Определение константы равновесия химической реакции

Определение константы равновесия химической реакции

 

Задача 62.
Реакция идет по уравнению: А + 2В = С + D. К моменту равновесия прореагировало 25% вещества В. Чему равна константа равновесия, если исходные концентрации (моль/л) веществ А = 6,0;В = 8,0?
Решение:
Согласно условию, прореагировало 25% вещества (В). Это составило 8,0 . 0,25 = 2,0 моль. Исходя из стехиометрических коэффициентов, расходование 2,0 молей идет на получение по 1,0 молей веществ (С) и (D). Столько же израсходовано вещества (А).  Если начальные концентрации веществ (А) и (В) 6,0 и 8,0 моль/л) соответственно, то равновесная их концентрация составила: 
вещества (А) – 6 — 1,0 = 5,0 моль/л;
вещества (В) – 8 — 2,0 = 6,0 моль/л.

Выражение константы равновесия данной реакции имеет вид:

К = [С][D]/[А][В]2  = [1,0][1,0]/[5,0][6,0]2 = (1 . 1)/[5 . (6)2] = 5,56 . 10-3 моль/л.
 



Задача 63.
Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 
2NH3(г) + 3Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6НСl(г) 
Укажите в сторону какой реакции сместится равновесие реакции при следующий изменениях: 
а) концентрация HCl уменьшена в 3 раз; 
б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза; 
в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза. 
Решение:
Запишем выражение для константы равновесия реакции, получим:
 
Kc = ([N2] ∙ [НСl]6)/([NH3]2 ∙ [Cl2]3

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

а) концентрация HCl уменьшена в 3 раза — при уменьшении концентрации одного из продуктов, (НСl) , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции; 

б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза — при увеличении концентрации одного из исходных веществ, (Сl2) , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции; 

в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза — так как одновременно изменены концентрации исходного вещества и продукта реакции, подставим в выражение для Кр:
 
([2N2] ∙ [НСl]6)/([2NH3]2 ∙ [Cl2]3) = 
= (2[N2] ∙ [НСl]6)/(4[NH3]2 ∙ [Cl2]3) = 1/2 Kр.

Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в системе сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.
 


Задача 64.
Реакция образования фосгена протекает в закрытом сосуде по уравнению СО (г) + Cl2 (г) ⇔ СОCl2 (г). Исходные концентрации веществ равны (моль/л): [CO] = [Cl2] = 0,002 моль/л. Определите концентрации всех трех веществ и константу равновесия, зная, что в реакцию вступило 50 % СО.
Решение:
CO + Cl2 ⇔ COCl
равновесные концентрации [CO] = 0.002 . 0,5 = 0,001 . [Cl2] = 0,002 . 0,5 = 0,001  моль/л.

Тогда

[COCl2] = 0,001  моль/л

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Определим константу равновесия реакции, получим:

 Kp = [COCl2]/([CO] [Cl2]) = 0,001/(0,001 . 0,001) = 100.


💥 Видео

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-Шателье

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. 10 класс.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 классСкачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 3ч. 10 класс

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 2ч. 10 класс.

Химическое равновесие. Закон действующих масс.Скачать

Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Лекция 81 Определение константы равновесия методом ЭДССкачать

Лекция 81 Определение константы равновесия методом ЭДС

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | Инфоурок

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 4ч. 10 класс.

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

Задания на константу равновесия по учебнику ЕреминаСкачать

Задания на константу равновесия по учебнику Еремина

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)Скачать

Интуитивное понимание формулы константы равновесия (не обязательно для продолжения курса)

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Химическое равновесие. Задание №22 | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Обратимые реакции и химическое равновесие (видео 5) | Химическое равновесие | ХимияСкачать

Обратимые реакции и химическое равновесие (видео 5) | Химическое равновесие | Химия

83. Химическое равновесиеСкачать

83. Химическое равновесие

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)Скачать

Константа равновесия химической реакции. БПС анализ, парциальные давления.(занятие №9)

Константа равновесия и энергия Гиббса. Ответ на вопрос П.М. ТолстогоСкачать

Константа равновесия и энергия Гиббса. Ответ на вопрос П.М. Толстого
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии