Выражение для концентрации раствора. Задание 12

Решение задач по химии на расчет количественных концентраций раствора

 

Задача 12.
1. Рассчитать процентную, молярную, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора соды (Na2CO3) если в 100 мл содержится 24 г соды, плотность которой 1,760 г/см3.
2.Определить процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, плотность которой 1,44 г/см3.
3.Рассчитать молярную, молярную концентрацию эквивалента в титр 36%-го раствора соляной кислоты.
Решение:
Вопрос I

M(Na2CO3) = 106 г/моль;

fэкв(Na2CO3) = 1/2 = 0,5;

MЭ(Na2CO3) = fэкв(Na2CO3) . M(Na2CO3) = 0,5 . 106 = 53 г/моль.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Находим количество соды, получим:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M((Na2CO3) = 24/106 = 0,2264 моль.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора соды, получим:

CМ(Na2CO3) = n(Na2CO3)/V(p-pa) = 0,2264/0,1 = 2,264 моль/л.

Вычислим молярную концентрацию эквивалента, получим:

СЭ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/[МЭ(Na2CO3) . V(p-pa)] = 24/(53 . 0,1) = 0,453 моль/л

Рассчитаем титр раствора соды (Na2CO3), получим:

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

T(Na2CO3) = m(Na2CO3)/V(p-pa) =24 г/100 мл = 0,2400 г/мл.

Процентную концентрацию раствора соды найдем по уравнению:

w%(Na2CO3) = [m(Na2CO3) . 100%]/m(p-pa), где

m(p-pa) = [V(p-pa) . p(p-pa)] = 100 . 1,760 = 176,0 г.

Тогда

w%(Na2CO3) = (24 . 100)/176,0 = 13,64%.

Ответ: w%(Na2CO3) = 13,64%; CМ(Na2CO3) = 2,264 моль/л; СЭ(Na2CO3) = 0,453 моль/л; T(Na2CO3) = 0,2400 г/мл.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Вопрос II

M(H2SO4) = 98 г/моль.

Рассчитаем массу серной кислоты, получим:

m(H2SO4) = CM(H2SO4) . M(H2SO4) = 8 . 98 = 784 г.

Рассчитаем массу раствора, получим:

m(p-pa) = [1000 . p(p-pa)] = (1000 . 1,440) = 1440

Рассчитаем процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, получим:

Видео:Способы выражения концентрацииСкачать

Способы выражения концентрации

w%H2SO4) = [m(H2SO4) . 100%]/m(p-pa)] = [(784 . 100%)/1440] = 54,44%.

Можно расситать процентную концентрацию раствора кислоты и так, используя одно уравнение, получим:

w%(H2SO4) = [M(H2SO4) . CM(H2SO4) . 100%]/[V . p(p-pa)] = (98 . 8 . 100%)/(1000 . 1,44) = 54,44%.

Ответ: w%(H2SO4) = 54,44%.

III
М(HCl) = 36,5 г/моль;

HCl — одноосновная кислота, то fэкв(HCl) = 1/1 = 1;

по табличным данным плотность 36% раствора HCl равна 1,179 г/мл.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.

Находим массу раствора, получим:

m(p-pa) = V . p(p-pa) = [1000 . 1,179] = 1179 г.

Рассчитаем массу HCl, получим:

m(HCl) = w%(HCl) . m(p-pa)/100% = (36 . 1179)/100 = 424,44 г.

Находим молярность раствора, получим:

СМ(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 424,44/36,5 = 11,65 моль/л.

Так как fэкв(HCl) = 1, то СЭ(HCl) = СМ(HCl) = 11,65 моль/л.

Видео:Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

Находим титр раствора соляной кислоты, получим:

Т(HCl) = m(HCl/V = 424,44/1000 = 0,4242 г/мл.

Ответ: СМ(HCl) = 11,65 моль/л; СЭ(HCl) = 11,65 моль/л; Т(HCl) = 0,4242 г/мл.


 

🎦 Видео

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Химия, 12-й класс, Растворы. Способы выражения состава растворовСкачать

Химия, 12-й класс, Растворы. Способы выражения состава растворов

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворовСкачать

Способы выражения концентрации растворов

способы выражения концентрации раствора. Массовая доля. Молярная концентрацияСкачать

способы выражения концентрации раствора. Массовая доля. Молярная концентрация

Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.

Способы выражения состава растворовСкачать

Способы выражения состава растворов

Химия 8 Способы выражения концентрации растворовСкачать

Химия 8 Способы выражения концентрации растворов

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии