Минеральные соли | Задачи 159 — 164

Номенклатура и способы получения минеральных солей

 

Задача 159. 

Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.

Решение:
а) Соли угольной кислоты Н2СО3:

 К2СО3— карбонат калия;  КНСО3 — гидрокарбонат калия;  СаСО3 — карбонат кальция;  СаНСО3 — гидрокарбонат кальция.     

Видео:Л.6 | Химический состав клетки | Вода и минеральные вещества | ОБЩАЯ БИОЛОГИЯ ЕГЭСкачать

Л.6 | Химический состав клетки | Вода и минеральные вещества | ОБЩАЯ БИОЛОГИЯ ЕГЭ

б) Соли мышьяковистой кислоты H3As2O3:

 K3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) калия;  KH2As2O3 — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) калия; K2HAs2O3  — гидроарсенит (гидроарсенит) калия;  Ca3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) кальция; Ca(H2As2O3)2  — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) кальция; CaHAs2O3  — гидроортоарсенит (кидроарсенит) кальция.


Задача 160. 
Назвать соли: SbONO3, [Fe(OH)2]2CrO4, (AlOH)SO4, Cd(HS)2, Ca(H2PO4)2.
 Решение:
 SbONO3 — нитрат стибрила (антимонила);  [Fe(OH)2]2CrO4   — хромат дигидроксожелеза(III); (AlOH)SO4  — сульфат гидроксоалюминия; Cd(HS)2  — гидросульфид кадмия;  Ca(H2PO4)2  — дигидроортофосфат кальция.


Задача 161. 
При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций. 
Решение:
а) Дигидроортоантимонат натрия NaHSbO4  можно получить действием на раствор ортосурьмяной (сурьмяной) кислоты гидроксидом натрия NaOH: 

HSbO4 + NaOH = NaHSbO4 + H2

б) Метахромит NaCrO2  натрия можно получит сплавлением оксида хрома (III) с оксидом натрия или едким натром:

 Cr2O3 + Na2O = 2NaCrO2;
Cr2O3 + NaOH = 2NaCrO2 + H2

в) Гидроортоарсенат KHASO4  калия можно получить при действии мышьяковой кислоты на гидроксид калия :

 H3ASO4 + 2KOH = KHAsO4 + 2H2

г) Сульфат гидроксоалюминия (AlOH)SO4  можно получить действием на гидроксид алюминия раствором серной кислоты: 

Al(OH)3 + H2SO4 = (AlOH)SO4 + 2H2O


Задача 162. 
Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
Решение:
1. Уравнения реакций получения  Mg2P2O7:

а) из основного и кислотного оксидов: 

MgO + P2O5 = Mg2P2O7 

б) из основания и кислотного оксида:  

Mg(OH)2 + P2O5 = Mg2P2O7 + H2

в) из основного оксида и кислоты 

2MgO + H4P2O7 = Mg2P2O7 + 2H2

Видео:Минеральные соли. Функции минеральных веществ в организме. ЕГЭ биология.Скачать

Минеральные соли. Функции минеральных веществ в организме. ЕГЭ биология.

г) из основания и кислоты: 

2Mg(OH)2 + H4P2O7 = Mg2P2O7 + 4H2

2. Уравнения реакций образования  Ca3(PO4)2:

а) из основного и кислотного оксидов: 

CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 

б) из основания и кислотного оксида:  

3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

в) из основного оксида и кислоты: 

2CaO + 2H3PO4 =  Ca3(PO4)2 + 3H2

г) из основания и кислоты:  

2Ca(OH)2 + 2H3PO4 =  Ca3(PO4)2 + 6H2

3. Уравнения реакций получения  Mg(ClO4)2

а) из основного и кислотного оксидов: 

MgO + Cl2O7 = Mg(ClO4)2 

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

б) из основания и кислотного оксида: 

Mg(OH)2 + Cl2O7 = Mg(ClO4)2 + H2

в) из основного оксида и кислоты: 

MgO +2HClO4 = Mg(ClO4)2 + H2

г) из основания и кислоты: 

Mg(OH)2 +2HClO4 = Mg(ClO4)2 + 2H2

4. Уравнения реакций образования  Ba(NO3)2:

Видео:3 урок. Неорганические компоненты живого: вода и минеральные соли.Скачать

3 урок. Неорганические компоненты живого: вода и минеральные соли.

а) из основного и кислотного оксидов: 

BaO + N2O5 = Ba(NO3)2 

б) из основания и кислотного оксида: 

Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O 

в) из основного оксида и кислоты: 

BaO + 2HNO3 + Ba(NO3)2 + H2

г) из основания и кислоты: 

Ba(OH)2 + 2HNO3 + Ba(NO3)2 + 2H2O


Задача 163. 
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III) е) нитрат меди (II).
Решение:
а) В лаборатории хлороводород HCl  можно получить действием концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия: 

2NaCl(кристал.) + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl 

б) При сливании растворов сероводорода и нитрата свинца образуется малорастворимый сульфид свинца PbS чёрного цвета. Поэтому раствор соли свинца (II) используется для обнаружения сероводорода. Бумажка, смоченная раствором соли свинца (II), быстро темнеет, если в воздухе присутствует даже незначительное количество сероводорода:

 Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3 

 в) В лаборатории сульфат бария BaSO4  можно получить при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия:

 BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl

 Раствор BaCl2 служит для качественного и количественного определения сульфат-ионов  SO42-. При наличии в растворе сульфат-ионов при приливании хлорида бария выпадает белый рыхлый осадок сульфата бария, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах.

 г) В лаборатории ортофосфат серебра Ag3PO4  можно получить при сливании растворов ортофосфата кальция и нитрата серебра, при этом образуется осадок:

 Ca3(PO4)2 + 6AgNO3 = 2Ag3PO4↓ + 3Ca(NO3)2

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

 д) Гидроксид железа (III) Fe(OH)3  в лаборатории можно получит при сливании растворов хлорида железа (III) и гидроксида натрия, при этом выпадает осадок:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

 е) Нитрат меди (II) в лаборатории можно получить при растворении гидроксида меди (II) раствором азотной кислоты

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2


Задача 164. 
Назвать соли:  

Решение: 


🔥 Видео

Урок 164 (осн). Задачи на работу и мощность токаСкачать

Урок 164 (осн). Задачи на работу и мощность тока

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Соли. 8 класс.Скачать

Соли. 8 класс.

Минеральные вещества и их роль в жизнедеятельности клетки. Видеоурок по биологии 10 классСкачать

Минеральные вещества и их роль в жизнедеятельности клетки. Видеоурок по биологии 10 класс

Задачи на средние и кислые солиСкачать

Задачи на средние и кислые соли

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Рудзитис Фельдман 2017 задача 4 стр 159 11 класс химия решениеСкачать

Рудзитис Фельдман 2017 задача 4 стр 159 11 класс химия решение

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

3.1 Вода и минеральные вещества | Химия вокруг насСкачать

3.1 Вода и минеральные вещества | Химия вокруг нас

9 класс. Решение задач (с использованием примесей)Скачать

9 класс. Решение задач (с использованием примесей)

Учимся решать задачи на тип солиСкачать

Учимся решать задачи на тип соли

ЗАДАЧА 34: все типы + самые вероятные задачи на ЕГЭ 2023 | ЕГЭ по химии 2023Скачать

ЗАДАЧА 34: все типы + самые вероятные задачи на ЕГЭ 2023 | ЕГЭ по химии 2023

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и Металлами

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии