Решение задачи на определение нормальности раствора
хлорида меди CuCl₂ 

Задача 1.

Смешали 30 г 30% раствора CuCl₂(p=1,1 г/мл) и 20 г CuCl₂. Определите нормальность полученного раствора, если его плотность равно 1,2 г/мл.

Решение:

М(CuCl₂) = 134,45 г/моль; валентность меди (z) = 2.
Э(CuCl₂) = М(CuCl₂)/z = (134,45 г/моль)/2 = 67,225 г/моль.

Находим объем первого раствора:

V₁(р-ра) = m₁(р-ра)/p₁(р-ра)    = 30 г/1,1 г/мл = 27,27 мл.

Находим массу хлорида меди в первом растворе:

Видео:4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

m₁(CuCl₂)  =  m₁(р-ра)  •  w₁%  =  30 г • 30%/100%  = 9 г (CuCl₂);

Находим количество хлорида меди в первом растворе:

n₁(CuCl₂) = m₁(CuCl₂)/M(CuCl₂) = 9 г/(134,45 г/моль) = 0,067 моль.

  Находим нормальность первого раствора:

N₁ = (n₁(CuCl2) • 1000)/(Э(CuCl₂ • 27,27) = (0,067 • 1000)/(67,225 • 27,27) = 0,0365 н.

Находим массу второго раствора:

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

m₂(р-ра)  =  m₁(р-ра)  +  m₂(CuCl₂)   = 30 + 20 = 50 г.

Находим объем второго раствора:

V₂(р-ра) = m2(р-ра)/p₂(р-ра)    = 50г/1,2г/мл = 41,67 мл.

Рассчитаем нормальность второго раствора из соотношения закона эквивалентов – N₁ • V₁ = N₂ • V₂, получим:

N₂ = (N₁ • V₁)/ V₂ = (0,0365н • 27,27мл)/41,67мл = 0,0239 н.

Проверим правильность решения задачи:

N₁ •V₁ = N₂ • V₂ ;   (0,0365 •27,27) = ( 0,0239 • 41.67);  0,9955  =  0,9959 

Вывод: задача решена правильно.

Ответ: N₂ = 0,0239 н.