Решение задач по химии на расчет количественных концентраций раствора
Задача 12.
1. Рассчитать процентную, молярную, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора соды (Na2CO3) если в 100 мл содержится 24 г соды, плотность которой 1,760 г/см3.
2.Определить процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, плотность которой 1,44 г/см3.
3.Рассчитать молярную, молярную концентрацию эквивалента в титр 36%-го раствора соляной кислоты.
Решение:
Вопрос I
M(Na2CO3) = 106 г/моль;
fэкв(Na2CO3) = 1/2 = 0,5;
MЭ(Na2CO3) = fэкв(Na2CO3) . M(Na2CO3) = 0,5 . 106 = 53 г/моль.
Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
Находим количество соды, получим:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M((Na2CO3) = 24/106 = 0,2264 моль.
Рассчитаем молярную концентрацию раствора соды, получим:
CМ(Na2CO3) = n(Na2CO3)/V(p-pa) = 0,2264/0,1 = 2,264 моль/л.
Вычислим молярную концентрацию эквивалента, получим:
СЭ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/[МЭ(Na2CO3) . V(p-pa)] = 24/(53 . 0,1) = 0,453 моль/л
Рассчитаем титр раствора соды (Na2CO3), получим:
Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
T(Na2CO3) = m(Na2CO3)/V(p-pa) =24 г/100 мл = 0,2400 г/мл.
Процентную концентрацию раствора соды найдем по уравнению:
w%(Na2CO3) = [m(Na2CO3) . 100%]/m(p-pa), где
m(p-pa) = [V(p-pa) . p(p-pa)] = 100 . 1,760 = 176,0 г.
Тогда
w%(Na2CO3) = (24 . 100)/176,0 = 13,64%.
Ответ: w%(Na2CO3) = 13,64%; CМ(Na2CO3) = 2,264 моль/л; СЭ(Na2CO3) = 0,453 моль/л; T(Na2CO3) = 0,2400 г/мл.
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Вопрос II
M(H2SO4) = 98 г/моль.
Рассчитаем массу серной кислоты, получим:
m(H2SO4) = CM(H2SO4) . M(H2SO4) = 8 . 98 = 784 г.
Рассчитаем массу раствора, получим:
m(p-pa) = [1000 . p(p-pa)] = (1000 . 1,440) = 1440
Рассчитаем процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, получим:
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
w%H2SO4) = [m(H2SO4) . 100%]/m(p-pa)] = [(784 . 100%)/1440] = 54,44%.
Можно расситать процентную концентрацию раствора кислоты и так, используя одно уравнение, получим:
w%(H2SO4) = [M(H2SO4) . CM(H2SO4) . 100%]/[V . p(p-pa)] = (98 . 8 . 100%)/(1000 . 1,44) = 54,44%.
Ответ: w%(H2SO4) = 54,44%.
III
М(HCl) = 36,5 г/моль;
HCl — одноосновная кислота, то fэкв(HCl) = 1/1 = 1;
по табличным данным плотность 36% раствора HCl равна 1,179 г/мл.
Видео:Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать
Находим массу раствора, получим:
m(p-pa) = V . p(p-pa) = [1000 . 1,179] = 1179 г.
Рассчитаем массу HCl, получим:
m(HCl) = w%(HCl) . m(p-pa)/100% = (36 . 1179)/100 = 424,44 г.
Находим молярность раствора, получим:
СМ(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 424,44/36,5 = 11,65 моль/л.
Так как fэкв(HCl) = 1, то СЭ(HCl) = СМ(HCl) = 11,65 моль/л.
Видео:Способы выражения концентрацииСкачать
Находим титр раствора соляной кислоты, получим:
Т(HCl) = m(HCl/V = 424,44/1000 = 0,4242 г/мл.
Ответ: СМ(HCl) = 11,65 моль/л; СЭ(HCl) = 11,65 моль/л; Т(HCl) = 0,4242 г/мл.
💥 Видео
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать
Химия, 12-й класс, Растворы. Способы выражения состава растворовСкачать
Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать
Способы выражения концентрации растворовСкачать
Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать
Решение задач на концентрации растворовСкачать
способы выражения концентрации раствора. Массовая доля. Молярная концентрацияСкачать
Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать
Задачи на концентрациюСкачать
Химия 8 Способы выражения концентрации растворовСкачать
Способы выражения состава растворовСкачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать