Рассчеты, связанные с процентной концентрацией растворов

Рассчеты, связанные с процентной концентрацией растворов

Определение массы осадка

Задача 26.
Через 250 мл 1,6% раствора сульфата меди (2) с плотностью 1,016г/см3 пропустили 9,03.10-21 молекул сероводорода. Напишите уравнение реакции. Какой из реагентов взят в избытке? Определите массу осадка.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

CuSO4 + H2S = CuS(осадок) + H2SO4

Из этого уравнения реакции вытекает, что 1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль Н2S, образуя 1 моль CuS. 
1. Определим количество CuSO4 по формуле:

n(CuSO4) = [V(p-pа) p(p-pa) w%]/[100% . M(CuSO4)], где 
n(CuSO4) — количество CuSO4;
V(p-pа) — объем раствора;
p(p-pa) — плотность раствора;
M(CuSO4) — молярная масса CuSO4;
w% — процентное содержание CuSO4 в растворе.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Расчет количества CuSO4 в растворе:

n(CuSO4) = (250 мл . 1,016г/см3 . 1,6%)/(100% . 160 г/моль) = 0,0254 моль.

2. Рассчитаем количество H2S по формуле:

n(H2S) = N(H2S)/NA(H2S), где
n(H2S) — количество сероводорода;
N(H2S) — количество молекул сероводорода;
NA(H2S) — число Авогадро, которое равно 6,02.10-23.

При расчете количества H2S, получим:

n(H2S) = 9,03 .10-21/6,02.10-23 = 0,015 моль.

Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Таким образом, H2S взят в недостатке, а сульфат меди в избытке (0,015 < 0,0254).
Очевидно, что CuS получится тоже 0,015 моль.

Отсюда

m(CuS) = n(CuS) M(CuS) = 0,015 . 96 = 1,44 г.

Ответ:
1. В избытке взят CuSO4;
2. Масса осадка CuS равна 1,44 г.

 


Определение объема раствора

Задача 27.
Сколько миллилитров раствора NH4OH с массовой долей w% = 10,4 (%) и плотностью р = 0,956 (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора H2SO4, содержащего массу m = 1,47г растворенного вещества?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации:


  хг                1,47г
 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2Н2О
 34г                98г

Рассчитаем массу NH4OH, которая необходима для нейтрализации 1,47г H2SO4 из пропорции:
 хг ——- 1,47г
 34г —— 98г; 
х = (34 . 1,47)/98 = 0,51г.

Видео:Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

Рассчитаем массу 1л раствора NH4OH:

 m(р-ра NH4OH) = 1000 мл . 0,956 г/мл = 956г.

Тогда масса растворенного NH4OH в 1л раствора будет составлять:

 m(NH4OH) =  m(р-ра NH4OH) . w%  (956г . 10,4%)/100% = 99,424г
 
Находим объем раствора NH4OH, взятого для нейтрализации раствора H2SO4:
 956 г ————-1000 мл
 0,51 г ————х мл; 
х = (0,51г . 1000мл)/99,424г = 5,13 мл или 5,1 мл.

Ответ: V = 5,1 мл.


🔥 Видео

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Процентная концентрация растворов. Салина Н.А.Скачать

Процентная концентрация растворов. Салина Н.А.

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

№22 из ОГЭ. Задачи на смеси и сплавы | Математика | TutorOnlineСкачать

№22 из ОГЭ. Задачи на смеси и сплавы | Математика | TutorOnline

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.

Практическая работа 5. "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрацией"Скачать

Практическая работа 5. "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрацией"

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Способы выражения концентрацииСкачать

Способы выражения концентрации

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Химия 8 Способы выражения концентрации растворовСкачать

Химия 8 Способы выражения концентрации растворов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии