Расчет равновесных концентраций веществ, константы равновесия реакции

Расчет равновесных концентраций веществ, константы равновесия реакции

Определение равновесных концентраций веществ

Задача 52.
Константа равновесия реакции FeO(тв.)  +  CO(г)  =  Fe(тв.) +  CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO] = 0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: 

FeO(тв.)  +  CO(г)  =  Fe(тв.) +  CO2(г)

К = 0,5.

Начальные концентрации [CO] = 0,05 моль/л; [CO2] = 0,01 моль/л. По мере течения реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Изменение концентрации идет в строгом соответствии со стехиометрическими соотношениями, которые берутся из уравнения реакции, примем изменение концентрации [СО] до равновесия равному «х» моль/л тогда в момент равновесия его концентрация станет (0,05 — х), а у СО2 увеличится на х, т.е. будет (0,01 + х). Коэффициенты в уравнении одинаковы n(CO) = n(CO2). Для момента равновесия  концентрации взяты равновесны.

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Запишем выражение константы равновесия для реакции, получим:

К = [CO2]/[CO];
0,5 = (0,01 + х)/(0,05 — х);
0,01 + х = 0,5(0,05 — х);
0,01 + x = 0,025 — 0,5x;
x + 0,5x = 0,025 — 0,01;
1,5x = 0,015;
x = 0,01.

Таким образом, x = 0,01моль/л. Отсюда в момент равновесия равновесные концентрации будут равны:

[CO2]равн. = 0,01 + 0,01 = 0,02 моль/л;
[CO]равн. = 0,05 — 0,01 = 0,04 моль/л.

Ответ: [CO2]равн. = 0,02 моль/л; [CO]равн. = 0,04 моль/л.
 


Расчет константы равновесия

Задача 53.
Реакция идет по уравнению: А + 2В = С + D. К моменту равновесия прореагировало 20% вещества В. Чему равна константа равновесия, если исходные концентрации (моль/л)  веществ А = 3; В = 4?
Решение:
Согласно условию, прореагировало 20% вещества (В). Это составило 4 * 0,2 = 0,8 моль. Исходя из стехиометрических коэффициентов, расходование 0,8 молей идет на получение по 0,4 молей веществ (С) и (D). Столько же израсходовано вещества (А).  Если начальные концентрации веществ (А) и (В) 3 и 4 моль соответственно, то равновесная их концентрация составила: 

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

вещества (А) – 3 — 0,4 = 2,6 моль/л;
вещества (В) – 4 — 0,8 = 3,2 моль/л.

Выражение константы равновесия данной реакции:

К = [С][D]/[А][В]2  = [0,4][0,4]/[2,6][3,2]2 = 0,16/26,624 = 6 . 10-3 моль/л.

Ответ: К = 6 . 10-3 моль/л.


📹 Видео

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 классСкачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 класс

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.

83. Химическое равновесиеСкачать

83. Химическое равновесие

3 2 Расчёт равновесного составаСкачать

3 2  Расчёт равновесного состава

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)Скачать

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)

Химическое равновесие. Закон действующих масс.Скачать

Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Химия. Анонс курса по ДВИ. Равновесие, константа реакции, рН растворовСкачать

Химия. Анонс курса по ДВИ. Равновесие, константа реакции, рН растворов

Вычисление константы скорости реакции | Задачник по химии ГлинкаСкачать

Вычисление константы скорости реакции | Задачник по химии Глинка

новое задание 23 расчет концентраций участников реакцииСкачать

новое задание 23 расчет концентраций участников реакции

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)Скачать

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)

Протолитическая теория кислот и оснований. Часть 1.Скачать

Протолитическая теория кислот и оснований. Часть 1.

Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. 10 класс.

Задания на константу равновесия по учебнику ЕреминаСкачать

Задания на константу равновесия по учебнику Еремина

Химическое равновесие в идеальной системе || Лекция №5 || Статистическая термодинамикаСкачать

Химическое равновесие в идеальной системе || Лекция №5 || Статистическая термодинамика
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии