Вычисление термодинамических величин данной химической реакции
Энтропия реакции
Задача 12.
Уравнение реакции имеет вид: N2O(r) + NH3(r) ⇔ N2(r)+H2O(r). Вычислить изменение энтропии данной химической реакции [(∆S°(х.р.)]
Решение:
3N2O(r) + 2NH3(r) ⇔ 4N2(r) + 3H2O(r).
Значения стандартных энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:
∆S°(298)[NH3(г)] = 192,66 Дж/(моль . К);
∆S°(298)[N2(г)] = 191,50 Дж/(моль . К);
∆S°(298)[N2О(г)] = 219,83 Дж/(моль . К);
∆S°(298)[Н2О(г)] = 188,72 Дж/(моль . К).
Тогда
∆S°(х. р.) = 4∆S°(298)[N2(г)] +3∆S°(298)[H2O(г)] — 3∆S°(298)[N2О(г)] — 2∆S°(298)[NH3(г)] =
= [(4 . 191,50) + (3 . 188,72)] — [(3 . 219,83) + (2 . 192,66)] = 380,22 — 412,49 = 287,35 Дж/(моль . К).
Таким образом, ∆S° > 0.
Вывод:
Увеличение энтропии объясняется тем, что система в результате реакции переходит в менее устойчивое состояние, так как из 5 объёмов газообразных веществ происходит образование 7 объёмов газообразных веществ, т. е. объём системы увеличивается, система становится менее устойчивой. ∆S° > 0.
Ответ: ∆S° = 287,35 Дж/(моль . К).
Энтальпия реакции
Задача 13.
Почему реакция имеет такую схему C + O2 = СО2; ∆Н = 402,24 кДж? Объясните, пожалуйста, откуда берётся это число «402,24кдж». Вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33 520 кДж?
Решение:
В данном случае 402,24 кДж — это не просто тепловой эффект этой химической реакции, но еще и теплота образования оксида углерода СО2 из элементов. Действительно, в этой реакции оксид углерода СО2 образуется именно из составляющих его элементов — углерода и кислорода а не каким-нибудь другим способом. Таким образом, при образовании СО2 из одного атома углерода (С) и двух атомов кислорода (О) выделяется 402,24 кДж. Стандартные энтальпии образования веществ приведены в специальных таблицах в справочниках по химии. Вообще, в справочниках энтальпия образования СО2(г) равна -393,51 кДж/моль [∆H°(CO2) = -393,51 кДж/моль].
Массу сгоревшего угля находим из уравнения реакции, получим:
х г 33520 кДж
C + O2 = СО2; ∆Н = 402,24 кДж
12 г x кДж
12 : х = 402,24 : 33520;
х = (12 . 33520)/402,24 = 1000 г или 1 кг.
Ответ: m(C) = 1 кг.
🔥 Видео
Энтропия. 10 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.Скачать
Энтальпия реакции. Решение задачи.Скачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Урок 12. Решение задач на энтропию.Скачать
Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать
Обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Практическая часть.10 класс.Скачать
Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
Обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. 10 класс.Скачать
Внутренняя энергия и энтальпия. 10 класс.Скачать
Задание №12 Углеводороды и кислородсодержащие соединения | ЕГЭ по химии 2024Скачать
Решение задачи 1-4 "Расчет изменения энтропии при нагревании и фазовых переходахСкачать
Закон Гесса и изменение энтальпии реакцииСкачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Решение задач на зависимость энтальпии от температурыСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать
Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать