Решение задач на вычисление энергии связи (binding energy) в молекуле

Решение задач на вычисление энергии связи (binding energy) в молекуле

Рассчитайте энергию связи в оксиде фтора

 

Задача 136.
Теплота образования F2O из простых веществ при стандартных условиях составляет 22 КДж/моль. Рассчитайте энергию связи O-F в молекуле фторида кислорода,если энергия связей в молекулах O2 и F2 составляет соответственно 498 и 159 КДж/моль.
Решение:
Уравнение реакции образования оксида фтора имеет вид:

2F2  +  O2 — 2F2O

Образование двух молекул F2O можно представить как последовательный процесс разрыва связей F-F в молекуле F2 и связей
O-O в молекуле O2:

Видео:Решение задач на вычисление энергии Гиббса. 2 часть. 10 класс.Скачать

Решение задач на вычисление энергии Гиббса. 2 часть. 10 класс.

2F-F→  4F*  → 2D(F-F)

O-O → 2O*  → D(O-O)

4F* + 2O* → 2F2O + 4D(O-F), где

D(F-F), D(O-O) и D(O-F) – энергии образования связей F-F, O-O и O-F, соответственно. Суммируя левые и правые части приведенных уравнений, приходим к термохимическому уравнению:

2F2(г) + O2(г) = 2F2O(г) → 2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O).

Видео:Решение задач на вычисление энергии Гиббса. 1 часть. 10 класс.Скачать

Решение задач на вычисление энергии Гиббса. 1 часть. 10 класс.

Согласно закону Гесса тепловой эффект этой реакции равен:

2Q = –2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O),

откуда

D(O-F) = [2Q + 2D(F-F) + D(O-O)]/4 = [44 + (2 . 159) + 498]/4 = 215 кДж/моль.


Вычисление энергии связи H-S в молекуле H2S

Задача 137. 
Вычислите энергию связи H-S в молекуле H2S по следующим данным: 2H2 (г) + S2(г) = 2H2S (г) – 40,30 кДж; энергии связей D(H-H) и D(S-S) соответственно равны –435,9 кДж/моль и – 417,6 кДж/моль.
Решение. 
Образование двух молекул H2S можно представить как последовательный процесс разрыва связей H-H в молекуле H2 и связей S-S в молекуле S2:

Видео:Дефект массы и энергия связи(видео 16) | Квантовая физика | ФизикаСкачать

Дефект массы и энергия связи(видео 16) | Квантовая физика | Физика

2H-H  4Н  – 2D(H-H)

S-S  2S  – D(S-S)

4Н  + 2S   2H2S + 4D(S-H),

где D(H-H), D(S-S) и D(S-H) – энергии образования связей H-H, S-S и S-Н, соответственно. Суммируя левые и правые части приведенных уравнений, приходим к термохимическому уравнению:

2H2(г) + S2(г) = 2H2S(г) –2D(H-H) – D(S-S) + 4D(S-H). 

Видео:Урок 168. Задачи на вычисление внутренней энергииСкачать

Урок 168. Задачи на вычисление внутренней энергии

Тепловой эффект этой реакции равен:

2Q = –2D(H-H) – D(S-S) + 4D(S-H), откуда

D(S-H) = [2Q + 2D(H-H) + D(S-S)]/4 = [(2 . 40,30) + (2 . –435,9) +  417,6]/4 = 232,43 кДж/моль.
 


Расчет энергии связи N-H в молекуле аммиака

Задача 138. 
Стандартная энтальпия образования NH3 составляет 46 кДж/моль. Рассчитайте энергию связи N-H в молекуле аммиака, если энергии связей в молекулах H2 и N2 составляют соответственно 436 и 945 кДж/моль.
Решение:
Уравнение реакции образования оксида фтора имеет вид:

2  +  N2 — 2NH3

Видео:Физика -Как найти энергию связи. Выполнялка 98Скачать

Физика -Как найти энергию связи. Выполнялка 98

Образование двух молекул NH3 можно представить как последовательный процесс разрыва связей H-H в молекуле H2 и связей N-N в молекуле N2:

3H-H →  6H* → 3D(H-H)

N-N → 2N*  → D(N-N)

6H* + 2N* → 2NH3 + 6D(H-N), где

D(H-H), D(N-N) и D(H-N) – энергии образования связей F-F, O-O и O-F, соответственно. Суммируя левые и правые части приведенных уравнений, приходим к термохимическому уравнению:

Видео:Урок 471. Ядерные реакции. Энергетический выход ядерной реакцииСкачать

Урок 471. Ядерные реакции. Энергетический выход ядерной реакции

3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) → 3D(H-H) – D(N-N) + 6D(H-N).

Согласно закону Гесса тепловой эфaект этой реакции равен:

2Q = –NH3 – D(N-N) + 6D(H-N),

откуда

D(H-N) = [2Q + 3D(H-H) + D(N-N)]/6 = [(2 . 46) + (3 . 436) + 945]/6 =  390 кДж/моль.


📹 Видео

9 класс. Энергия связи. Дефект массыСкачать

9 класс. Энергия связи.  Дефект массы

Дефект масс, энергия связи атомных ядер (решение задач)Скачать

Дефект масс, энергия связи атомных ядер (решение задач)

Алгоритм решения задач на Закон сохранения энергииСкачать

Алгоритм решения задач на Закон сохранения энергии

Строение атома. Энергия связи. Подготовка к ЕГЭ по физике | Николай Ньютон. ТехноскулСкачать

Строение атома. Энергия связи. Подготовка к ЕГЭ по физике | Николай Ньютон. Техноскул

Закон сохранения энергии. 9 класс. Решение задачСкачать

Закон сохранения энергии. 9 класс. Решение задач

Урок 154. Задачи на вычисление скорости молекулСкачать

Урок 154. Задачи на вычисление скорости молекул

Ядерное взаимодействие, ядерные силы. Дефект масс, энергия связи атомных ядер. 1 часть. 9 класс.Скачать

Ядерное взаимодействие, ядерные силы. Дефект масс, энергия связи атомных ядер. 1 часть. 9 класс.

Расчет энергии связи атомного ядра на примере золотаСкачать

Расчет энергии связи атомного ядра на примере золота

Метод молекулярных орбиталей (химическая связь, часть 3)Скачать

Метод молекулярных орбиталей (химическая связь, часть 3)

Потенциальная и кинетическая энергияСкачать

Потенциальная и кинетическая энергия

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ в механике класс физика ПерышкинСкачать

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ в механике класс физика Перышкин

7 класс. Решение задач по теме "ЭНЕРГИЯ"Скачать

7 класс. Решение задач по теме "ЭНЕРГИЯ"

Энергия. Кинетическая и потенциальная энергия. Практическая часть. 7 класс.Скачать

Энергия. Кинетическая и потенциальная энергия. Практическая часть. 7 класс.

10 класс урок №34 Температура как мера средней кинетической энергии теплового движения молекулСкачать

10  класс урок №34  Температура как мера средней кинетической энергии теплового движения молекул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии