Окислительно-восстановительную двойственность элементов | Задача 633

Составление уравнений реакций, характеризующих окислительно-восстановительную двойственность элементов

 

 

Задача 633.

Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:

а) KI + HNO2 + CH3COOH ⇒ NO +

    KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ⇒ KNO3 +
б) H2SO3 + Cl2 + H2O ⇒ H2SO4 +
    H2SO3 + H2S ⇒ S +
в) Na2S2O3 + I2 ⇒ Na2S4O6 +
    Cl2 + I2 + H2O ⇒ HIO3
Решение:
а) 
1). KI + HNO2 + CH3COOH ⇒ NO +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2I + 2NO2 + 4H+ = I20 + 2NO + 2H2O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2KI + 2HNO2 + 4CH3COOH = 2NO + I2 + 4CH3COOK + 2H2O.

2).  KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ⇒ KNO3 +

Уравнения полуреакций:

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.

Ионно-молекулярная форма процесса: 

5NO2 +2 MnO4 + 16H+ + 5H2O = 2Mn2+ + 5NO3 + 10H+ + 8H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

В KNO3 атом азота находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому KNO3 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).

б) 
1). H2SO3 + Cl2 + H2 H2SO4 +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

SO32- + Cl20 + H2O = SO42- + 2Cl + 2H+

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

2). H2SO3 + H2S ⇒ S +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2SO32- + S2- + 4H2O = SO42- + 2S0 + 8H+ + 6H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2H2SO3 + H2S = 2S + H2SO4 + 2H2O.

В H2SO3 атом серы находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому H2SO3 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 2), так и восстановителя (реакция 1).

в)
1). Na2S2O3 + I2 ⇒ Na2S4O6 +

Уравнения полуреакций:

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 класс

Ионно-молекулярная форма процесса:

2S2O32- + I20 = S4O62- + 2I

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI.

2). Cl2 + I2 + H2 HIO3 + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

5Cl20 + I20 + 6H2O = 2IO3 + 10Cl + 12H+.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl.

В I2 атом йода находится в своей промежуточной степени окисления 0, поэтому I2 в реакциях окисления-восстановления может проявлять свойства как окислителя (реакция 1), так и восстановителя (реакция 2).


📹 Видео

Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | ИнфоурокСкачать

Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | Инфоурок

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 10 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 10 класс.

Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.

Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии.Скачать

Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии.

Окислительно-восстановительные свойства 4-х валентного церияСкачать

Окислительно-восстановительные свойства 4-х валентного церия

Лабораторная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановителиСкачать

Лабораторная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.

Окислительно-восстановительные реакцииСкачать

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решать

Окислительно-восстановительные реакции на примере алкенов (ОВР). ЕГЭ по химииСкачать

Окислительно-восстановительные реакции на примере алкенов (ОВР). ЕГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции в щелочноной среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в щелочноной среде. Упрощенный подход.

Окислительно-восстановительные реакции. Химия 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Химия 9 класс

Окислительно-восстановительные реакции - НЕОРГАНИКА | ЕГЭ химияСкачать

Окислительно-восстановительные реакции - НЕОРГАНИКА | ЕГЭ химия

ОВР часть 2. Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал.Скачать

ОВР часть 2. Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал.

Окислительно-восстановительное титрование (видео 17) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Окислительно-восстановительное титрование (видео 17) | Титриметрический анализ  | Химия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии