Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода | Задачи 622 — 624

Характеристика окислительно-восстановительных свойств пероксида водорода и гидразина

 

 

Задача 622. 

Указать, в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких — восстановителем:



Решение:

В данной реакции йод повышает свою степень окисления от 0 до +5, а кислород перекиси водорода понижает свою степень окисления от -1 до  -2, т.е. перекись водорода — окислитель.

Видео:Пероксиды за 9 минутСкачать

Пероксиды за 9 минут

В данной реакции свинец понижает свою степень окисления от +4 до +2, а кислород перекиси водорода повышает от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель. 

В данной реакции хлор понижает свою степень окисления от +7 до -1, а кислород перекиси водорода повышает от -1 до 0, т.е. пероксид водорода – восстановитель. 

В данной реакции марганец понижает свою степень окисления от +7 до +4, а кислород перекиси водорода повышает от -1 до 0, т. е. пероксид водорода – восстановитель. 


Задача 623.
Указать, в какой из приведенных реакций гидразин N2H4 служит окислителем, и в какой — восстановителем:

Как изменяется в каждом случае степень окисленности азота?
Решение:

В данной реакции серебро понижает свою степень окисления от +1 до 0, а азот гидразина повышает от -2 до 0, т. е. гидразин – восстановитель. 

В данной реакции цинк повышает свою степень окисления от 0 до +2, а атом азота гидразина понижает свою степень окисления от -2 до  -3, т. е. гидразин — окислитель.


Задача 624.
Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких восстановителем:
а) 2Al + 6HCl⇔ 2AlCl3 + 3H2↑;
б) 2H2 + O2 ⇔ 2H2O;
в) 2Na + 2H2O ⇔ 2NaOH + H2↑;
г) BaH2 + 2H2O ⇔ Ba(OH)2 + 2H2↑.
Решение:
а) 2Al + 6HCl ⇔2AlCl3 + 3H2

Уравнения полуреакций:

Водород восстанавливается, понижая свою степень окисления от +1 до 0, т. е. является окислителем.

б) 2H2 + O2  2H2O

Уравнения полуреакций:

Водород окисляется, повышая свою степень окисления от 0 до +1, т. е. является восстановителем.

в) 2Na + 2H2 2NaOH + H2

Уравнения полуреакций:

Водород восстанавливается, понижая свою степень окисления от +1 до 0, т. е. является окислителем.

г) BaH2 + 2H2O ⇔ Ba(OH)2 + 2H2↑.

Уравнения полуреакций:

Водород гидрида бария окисляется, повышая степень окисления от -1 до 0, а водород во-ды – восстанавливается, понижая степень окисления от +1 до 0. Таким образом, водород в ВаН2 является восстановителем, а в Н2О – окислителем.


🎦 Видео

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.

Окислительно восстановительные свойства перекиси водородаСкачать

Окислительно восстановительные свойства перекиси водорода

Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водородаСкачать

Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водорода

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.

Окисление пероксидом водорода иодид-ионовСкачать

Окисление пероксидом водорода иодид-ионов

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 класс

Химия 8 класс (Урок№33 - Окислительно-восстановительные реакции.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№33 - Окислительно-восстановительные реакции.)

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 10 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 10 класс.

ЙОДИД КАЛИЯ и ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДАСкачать

ЙОДИД КАЛИЯ и ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА

Окислительно-восстановительные свойства 4-х валентного церияСкачать

Окислительно-восстановительные свойства 4-х валентного церия

Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | ИнфоурокСкачать

Окислительно восстановительные реакции | Химия 8 класс #52 | Инфоурок

ОВР. Реакция взаимодействия дихромата калия с пероксидом водорода в кислой следеСкачать

ОВР. Реакция взаимодействия дихромата калия с пероксидом водорода в кислой следе

Пероксид водородаСкачать

Пероксид водорода

ОВР - Пероксид Водорода И Перманганат Калия В Кислой СредеСкачать

ОВР - Пероксид Водорода И Перманганат Калия В Кислой Среде

Окисление перманганатом калия пероксида водородаСкачать

Окисление перманганатом калия пероксида водорода

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА | Химические свойства перекиси водорода | ПЕРЕКИСЬ | Химические реакции | ХимияСкачать

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА | Химические свойства перекиси водорода | ПЕРЕКИСЬ | Химические реакции | Химия

Перекись водорода. Что будет, если..? или как получить хлор... в желудке.Скачать

Перекись водорода. Что будет, если..? или как получить хлор... в желудке.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии