Как правильно расставить коэффициенты в реакциях методом электронно-ионного баланса

Как правильно расставить коэффициенты в реакциях методом электронно-ионного баланса

Электронно-ионный баланс

Задача 389.
Методом электронно-ионного баланса расставить коэффициенты в реакциях:
CuS + HNO3  →  Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O;
Br2 + KCrO2 + КOH →  KBr + K2CrO4 + H2O;
NO + CrCl2 + HCl  →  N2 + CrCl3 + H2O;
Na2S2O3 + Cl2 + H2O  →  Н2SO4 + NaCl + HCl.
Решение:
а) CuS + HNO3  →  Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O

Уравнения ионно-молекулярного баланса:
1|S2- — 2e = S0
2|NO3 + 1e + 2H+ = NO2 + H2O

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 2. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 2 на 1 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления.

S2- + 2NO3 + 4H+ = S0 + 2NO2 + 2H2O (ионно-молекулярное уравнение);
CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O (молекулярное уравнение).

б) Br2 + KCrO2 + КOH → KBr + K2CrO4 + H2O

Уравнения ионно-молекулярного баланса:
2|CrO2- — 3e + 4OH = CrO42- + 2H2O
3|Br2 + 2e = 2Br-

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления.

2CrO2- + 3Br2 + 8OH = 2CrO42- + 6Br+ 4H2O (ионно-молекулярное уравнение);
3Br2 + 2KCrO2 + 8КOH = 6KBr + 2K2CrO4 + 4H2O (молекулярное уравнение).

в) NO + CrCl2 + HCl  →  N2 + CrCl3 + H2O

Уравнения ионно-молекулярного баланса:
4|Cr2+  — 1e = Cr3+
1|2NO + 4e + 4H+ = N2 + 2H2O.

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 4. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 4 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 4 на 4 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления.

4Cr2+ + 2NO + 4H+ = 4Cr3+ + N2 + 2H2O (ионно-молекулярное уравнение);
2NO + 4CrCl2 + 4HCl = N2 + 4CrCl3 + 2H2O (молекулярное уравнение).

г) Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Н2SO4 + NaCl + HCl

Так как оба числа отданных и принятых электронов четные, то сократив их на 2 получим 1 и 4, соответственно, для восстановителя и окислителя.
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 4. Разделив это число на 4, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 4 на 1 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления.

Видео:Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.

Уравнения ионно-молекулярного баланса:
1|S2O32- — 8e + 5H2O = 2SO42- + 10H+
4|Cl2 + 2e = 2Cl

S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 2Cl+ 10H+ (ионно-молекулярное уравнение);
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2Н2SO4 + 2NaCl + 6HCl (молекулярное уравнение).
 


Задача 390.
Методом электронного баланса расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель.
Схема реакции: K2S + KMnO4 → K2MnO4 + S.
Решение:
Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 1|S2- — 2e = S0    процесс окисления
Окислитель        2|MnO4+ 1e = MnO42- процесс восстановления


Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 2. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 2 на 2 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления.

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

S2- + 2MnO4 = S0 + 2MnO42- 

Уравнение в молекулярной форме:

K2S + 2KMnO4 = 2K2MnO4 + S.

В данной реакции K2S является восстановителем, так как увеличивается степень окисления серы с -2 до 0, а KMnO4 — окислителем, потому что степень окисления марганца уменьшается с +7 до +6.
 


Задача 391.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, определите окислитель и восстановитель:
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O;
Решение:
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 3|S2- — 8e + 4H2O = SO42- + 8H+
Окислитель        8|NO3 + 3e + 4H+ = NO + 2H2O


Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 24. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 8 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 24 на 8 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления.
Уравнение в ионно-молекулярной форме:

3S2- + 8NO3 + 12H2O + 32H+ = 3SO42- + 8NO + 24H+ + 16H2O.

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

3S2- + 8NO3 + 8H+ = 3SO42- + 8NO + 4H2O.

Уравнение в молекулярной форме:

3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.

В данной реакции Н2S является восстановителем, так как увеличивается степень окисления серы с -2 до +6, а HNO3 — окислителем, потому что степень окисления азота уменьшается с +5 до +3.


Реакция гидроксида бария и гидроксида магния

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Задача 392.
Будет ли Ba(OH)2 реагировать с MgSO4 и если нет то почему?
Решение:
Ba(OH)2 и MgSO4 растворимы в воде, поэтому они диссоциируют в водных растворах:

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2ОН;
MgSO4 = Mg2+ + SO42-.

Таким образом, в смеси растворов Ba(OH)2 и MgSO4 будут находиться следующие ионы: Ba2+, ОН, Mg2+ и SO42-. Ионы Ba2+, соединяясь с ионами SO42-, образуют нерастворимое соединение BaSO4 (ПР = 1,1 . 10-10), а ионы  Mg2+ и ОН, соединяясь друг с другом образуют нерастворимое основание Mg(OH)2 [ПР = 6 . 10-10 (свежеосажденное)].

Уравнение реакции имеет вид:

Ba(OH)2 + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓.
 


Расчет объема и массы газа, который можно закачать в газовый баллон

Задача 393.
Найти объем и массу закиси азота который можно закачать в газовый баллон, объемом 50 литров, при температуре 25 °С, если баллон выдержит давление 400 атм.
Решение:
Изотермический процесс, pV = const.

1. Рассчитаем объем закиси азота по формуле:

p1V1 = p2V2, где

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 класс

p1 — атмосферное давление;
V1 — объем газа;
р2 — давление балона;
V2 — объем балона.

Тогда 

V1 = p2V2/p1 = (400 атм . 50 л)/1 атм = 20000 л = 20 м3.

2. Рассчитаем массу закиси азота по уравнению Менделеева — Клапейрона:

pV = mRT/M, где

р — атмосферное давление, 101325 Па;
V — объем газа, м3;
m — масса газообразного вещества, кг;
М — молярная масса гаообразного вещества, кг;
R — азовая постоянная, 8,31 Дж/(моль . К);
Т — темпратура, 298 К.

Тогда

m(N2O) = pVM/RT = (101325 20 0,044)/(8,31 . 298) = 35,5 кг.

Ответ: m(N2O) = 35,5 кг.


📹 Видео

Как расставлять коэффициенты в химических реакциях | ОВР | Метод электронного баланса, Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Как расставлять коэффициенты в химических реакциях | ОВР | Метод электронного баланса, Химия ЕГЭ, ЦТ

Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Учимся составлять электронный баланс/овр/8класс

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронно-ионного баланса.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронно-ионного баланса.

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshorts

Как расставить коэффициенты реакции методом электронного балансаСкачать

Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса

Как расставить коэффициенты в органических ОВР? | Екатерина СтрогановаСкачать

Как расставить коэффициенты в органических ОВР? | Екатерина Строганова

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnline

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса при окислении органических веществ?Скачать

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса при окислении органических веществ?

67. Метод электронного балансаСкачать

67. Метод электронного баланса
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии