Примеры решения расчетных задач по общей химии

Примеры решения расчетных задач по общей химии

Определение массы гидроксида кальция в исходной смеси

Задача 133.
Смесь гидроксида и карбоната кальция обработали некоторым количеством разбавленной соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 11.2 л газа (н. у.). Полученный раствор упарили досуха, при этом выделилось еще 5.6 л газа (н. у.), масса сухого остатка составила 136 г. Определите массу гидроксида кальция в исходной смеси.
Решение:
Vm = 22,4 л;
V(CO2) = 11,2 л + 5,6 л = 16,8 л;
M(CaCl2) = 111 г/моль;
М[Ca(OH)2] = 74 г/моль;
m(CaCl2) = 136 г;
m[Ca(OH)2] = ?

Ca(OH)2 2HCl = CaCl2 + 2H2O;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2.

Из уравнений реакций вытекает, что в обоих случаях образуется 1 моль CaCl2 при взаимодействии 1 моля Ca(OH)2 и 1 моля CaCO3, и только при реакции 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит, n(CO2) = n(CaCO3).

Рассчитаем количество, выделившегося СО2, получим:

Видео:Решение задач по общей химии | Химия ЦТ, ЕГЭСкачать

Решение задач по общей химии | Химия ЦТ, ЕГЭ

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 16,8/22,4 = 0,75 моль.
Тогда

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,75 моль.

Определим общее количество CaCl2, получим:

n(общ.)(CaCl2) = m(CaCl2)/M(CaCl2) = 136/111 = 1,225 моль.

Теперь рассчитаем количество Ca(OH)2, получим:

n[Ca(OH)2] = n(общ.)(CaCl2) — n(CO2) = 1,225 — 0,75 = 0,475 моль.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Отсюда

m[Ca(OH)2] = n[Ca(OH)2] . M[Ca(OH)2] = 0,475 моль . 74 г/моль = 35,15 г.

Ответ: m[Ca(OH)2] = 35,15 г.
 


Реакции азотной кислоты с оксидом алюминия, солью и металлами

Задача 134.
С какими из данных веществ будет взаимодействовать азотная кислота: Al2O3; Na2CO3; Ag; Pt? 
Рассмотрите одну из реакций как реакцию окислительно-восстановительного процесса и одну — как реакцию ионного обмена. 
Решение:
1. HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. С оксидом алюминия в растворе концентрированной азотной кислоты происходит образование средней соли – нитрата алюминия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O — реакция ионного обмена.

2. Азотная кислота вытесняет слабые кислоты из их солей — это реакция ионного обмена:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 — молекулярная форма реакции;
2Na(+) + CO3(-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2 — полная ионно-молекулярная форма реакции;
CO3(-) + 2H(+) = H2O + CO2 — сокращенная ионно-молекулярная форма реакции.

3. Металлическое серебро растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (II). Это реакция окисления-восстановления. в которй серебро изменяет свою степень окисления от 0 до +1, а азот от +5 до +2:

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O.

Металлическое серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислоты с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (4) NO2. Это реакция окисления-восстановления, в которй серебро изменяет свою степень окисления от 0 до +1, а азот от +5 до +4: 

Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O молекулярная форма реакции;

Уравнения ионно-молекулярного баланса: 

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Восстановитель: 1|Ag(0) — 1электрон = Ag(+) — процесс окисления
    Окислитель: 1|N(+5) + 1электрон = N(+4) — процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:

Ag(0) + N(+5) = Ag(+) + N(+4).

В отличие от других кислот, в реакциях HNO3 с металлами водород, как правило, не выделяется.

4. С азотной кислотой благородные металлы (платина, золото, рутений, родий, осмий и иридий) практически не взаимодействуют.

В данной реакции: Ag  – восстановитель, HNO3 – окислитель; Ag  окисляется до AgNO3, HNO3 – восстанавливается до NO2.
 


Составление уравнений реакций согласно схеме

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

Задача 135.
Составьте уравнения реакций согласно схеме:
Cu(OH)2 —>  оксид (х1) ——> соль (х2) —-> оксид (х1) ——> металл ——> соль (х2)
Решение:
1. Гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди(II): 

Cu(OH)2 →  СuO + H2O;

2. Оксид меди СuO как основной оксид реагирует с кислотами с образованием соли и воды:

СuO + 2HNO3  → Cu(NO3)2 + H2O;

3. Нитрат меди(II) разлагается с образованием оксиды меди(II), оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при температуре выше 170°C: 

2Cu(NO3) → 2CuO + 4NO2 + O2

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

4. Оксид меди(II) восстанавливается до металлической мед:

CuO + H2  → Cu + H2O или 2CuO + С  → 2Cu + СО2.

5. При реакции металлической меди с разбавленной кислотой образуется нитрат меди и двухвалентный оксид азота в соотношении. Уравнение реакции:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


📺 Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможногоСкачать

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможного

ch0105 Примеры решения задачСкачать

ch0105 Примеры решения задач

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Примеры решения задач на растворимость | ХимияСкачать

Примеры решения задач на растворимость | Химия

Решение расчетных задач по неорганической химии. Часть 1Скачать

Решение расчетных задач по неорганической химии.  Часть 1

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Расчётные задачи по химии. Часть 1. Простой принцип решения.Скачать

Расчётные задачи по химии. Часть 1. Простой принцип решения.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии