Титрование раствора определяемого вещества. Задачи 122 — 124

Расчет нормальности и молярности раствора определяемого вещества методом титрования

 

Задача 122. 
Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см3 его израсходовали 18,70 см3 раствора НСl [Т(HCl) = 0,002864 г/см3]. 
Решение:
Т(HCl) = 0,002864 г/см3;
V(HCl) = 18,70 см3;
V(KOH) = 15,00 см3;
CH(KOH) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

КОH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – КОH; М = 56,1 г/моль. Титрант: HCl; М = 36,46 г/моль. Их молярные концентрации равны нормальным. 

1. Расчет нормальности раствора титранта по титру вещества

Для расчета нормальности раствора титранта используем формулу:

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

СН(В) = [Т(В) · 1000]/Э(B), где

Т(В) — титр раствора титранта; Э(B) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

СН(HCl) = [Т(HCl) · 1000]/Э(HCl) = (0,002864 · 1000)/36,46 = 0,078552 моль.

2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества

Нормальность раствора КОН рассчитаем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A), где

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

СН(КОН) = [СН(HCl) · V(HCl)]/V(КОН) = (0,078552 · 18,70)/15,00 = 0,097928 моль/дм3.
 
Ответ: СН(КОН) =  0,097928 моль/дм3.
 


Задача 123. 
Определите объём раствора НСl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм3 раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см3
Решение:
V(к) = 1 дм3 = 1000 см3;
Т(HCl) = 0,003650 г/см3;
w%(HCl) = 30,14%; 
p(HCl) = 1,15 г/см3;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = T(A) · 1000.

Тогда

Видео:Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.

m1(HCl) = T(HCl) · 1000 = 0,003650 · 1000 = 3,65 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) — масса вещестыва в 1 дм3 раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Отсюда

m2(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 30,14% · 1,15 г/см3 · 1000 см3]/100% = 346,61 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 с титром 0,003650 г/см3

Для расчета объема используем пропорцию:

3,65 г : х см3 = 346,61 г : 1000 см3;
х = (3,65 · 1000)/346?61 = 10,53 см3, т.е. V(HCl) = 10,53 см3.

Ответ: V(HCl) = 10,53 см3.
 


Задача 124. 
Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см3 раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl. 
Решение:
а(Na2B4O7 · 10H2O) = 0,6227 г;
Vк(Na2B4O7 · 10H2O) = 200 см3;
V(Na2B4O7 · 10H2O) = 20,00 см3;
V(HCl) = 19,50 см3.
CM(HCl) = ?
СН(Na2B4O7 · 10H2O) = ?

Определяемое вещество (А) – Na2B4O7 · 10H2O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Видео:Рудзитис Фельдман 2016 тестовое задание 3 стр 122 8 класс химия решениеСкачать

Рудзитис Фельдман 2016 тестовое задание 3 стр 122 8 класс химия решение

Уравнение реакции имеет вид:

Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl > 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O.

1. Расчет нормальности раствора буры

Нормальность раствора буры рассчитаем по формуле:

СН(А) = [(а · 1000)/Vк]/Э(А), где

а — максса навески; Vк —  объем общего раствора;  Э(А) — эквивалентная масса определяемогол вещества.

Тогда

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

СН{[а(Na2B4O7 · 10H2O) · 1000]Vк(Na2B4O7 · 10H2O)}/V(Na2B4O7 · 10H2O) = 
= [(0,6227 · 1000)/200]/190,685 = 0,01633 моль/дм3.

2. Расчет молярности раствора титранта

Молярность раствора HCl рассчитаем по формуле:

СН(В) = [CH(A) · V(A)]/V(B), где

CH(A) — нормальность раствора определяемого вещества; V(A) — объем раствора определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.

Тогда

CM(HCl) = CН(HCl) = [СН(Na2B4O7 · 10H2O) · V(HCl)]/V(Na2B4O7 · 10H2O) =
= [0,6227 · 20]/19,50 = 0.01675 моль/дм3.

Ответ: 0,01633 моль/дм3; 0,01675 моль/дм3


📽️ Видео

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Кислотно-основное титрование. 11 класс.Скачать

Кислотно-основное титрование. 11 класс.

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Задача на кислотно-основное титрование (видео 16) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Задача на кислотно-основное титрование (видео 16) | Титриметрический анализ  | Химия

Кислотно-основное титрование. Практическая часть. 11 класс.Скачать

Кислотно-основное титрование. Практическая часть. 11 класс.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Решение задач на ОВР-титрованиеСкачать

Решение задач на ОВР-титрование

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

Объёмный анализ ( титрование)Скачать

Объёмный анализ ( титрование)
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии