Определение молекулярной формулы формальдегида

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

В некоторых задачах на установление формулы вещества основная трудность заключается в определении элементного состава.

Задача 2.14.
Соединение содержит 40% углерода, 6,67% водорода по массе и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Относительная плотность соединения по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу соединения.
Дано:
массовая доля углерода:  (С) = 40%;
массовая доля водорода:  (Н) = 6,67%;
относительная плотность паров по водороду: D(Н₂) = 15;
количество атомов неизвестного элемента в формуле равно количеству атомов углерода.
Найти: молекулярную формулу вещества.
Решение:
Шаг 1. В состав искомого вещества входят углерод, водород и некоторый неизвестный элемент, символ которого мы обозначим «Э». Общая формула будет иметь вид: С_хН_уЭ_х. Индексы у углерода и неизвестного элемента, согласно условию, одинаковы.

Шаг 2. Указание на химическую реакцию отсутствует.

Шаг 3. Определение соотношения атомов в искомом веществе.
Сначала вычислим массовую долю неизвестного элемента:

 (Э) = 100% –  (С) —  (Н) = 100% –40% –6,67% =53,33%

Выберем образец массой 100 г. В нем содержится 40 г углерода, 6,67 г водорода и 53,33 г неизвестного элемента. Определим количество вещества (л, моль) каждого из элементов
в выбранном стограммовом образце:

Молярную массу неизвестного элемента мы пока не знаем, и поэтому по соотношению
определить его количество вещества не удастся. Но в условии сказано, что число атомов неизвестного элемента в формуле искомого вещества равно числу атомов углерода. Следовательно: n(С) = n(Э) = 3,33 моль.
Теперь по значениям m(Э) и n(Э) во взятом образце можно вычислить молярную массу неизвестного элемента, которая дает нам возможность «узнать» элемент:

По Периодической системе находим элемент с молярной массой 16 г/моль. Это — кислород. Запишем соотношение количеств вещества (n) элементов в выбранном стограммовом образце:

n(С) : n(Н) : n(О) = 3,33 : 6,67 : 3,33

Шаг 4. Находим простейшую формулу:

N(С) : N (Н) : N(О) = 3,33 : 6,67 : 3,33

Выбираем наименьшее значение (в данном случае 3,33) и делим на него все три числа:
 

Получили набор наименьших целых чисел. Это позволяет нам записать простейшую формулу: С₁Н₂О₁.

Шаг 5. Выявление истинной формулы.
По данным об относительной плотности паров искомого вещества по водороду определяем истинную молярную массу.

Воспользуемся соотношением:

Определим значение молярной массы для простейшей формулы:

М_прост.= 1^.12 + 2 ^. 1 + 1 ^. 16 = 30 г/моль.

Истинная молярная масса совпадает с молярной массой простейшей формулы, следовательно, индексы в простейшей формуле увеличивать не надо. Простейшая формула совпадает с истинной молекулярной формулой: С₁Н₂O₁.

Вещество с такой формулой действительно существует. Это — формальдегид (метаналь): Н₂С=О.

Ответ: Н₂С=О.