Вычисление потери от растворимости осадка | Задачи 211 — 213

Правильное вычисление потери от растворимости осадка

Задача 211
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaSO4, массой 0,25г,  ПрBaSO4 =1,1 . 10-10; промывная жидкость Н2SO4, объёмом
500см3, концентрацией 0,02М.
Решение:
Вычислим растворимость в молях на 1дм3 BaSO4 в чистой воде, обозначив её через х, получим:

H2SO4 – сильный электролит, и поэтому: концентрация ионов [SO42-]  равна концентрации кислоты: [SO42-]  = 0,02моль/дм3.

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы из осадка SO42-  и из промывной жидкости, тогда [SO42-]  = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов   в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [SO42-]  = 0,02моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.

Поскольку ПрBaSO4 =  [Ва2+] [SO42-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: ПрBaSO4 = х . 0,02.

откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

 

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaSO4 500 см3 0.02м раствора H2SO4 мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ:  6,42 . 10-7г; 3,36 . 10-3.


Задача 212
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaSO4, массой 0,40г,  ПрBaSO4 =1,1 . 10-10; промывная жидкость Н2SO4, объёмом 300см3, концентрацией 0,2%.
Решение:
Рассчитаем массу Н2SO4 в 1дм3 раствора из пропорции:

100 : 0,2 = 1000 : х;   х = (1000 . 0,2)/100 = 2г Н2SO4.

Рассчитаем концентрацию раствора Н2SO4:

CMН2SO4 = m Н2SO4/MН2SO4 = 2/98,066 = 0,0204моль/дм3.

Обозначим растворимость BaSO4 моль/дм3 через х, тогда

H2SO4 – сильный электролит, и поэтому:

 концентрация ионов SO42-  равна концентрации кислоты: [SO42-] = = 0,0204моль/дм3

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы из осадка SO42-  и из промывной жидкости, тогда [SO42-]  = х + 0,0204. Поскольку х << 0,0204 , то можно считать, что вся концентрация ионов SO42-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [SO42-]  = 0,0204моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.

Поскольку ПрBaSO4 =  [Ва2+] . [SO42-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: ПрBaSO4 = х . 0,0204.

откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaSO4 500 см3 0.02м раствора H2SO4 мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ:  3,78 . 10-7г; 9,45 . 10-3%. 


 Задача 213
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaSO4, массой 0,35г,  ПрBaSO4 = 1,1 . 10-10; промывная жидкость Н2SO4, объёмом 400см3, концентрацией 1дм3 Н2О + 1см3 2N H2SO4.
Решение:
СМH2SO4 = 2СNH2SO4 = 2/2 = 1M.
Определим концентрацию раствора серной кислоты из пропорции:

1 : 1 = 1000 : х;  
х = (1 . 1)/1000 = 0,001M.

Рассчитаем массу Н2SO4 в 1дм3 раствора из пропорции:

100 : 0,2 = 1000 : х;  
х = (1000 . 0,2)/100 = 2г Н2SO4.

Обозначим растворимость BaSO4 моль/дм3 через х, тогда

H2SO4 – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [SO42-]  равна концентрации кислоты:  [SO42-] = 0,001моль/дм3.

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы из осадка [SO42-]  и из промывной жидкости, тогда [SO42-]  = х + 0,001. Поскольку х << 0,001 , то можно считать, что вся концентрация ионов [SO42-]  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [SO42-]  = 0,001моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.

Поскольку ПрBaSO4 = [Ва2+] . [SO42-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: ПрBaSO4 = х . 0,001.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaSO4 400 см3 0,001M раствора H2SO4 мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ:  1,03 . 10-5г; 3,14 . 10-3%


💡 Видео

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭ

Новые 26 задачи ЕГЭ 2023 по химии на растворимость | Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Новые 26 задачи ЕГЭ 2023 по химии на растворимость | Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Коэффициент растворимости + решение задачи

ОГЭ. Задание 22. Решение задач. Часть 1. Растворы и осадки.Скачать

ОГЭ. Задание 22. Решение задач. Часть 1. Растворы и осадки.

Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023Скачать

Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023

Задачи на растворимостьСкачать

Задачи на растворимость

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 класс

Разбор 34-й задачи на растворимость. Тип №1 | ЕГЭ по химииСкачать

Разбор 34-й задачи на растворимость. Тип №1 | ЕГЭ по химии

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Задача №34 на гидрокарбонат и растворимость | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Задача №34 на гидрокарбонат и растворимость | ЕГЭ по химии 2024

Разбор 34-й задачи на растворимость. Тип №2 | ЕГЭ по химииСкачать

Разбор 34-й задачи на растворимость. Тип №2  | ЕГЭ по химии

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТ

Урок 211. Дефекты в кристаллах. Управление механическими свойствами материаловСкачать

Урок 211. Дефекты в кристаллах. Управление механическими свойствами материалов

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии