Вычисление процентного содержания соли в составе её образца. Задачи 177 — 179

Вычисление процентного содержания сульфата железа и хлорида стронция в аналитическом образце вещества

 

Расчет процентного содержания сульфата железа в образце соли сульфата железа

Задача 177. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат железа, навеска массой 1,1200г; определяемое вещество FeSO4; весовая форма Fe2O3, массой равной 0,7514г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f- аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Mr(Fe) = 55,845; 
Mr(Fe2O3) = 159,69; 
f = 2Mr(FeSO4)/Mr(Fe2O3) = (2 . 55,845)/159,69 = 0,6994.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,7514 . 0,6994 . 100%)/1,1200 = 49,92%.

Ответ: Р% = 49,92%.
 


Вычисление процентного содержания хлорида стронция в образце соли хлорида стронция

Задача 178. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество стронция хлорид, навеска массой 0,7500г; определяемое вещество SrCl2; весовая форма SrC2O4 . H2O, массой равной 0,3713г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f- аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Mr(SrCl2) = 158,526; 
Mr(SrC2O4 . H2O) = 193,62; 
f = Mr(SrCl2)/(SrC2O4 . H2O) = 158,526/193,62 = 0,8187.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,3713 . 0,8187 . 100%)/0,7500 = 40,53%.

 
Ответ: Р% = 40,53%.
 


Задача 179. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество стронция хлорид, навеска массой 0,5712г; определяемое вещество SrCl2; весовая форма SrC2O4 . H2O, массой равной 0,2712г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f- аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Mr(SrCl2) = 158,526; 
Mr(SrC2O4 . H2O) = 193,62; 
f = Mr(SrCl2)/(SrC2O4 . H2O) = 158,526/193,62 = 0,8187.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,2712 . 0,8187 . 100%)/0,5712 = 38,87%.

Ответ: Р% = 38,87%.


 

🔥 Видео

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное простоСкачать

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное просто

САМЫЙ ПРОСТОЙ СПОСОБ считать проценты () – показываю на примерахСкачать

САМЫЙ ПРОСТОЙ СПОСОБ считать проценты () – показываю на примерах

2 СПОСОБ ВЫЧИСЛЕНИЯ ПРОЦЕНТОВСкачать

2 СПОСОБ ВЫЧИСЛЕНИЯ ПРОЦЕНТОВ

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРЫ 6 КЛАСССкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРЫ 6 КЛАСС

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Решение задач на проценты способом пропорции. 6 класс.Скачать

Решение задач на проценты способом пропорции. 6 класс.

Процентное отношение двух чисел. 6 класс.Скачать

Процентное отношение двух чисел. 6 класс.

Как считать процентыСкачать

Как считать проценты

Применение процентного отношения в практических задачахСкачать

Применение процентного отношения в практических задачах

ЕГЭ №11. Задачи на проценты | Математика | TutorOnlineСкачать

ЕГЭ №11. Задачи на проценты | Математика | TutorOnline

Урок 54 (осн). Экспериментальное определение плотности раствора солиСкачать

Урок 54 (осн). Экспериментальное определение плотности раствора соли

ПРОЦЕНТЫ 😉 ЧАСТЬ I #егэ #математика #профильныйегэ #shorts #огэСкачать

ПРОЦЕНТЫ 😉 ЧАСТЬ I #егэ #математика #профильныйегэ #shorts #огэ

ПРОЦЕНТ. 5-6 класс. Понятие процента, задачи на процентыСкачать

ПРОЦЕНТ. 5-6 класс. Понятие процента, задачи на проценты

Задачи на проценты 5 класс. Как найти процент от числа. Как решать задачи по математике. Часть 25.1Скачать

Задачи на проценты 5 класс. Как найти процент от числа. Как решать задачи по математике. Часть 25.1

Процентное отношение двух чисел. Практическая часть - решение задачи. 6 класс.Скачать

Процентное отношение двух чисел. Практическая часть - решение задачи. 6 класс.

Решение тестовых задач на процентыСкачать

Решение тестовых задач на проценты
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии