Названия комплексных солей. Примеры комплексных солей

Названия комплексных солей. Примеры комплексных солей

Нейтральные комплексы. Комплексные анионы и катионы

Задача 130.
Назовите следующие комплексные соединения: [Pd(NH3)2Cl2]; [Zn(еn)2Cl2]1; [Fe(H2O)4Cl2]; [Ag(NH3)2]Cl; [Hg2(H2O)2]SO4; H[Sb(OH)6]; K2[HgI4]; [Co2(CO)8]; [Al2F6]; [Со(C5H5)2]; [Mo6Cl14]; [Mn(H2O)6]SO4; [Fe(CO)4]; Zn(pu)2Cl2]2. Классифицируйте их по классам.
Решение:

Нейтральные комплексы:

[Al2F6] – гексафтородиалюминий;
[Со2(CO)8] – октакарбонилдикобальт;
[Со(C5H5)2] – бис(циклопентадиенил)кобальт;
[Mo6Cl14] – 14-хлорогексамолибден;
[Fe(CO)4] – тетракарбонилжелезо;
[Zn(pu)2Cl2] – дихлоробис(пиридин)цинк;
[Fe(H2O)4Cl2] – дихлоротетра-акважелезо (II);
[Zn(еn)2Cl2] – дихлоро-бис(этилендиамин)цинк;
[Pd(NH3)2Cl2] – дихлородиамминпалладий (II).

Комплексные соединения, включающие комплексный катион:

Видео:Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.

[Hg2(H2O)2]SO4 – сульфат диаквадиртути(2+)
[Mn(H2O)6]SO4 – сульфат гексааквамарганца (II);
[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра.

Комплексные соединения, включающие комплексный анион:

K2[HgI4] — тетраиодомеркурат (II) калия;
H[Sb(OH)6] – гексагидроксостибат (V) водорода.

 


Гидроксид тетраамминмеди(II)


Задача 131.
Объясните, пожалуйста, механизм образования веществ в ходе реакции:
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Какое сложное вещество образовалось? При каких еще случаях могут образовываться подобные соединения?
Решение:
Согласно теории А.Вернера при образовании комплексных соединений одни ионы или атомы выступают в роли центральных частиц — комплексообразователей, вокруг которых располагаются (координируются) другие молекулы и ионы. 
Например, при взаимодействии Cu(OH)2 с молекулами аммиака в роли комплексообразователя (КО) выступают ионы Cu2+. В непосредственной близости от каждого из них располагаются по четыре молекулы аммиака, образуя внутреннюю сферу комплексного соединения (комплексный ион) [Cu((NH3)4]2+. Заряд комплексного иона равен сумме зарядов КО и лигандов, и в данном случае составляет 2+, так как молекулы NH3 электронейтральны. Молекулы или ионы, располагающиеся во внутренней сфере вокруг комплексообразователя, называются лигандами, в нашем случае NH3.
С полученными комплексными ионами [Cu((NH3)4]2+ соединяются ионы ОН, образуя внешнюю сферу данного комплексного соединения. Следовательно, состав рассматриваемого комплексного соединения меди можно представить так:
[Cu(NH3)4](OH)2.   
Реакция взаимодействия гидроксида меди (II) и гидрата аммиака с образованием гидроаксидтетраамин меди (II) и воды протекает только в том случае когда гидроксид меди обрабатывается концентрированным раствором аммиака NH4OH и при нагревании. При этом, имеющиеся в незначительном количестве в смеси ионы меди Cu2+ соединяются с молекулами аммиака NH3, образующимися концентрированном растворе NH4OH, в комплексный ион: [Cu((NH3)4]2+
В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.

 


Оксид углерода (II)

Задача 132.
Укажите, протеакют ли реакции:
CO + 5CaO → CaC2 + 3CO2;
3CO + CaC2 → CaCO3 + 4C(графит); 
3CO + Cr2O3 → 2Cr + 3CO2
При каких условиях идет реакция CO + NaOH → HCOONa? В растворе или с твердой щелочью?
Решение:
1. CO + 5CaO → CaC2 + 3CO2 — реакция протекать не может, потому что в ней СО инертен (инертный оксид). 
2. СО может реагировать с карбидом: 3CO + CaC2 → CaCO3 + 4C(графит). В данной реакции СО — окислитель (углерод уменьшает свою степень окисления с +2 до 0.
3. При обычных условиях CO инертен; при нагревании — восстановитель; несолеобразующий оксид. За счет углерода со степенью окисления +2 СО проявляет восстановительные свойства.

3CO + Cr2O3 → 2Cr + 3CO2?

4. СО при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:

Видео:Номенклатура комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Номенклатура комплексных соединений. 11 класс.

CO + NaOH = HCOONa,

что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.
 


1Этилендиамин (1,2-диаминоэтан) H2NCH2CH2NH2 (C2H8N2)

2Пиридин шестичленный ароматический гетероцикл с одним атомом азота. Химическая формула имеет вид C5H5N. Входит в состав комплексных соединений в виде лиганда (радикал пиридин -C5H5).


📺 Видео

Комплексные соли на ОГЭ по химии | УмскулСкачать

Комплексные соли на ОГЭ по химии | Умскул

Что такое КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ? | Подготовка к ЕГЭ 2023 по ХИМИИСкачать

Что такое КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ? | Подготовка к ЕГЭ 2023 по ХИМИИ

Комплексные соли | 9-11 классыСкачать

Комплексные соли | 9-11 классы

Комплексные соединения. Определяем заряд комплексного иона и валентность комплексообразователя.Скачать

Комплексные соединения. Определяем заряд комплексного иона и валентность комплексообразователя.

Полный Гайд по Химии для начинающих — Соли, Кислые СолиСкачать

Полный Гайд по Химии для начинающих — Соли, Кислые Соли

Комплексные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Комплексные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина Строганова

Номенклатура комплексных соединений. Учимся составлять название по формуле.Скачать

Номенклатура комплексных соединений. Учимся составлять название по формуле.

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

Комплексные соли | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Комплексные соли | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Классификация комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Классификация комплексных соединений. 11 класс.

Комплексные соединенияСкачать

Комплексные соединения

Комплексные соединения. 2 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 2 часть. 11 класс.

Как образуются комплексные ионы? | Названия комплексных солей | Химия ЕГЭСкачать

Как образуются комплексные ионы? | Названия комплексных солей | Химия ЕГЭ

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединенийСкачать

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединений

Получение комплексных соединенийСкачать

Получение комплексных соединений

2.11. Изомерия комплексных соединенийСкачать

2.11. Изомерия комплексных соединений

6. Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные солиСкачать

6. Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные соли

Свойства комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Свойства комплексных соединений. 11 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии