059 = (2 0,1)/0,059 = 3,39; K = 2,45 . 103.

 

Здесь n – число электронов, принимающих участие в процессе.

Ответ: а)  1,94 . 1037; б)  2,45 . 103.


Задача 676.
Вычислить константы равновесия реакций, протекающих
а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе; 6) в медно-свинцовом гальваническом элементе.
Решение:
а) Составляем уравнения электронного баланса:

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вы-честь потенциал анода, т.е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Cd0) — E(Zn0) = -0,403 — (-0,763) = 0,360 B.

Константу равновесия процесса находим по уравнению:

lgK = (nЕЭДС)/0,059 = (2 0,36)/0,059 = 12,20; K = 1,58 . 1012.

Здесь n – число электронов, принимающих участие в процессе.

а) Составляем уравнения электронного баланса:

1|Pb0 — 2e = Pb2+, E° = -0,126 B;
1|Cu2+ + 2e = Cu0, E° = 0,337 B.

EЭДС = E(Cu0) — E(Pb0) = 0,337 — (-0,126) = 0,463 B.


Константу равновесия процесса находим по уравнению:

lgK = (nЕЭДС)/0,059 = (2 0,463)/0,059 = 15,695; K = 4,95 . 1015.

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Здесь n – число электронов, принимающих участие в процессе.

Ответ: а)  1,58 . 1031; б)  2,018 . 1015.


Задача 677.
Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:
а) SnCl4 + 2KI = SnCl2 + 2KCl;
б) SnCl4+ 2H2S = SnCl2 + S + 2HCl.
Ответ обосновать расчетом констант равновесия реакций.
Решение:
а) SnCl4 + 2KI = SnCl2 + 2KC
Составляем уравнения электронного баланса:

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вы-честь потенциал анода, т.е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Sn0) — E(I20) = 0,151 — 0,536 = -0,385 B.

Константу равновесия процесса находим по уравнению:

lgK = (nЕЭДС)/0,059 = 2 (-0,385)/0,059 = -13,05; K = 8,91 . 10-14.

Здесь n – число электронов, принимающих участие в процессе.

Вывод:
Так как константа равновесия реакции К < 0, то процесс не протекает самопроизвольно при нормальных условиях.

б) SnCl4+ 2H2S = SnCl2 + S + 2HCl.
Составляем уравнения электронного баланса:

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вы-честь потенциал анода, т. е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Sn0) — E(S) = 0,151 — (-o,481) = 0,631 B.

Константу равновесия процесса находим по уравнению:

lgK = (nЕЭДС)/0,059 = 2(0,631)/0,059 = 21,39; K = 2,45 . 1021.

Вывод: Так как константа равновесия реакции K > 0, то процесс протекает самопроизвольно при нормальных условиях.

Ответ: а) нельзя, К = 8,91 . 10-14; б) можно, К = 2,45 . 1021.


💥 Видео

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещения

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | Инфоурок

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 классСкачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 класс

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Химическое равновесие. Закон действующих масс.Скачать

Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫСкачать

Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫ

Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. 10 класс.

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)Скачать

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии