Энтальпия образования соли | Задачи 461 — 462

Определение энтальпии образования соли, используя энтальпию растворения ее кристаллогидрата

Задача 461.

При растворении 8 г CuSO4 в 192 г воды температура повысилась на 3,95 градуса. Определить энтальпию образования CuSO4 . 5H2O из безводной соли и воды, если известно, что энтальпия растворения кристаллогидрата составляет 11,7 кДж/моль, а удельная теплоемкость раствора равна 4,18 Дж/(г . К).
Решение:
Процесс растворения безводной соли можно представить протекающим в две стадии:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 . 5H2O, H1;
CuSO4 . 5H2O + nH2O = CuSO4(p-p) + (n + 5)H2O(p-p), H2.

Здесь H1 — энтальпия образования кристаллогидрата,H2энтальпия растворения кристаллогидрата.

Суммарный процесс выразится уравнением:

CuSO4(к) + (n + 5)H2O) = CuSO4(p-p) + (n + 5)H2O(p-p),H3,

где
H3энтальпия растворения безводной соли.

Согласно закону Гесса: 

H1 = H3 — H2

Для нахождения искомой величины H1  нужно вычислить энтальпию растворения безводной соли  H3. Чтобы вычислить H3  необходимо рассчитать количство теплоты, которое выделяется при растворении безводной соли по формуле: 

Q = cmt,

где
c — удельная теплоёмкость вещества, m — масса раствора, t — повышение температуры.

Тогда

Q = 4,18 . 200 . 3,95 = 3,3 кДж/моль.

Энтальпию растворения безводной соли вычислим по формуле:

где
Q — количество поглощенной или выделившейся теплоты при растворении вещества, m(B) — масса растворённого вещества, MЭ(В) — мольная масса растворённого вещества.

Тогда

Отсюда

H1 = (-66) — (11,7) = 77,7 кДж/моль.

Ответ: -77,7кДж.


Задача 462.
Энтальпия растворения в водеNa2SO4 . 10H2O равна 78,6к,Дж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моля этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18Д ж/(г . К).
Решение:
Процесс растворения кристаллогидрата Na2SO4 . 10H2O можно представить уравнением:

Na2SO4 . 10H2O(к) + nH2O = Na2SO4(p-p) + (n + 10)H2O(p-p), H.

Здесь H — энтальпия растворения кристаллогидрата.
M(Na2SO4 . 10H2O) = 322 г/моль.  
Рассчитаем количество теплоты, которое поглощается при растворении 0,5 молей кристаллогидрата по формуле:

где
Q — количество поглощенной или выделившейся теплоты при растворении вещества, m(B) — масса растворённого вещества, MЭ(В) — мольная масса растворённого вещества.

Тогда

Видео:Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.

По формуле Q = c mt рассчитаем понижение температуры раствора:

где

c — удельная теплоёмкость вещества, m — масса раствора, t — повышение температуры, получим:

m = (0,5 . 322) + 1000 = 1161г. 

Ответ: 8,1К.


💥 Видео

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Энтальпия реакции. Решение задачи.Скачать

Энтальпия реакции. Решение задачи.

№ 461 - Геометрия 7-9 класс АтанасянСкачать

№ 461 - Геометрия 7-9 класс Атанасян

Урок 462. Периодическая система элементов часть 2Скачать

Урок 462. Периодическая система элементов часть 2

Урок 461. Периодическая система элементов часть 1Скачать

Урок 461. Периодическая система элементов часть 1

Энтропия. 10 класс.Скачать

Энтропия. 10 класс.

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^

Опыты по химии. Получение кислорода из перманганата калияСкачать

Опыты по химии. Получение кислорода из перманганата калия

Закон Гесса и изменение энтальпии реакцииСкачать

Закон Гесса и изменение энтальпии реакции

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталейСкачать

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталей

Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Качественная реакция на ион трехвалентного железа

Химия с нуля — АЛКИНЫ, Тройная связь, Типы Гибридизации // Органическая ХимияСкачать

Химия с нуля — АЛКИНЫ, Тройная связь, Типы Гибридизации // Органическая Химия

Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать

Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химии

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии