Количественное осаждение соли сульфата аммония и кристаллогидрата нитрата кальция (2 видео)

Осаждение соли сульфата аммония

Задача 135.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH₄)₂SO₄, навеска массой 0,40 г; осадитель BaCl₂^.2H₂O, концентрация 2 М.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂^.2H₂O = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl + 2H₂O

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Видео:Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора (BaCl₂^.2H₂O, теоретически необходимый для осаждения 0,40г (NH₄)₂SO₄ из пропорции:

1000 : 4 = х : 0,006;
х = (0,006 ^. 1000)/4 = 1,5 см³.

Видео:Получение аммиака и сульфата аммонияСкачать

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl₂^.2H₂O, необходимый для осаждения:

V(BaCl₂^.2H₂O) = (1,5 ^. 1,5) = 2,25 см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что BaSO₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении BaSO₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают теммпературу раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(BaCl₂^.2H₂O) = 2,25 см³.

Осаждение кристаллогидрата нитрата кальция

Задача 136.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Ca(NO₃)₂ ^. 6Н₂О, навеска массой 0,50 г; осадитель Н₂С₂О₄^.2Н₂О, концентрация 0,5 N.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Ca(NO₃)₂ ^. 6Н₂О + Н₂С₂О₄. 2Н₂О = CaC₂O₄↓+ 2HNO₃ + 8H₂O

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Сульфат аммонияСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора Н₂С₂О₄^. 2Н₂О, теоретически необходимый для осаждения 0,40г Ca(NO₃)₂ ^. 6Н₂О из пропорции:

1000 : 0,5 = х : 0,0037;
х = (0,0037 . 1000)/0,5 = 7,4 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Н₂С₂О₄^. 2Н₂О, необходимый для осаждения:

V(Н₂С₂О₄^. 2Н₂О) = (1,5 ^.7,4) = 11,1 см³.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что CaC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении CaC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Ответ: V(Н₂С₂О₄^.2Н₂О) = 11,1 см³.