Решение задач по химии на расчет концентрации растворов

Решение задач по химии на расчет концентрации растворов

Определение процентного состава смеси металлов

Задача 11.
Смесь металлов меди и золота массой 200 грамм обработали концентрированной кислотой. Полученной газ соединили с оксидом натрия. Образовалось соль массой 378 грамм. Определите процентный состав смеси.
Решение:
Ar(Cu) = 64 г/моль;
М(Na2SO3) = 126 г/моль;
M(SO2) = 64 г/моль.

Так как по условию задачи при взаимодействии газа, полученного при обработке смеси металлов меди и золота концентрированной кислотой, с оксидом натрия образовалась только одна соль, а не две — то, значит, можно предположить, что в реакции использовалась концентрированная серная кислота, а не азотная.
Уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой имеет вид:

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Уравнение оксида натрия (N2O) с оксидом серы (SO2) имеет вид:

Na2O + SO2 → Na2SO3.

Из уравнения вытекает, что на 1 моль SO2 образуется 1 моль Na2SO3, т.е. n(SO2) = n(Na2SO3).

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Тогда

n(SO2) = n(Na2SO3) = m(Na2SO3)/M(Na2SO3) = 378/126 = 3 моль.
         
Из уравнения Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O вытекает, что при реакции на 1 моль Cu выделяется 1 моль SO2, т.е. n(Cu) = n(SO2).

Отсюда

n(Cu) = n(SO2) = 3 моль.

Видео:Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Находим массу меди в образце, получим:

m(Cu) = n(Cu) . Ar(Cu) = 3 моль . 64 г/моль = 192 г.

Находим процентный состав меди в смеси, получим:

w%(Сu) = [m(Cu) . 100%]/m(смеси) = (192г . 100%)/200г = 96%.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Находим процентный состав золота в смеси, получим:

w%(Au) = 100% – w%(Сu) = 100% – 96% = 4%.

Ответ: w%(Сu) = 96%; w%(Au) = 4%.
 



Получение раствора заданной концентрации

Задача 12.
В каком объеме воды необходимо растворить аммиак, добытый из 100г аммоний хлорида с выходом 60%, чтобы концентрация добытого раствора стала равной 0,5 моль/л.
Решение:
M(NH4Cl) = 53,491 г/моль;
M(NH3) = 17,031 г/моль.
Уравнение реакции получения аммикака имеет вид:

Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль аммония хлорида получается 1 моль аммиака, т.е. n(NH3) = n(NH4Cl).

Рассчитаем количество аммиака, получим:

n(NH3) = n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 100г/53,491 г/моль = 1,87 моль.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Рассчитаем массу аммиака с учетом процентного содержания, получим:

m(NH3) = n(NH3) . M(NH3) . 60%/100% = 1,87 моль . 17,031 г/моль . 60%/100% = 19,1г.

Рассчитаем объем воды, необходимый для расстворения аммиака при получении заданного раствора его, получим:

V(H2O) = [m(NH3) . 1000мл]/[n(NH3) . M(NH3)] = (19,1г . 1000мл)/(0,5моль . 17,031г/моль) = 2244мл Н2О.

Ответ: V(H2O) = 2244 мл.


🎬 Видео

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.Скачать

Моляльная концентрация раствора. Решение задач.

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.Скачать

Молярная концентрация. Решение задачи. Вариант 1.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

ЗАДАЧА НА СМЕШЕНИЕ РАСТВОРОВ. ПРАВИЛО КРЕСТА. Конверт (квадрат) Пирсона. ЕГЭ ПО ХИМИИ 2021Скачать

ЗАДАЧА НА СМЕШЕНИЕ РАСТВОРОВ. ПРАВИЛО КРЕСТА. Конверт (квадрат) Пирсона. ЕГЭ ПО ХИМИИ 2021

Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать

Как найти молярную и нормальную концентрацию
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии