Как рассчитать массовую долю растворенного вещества в исследуемом растворе
 

Определение массовой доли бромида бария

Задание 8.
К 120 г 20%-ного раствора бромида бария добавили 5,0%-ный раствор уксусной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе оказалась равной 3,5%. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.
Решение:
Обозначим через «х» г — массу добавленного раствора уксусной кислоты. Тогда в нем содержится (5% ^. х/100%)г или (0,05 ^. х) уксусной кислоты, а масса результирующего раствора будет равна (120  + х)г. Для нахождения массы раствора уксусной кислоты используем уравнение:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

w% = [m(A) ^. 100%]/m(p-pa),

где

m(A) = (0,05 ^. х)CH₃COOH;

m(p-pa) = (120  + х);

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

w% = 3,5% или 0,035. 

Исходя из этого уравнения рассчитаем массу добавленного раствора уксусной кислоты, получим:

0,035 = (0,05 ^. х)/(120  + х) = 0,05x/(120  + х);

0,05x = 0,035 ^. (120  + х);

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

0,05x = (0,035 ^. 120) + 0,035x;

0,015x = (0,035 ^. 120);

0,015x = 4,2;

x = 280.

Видео:Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

m(p-pa)CH₃COOH = 280г.

m(p-pa) = (120  + х) = 120 + 280 = 400 г.

m(BaBr₂) = m(p-pa)BaBr₂ ^. w% = 120 ^. 0,2 = 24 г.

Вычислите массовую долю BaBr₂ в полученном растворе:

Видео:70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

w%(BaBr₂) = m(BaBr₂)/m(p-pa) = 24/400 = 0,06 или 6%

Ответ: w%(BaBr₂) = 6%.
 

Вычисление массовой доли хлоридов в исследуемом образце

Задание 9.
Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 1,652 г растворили в воде и объем довели до 100,00 мл. На титрование пробы 20,00 мл полученного раствора после нейтрализации азотной кислотой затратили 18,38 мл 0,01н Hg(NO₃)₂ (f_экв = 1/2) (К = 1,075). Вычислить массовую долю (%) хлоридов в пересчете на NaCl в исследуемом образце.
Дано:
a — 1,652 г;
V(Na₂CO₃) = 100,0 мл;
V(проба) = 20,00 мл;
V[Hg(NO₃)₂] = 18,38 мл;
CH[Hg(NO₃₎₂] =  0,01н;
f_экв[Hg(NO₃)_2] = 1/2;
К = 1,075.
Найти:
w%(NaCl) = ?
Решение:
Учитывая что f_экв[Hg(NO₃)₂] = 1/2, а f_экв(Сl⁻) = 1

Тогда можно записать:

Видео:Растворы. 8 класс.Скачать

n(1/zСl−) = n(1/zNaCl) = n(1/z[Hg(NO₃)₂];

n(NaCl) = n(1/2[Hg(NO₃)₂] = 0,01/2 = 0,005 моль;

m(NaCl)=[C(1/2Hg(NO₃)₂) ^. K ^. V[Hg(NO₃)₂] ^. M(1/1NaCl)/1000] ^. [V(Na₂CO₃)/V(проба)];

(0,005 ^. 1,075 ^. 18,38 ^. 58,44/1000) ^. (100/20) = 0,02887 г;

Видео:Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | ИнфоурокСкачать

w% = m(NaCl) ^. (100/a) = 0,02887 ^. (100/1,652) = 1,75%.

Ответ: w%(NaCl) = 1,75%.