Проведение количественного осаждения нитрата серебра (2 видео)

Задача 107.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO₃, навеска массой 1,70 г; осадитель КCl, концентрация 1 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO₃ + КCl = AgCl↓ + КNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Видео:Получение НИТРАТА СЕРЕБРАСкачать

где

M_Э(AgNo₃) = M(AgNO₃)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль;
M_Э(КCl) = 74,55 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора КСl, теоретически необходимый для осаждения 2,10 г AgNO₃ из пропорции:

Видео:Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия. Химический опытСкачать

1000 : 1 = х : 0,0106;
х = (0,0106 . 100)/1 = 10б6 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём КCl, необходимый для осаждения:

V(КCl) = (1,5 ^. 10,6) = 15,9 см³.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgCl склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Получение нитрата серебра (химия)Скачать

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(КCl) = 15,9 см³.

Задача 108.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO_3, навеска массой 0,90 г; осадитель KBr, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO₃ + KBr = AgBr↓ + KNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Видео:Получение - Нитрата серебра AgNO3Скачать

где

M_Э(AgNО₃) = M(AgNO₃)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль;
M(_ЭKBr) = 119г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу KBr:

Видео:Осождение кристаллов нитрата серебра концентрированной азотной кислотойСкачать

m(KBr) = M_Э(KBr) ^. n(KBr) = (119 ^. 0,0056) = 0,67 г.

Теперь рассчитаем объём раствора KBr, теоретически необходимый для осаждения 0,90г AgNO₃ из пропорции:

100 : 20 = х : 0,67;
х = (0,67^.100)/20 = 3,35 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём KBr, необходимый для осаждения:

V(KBr) = (1,5 ^. 3,35) = 5,03 см³.

Видео:Чистое серебро растет на глазах. Реакция восстановления серебра из нитрата серебра медью.Скачать

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgBr склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Ответ: V(KBr) = 5,03 см³.