Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций химических превращений

Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций химических превращений

 

Задача 191.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → Pb(CIO3)2 → PbOHCIO3 → Pb(OH)2.
Решение:
Молекулярные уравнения реакций:
1. Pb(NO3)2  +  2NaOH   =  Pb(OH)2 + 2NaNO3;
2. Pb(OH)2 +  2HClO3 =  Pb(CIO3)2 + 2H2O;
3. Pb(CIO3)2 + H2O  =  PbOHCIO3 + HClO3;
4. PbOHCIO3 + NaOH = Pb(OH)2 + NaClO3.
Ионно-молекулярные уравнения реакций:
1. Pb2+ + 2NO3 + 2Na+  + 2OH = Pb(OH)2 + 2Na+ +  2NO3;
2. Pb(OH)2 + 2H+  + 2ClO3 = Pb2+  + 2ClO3 + 2H2O;
3. Pb2+  + 2ClO3 + H2O = PbOH+ + 2ClO3 + H+;
4. PbOH+ +  ClO3 + Na+ + OH = Pb(OH)2 + Na+  + ClO3.
Сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:
1. Pb2+ + 2OH = Pb(OH)2;
2. Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O;
3. Pb2+ + H2O = PbOH+ + H+;
4. PbOH+ + OH = Pb(OH)2.

 


Задача 192.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → [Fe(OH)2]2SO4 → FeOHSO4.
Решение:
Молекулярные уравнения реакций:
1. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe₂(SO4)3 + 6H2O;
2. Fe₂(SO4)3 + 6КОН = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4;
3. 2Fe(OH)3 + H2SO4 = [Fe(OH)2]2SO4 + 2H2O; 
4. [Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4 = 2FeOHSO4 + 2H2O.
Ионно-молекулярные уравнения реакций:
1. 2Fe(OH)₃ + 6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O;
2. 2Fe3+ + 3SO42- + 6K+  + 6OH- = 2Fe(OH)3 + 6K+  + 3SO42-;
3. 2Fe(OH)3 + 2H+  +  SO42- = 2[Fe(OH)2]+  +  SO42-  + 2H2O;
4. 2[Fe(OH)2]+   + 2H+ + 3SO42- =  2FeOH2+ + 2SO42- + 2H2O.
Сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:
1. 2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O;
2. 2Fe3+ + 6OH= 2Fe(OH)3;
3. 2Fe(OH)3 + 2H+  = 2[Fe(OH)2]+ + 2H2O;
4. 2[Fe(OH)2]+   + 2H+ =  2FeOH2+ + H2O. 


Задача 193.
Осуществите следующие превращения:
1) Al  →  Al(OH) →  Al2O →  Al  →  Al2S3  →  AlCl3
2) Al  →  Al2(SO4)3  →  Al(OH)→  K[Al(OH)4]  →  Al2O3  →  Al
Решение:
1) Al  →  Al(OH) →  Al2O →  Al  →  Al2S3  →  AlCl3

1. Взаимодействие алюминия с водой. Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.

2. При нагревании (575 °С) гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия и воды:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

3. Электролиз в расплаве криолита (Na3[AlF6]):

2Al2O3 = 4Al + 3O2

4. Алюминий выше 200 °С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

2Al + 3S = Al2S3.

5. Сульфид алюминия взаимодействует с разбавленной HCl по схеме:

Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S

2) Al  →  Al2(SO4)3  →  Al(OH)→  K[Al(OH)4]  →  Al2O3  →  Al

1. Al при нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

2. Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 

3. Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с концентрированнsм раствором гидроксида калия:

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4

4. Термическое разложение тетрагидроксоалюмината калия: 

K[Al(OH)4] = Al2O3 + H2O + KaOH

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия. Молекулярные и ионные уравнения

Или

2K[Al(OH)4] + СO2 = 2Al(OH)3 + K2CO3 + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5. Электролиз в расплаве криолита (Na3[AlF6]):

2Al2O3 = 4Al + 3O2
 


Задача 194.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций. Дайте названия указанных органических веществ.
СН3-СООСН3 →  CH3-COOH   →    CH3-COONa  →  CH4 → CH3Br
                                |
                                 CH3-COOС2Н5
Решение:
1. Гидролиз (омыление) сложных эфиров — основное химическое свойство. Гидролиз протекает с расщеплением сложных эфиров под действием воды. Эта обратная реакция  для реакции этерификации. Реакция протекает как в кислой (катализаторы реакции – протоны Н+), так и в щелочной среде (катализаторы реакции –  гидроксид-ионы ОН –):

СН3-СООСН3  + НОН + [Н+(H2SO4 разб.)] →  CH3-COOH    +     CH3-OH
метилацетат                                                 уксусная к-та

2. Реакция нейтрализации:

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

CH3-COOH    +    NaOH  = CH3-COONa   +    H2O
уксусная к-та                    ацетат натрия

Протекает в обычных условиях при сливании разбавленных растворов уксусной кислоты и гидроксида натрия (к щелочи прибавляют несколько капель фенолфталеина).

3. Из ацетата натрия метан получают по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении со щелочью:

CH3-COONa + NaOH (t оC) =  CH4 + Na2CO3
ацетат                                  метан
натрия

4.Бромирование метана (реакция протекает при ультрафиолетовом освещении): 

CH4 + Br2 (УФ-свет)   =   HBr + CH3Br
метан                                        бромметан

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

5. Реакция этерификации уксусной кислоты и этилового спирта (протекает в присутствии серной кислоты):

CH3-COOH    +   С2Н5-ОН  = CH3-COOС2Н5 + Н2О
уксусная к-та                         этилацетат 

 


🎥 Видео

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Составление ионно-молекулярных уравнений. Химия для начинающих.Скачать

Составление ионно-молекулярных уравнений. Химия для начинающих.

как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярное

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионным

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии