Обратное титроваие. Задачи 119 — 121

Вычисления при обратном титровании

 

Титрометрическое определение извести

Задача 119
Навеску извести массой 0,7500 г обработали 100 см3 0,1 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 20,00 см3 раствора NaOH с титром 0,004216 г/см3. Вычислите содержание СаО в извести (w, %). 
Решение:
a(СаО) = 0,7500 г;
V(HCl) = 100 см3;
CM(HCl) = 0,1 М;
V(NaOH) = 20,00 см3;
Э(NaOH) = 40 г/моль;
Э(СаО) = 28 г/моль;
T(NaOH) = 0,004216 г/см3;
w%(CaO) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

CaO + 2HCl = СаCl2 + Н2О;

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – CaO; М = 56 г/моль; Титранты: HCl (B1) и NaOH (В2), их молярные концентрации равны нормальным.  

1. Расчет нормальности раствора второго титранта

Нормальность раствора NaOH рассчитаем по формуле:

СН(В) = [Т(В) · 1000]/Э(B), где

Видео:Решение задач на ОВР-титрованиеСкачать

Решение задач на ОВР-титрование

Т(В) — титр раствора титранта; Э(B) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

СН(NaOH) = [Т(NaOH) · 1000]/Э(NaOH) = (0,004216 · 1000)/40 = 0,1054 моль.

2. Расчет массы определяемого вещества в навеске образца

Массу (m) CaO определяем по формуле:

m(A) = [CH(B1)V(B1) — CH(B2)V(B2)]Э(А)/1000,

CH(B1) — нормальность раствора первого титранта; CH(B2) — нормальность раствора второго титранта; V(B1) — объем раствора первого титранта; V(B2) — объем раствора второго титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(СаО) = [CH(HCl)V(HCl) — CH(NaOH)V(NaOH)]Э(А)/1000 = (0,1 · 100) — [(0,1054 · 20,00)]28/1000 = 0,2210 г.

3. Расчет массовой доли определяемого вещества в навеске пробы

Массовую долю СаО в навеске извести, рассчитаем по формуле: 

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

w% = (m · 100%)/a, где

а — навеска вещества; m — масса определяемого вещества.

Тогда

w% (СаО) = (0,2210 · 100%)/0,7500 = 29,47%.

Ответ:w% (СаО) =  29,47%.
 


Вычисление массы азотной кислоты

Задача 120. 
Азотную кислоту неизвестной концентрации разбавили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора израсходовано 32,00 см3 раствора NaOH с T(NaOH/HNO3) равным 0,063000 г/см3. Вычислите массу HNO3
Решение:
V(к) = 250 см3;
V(HNO3) = 25,00 см3;
V(NaOH) = 32,00 см3;
T(NaOH/HNO3) = 0,063000 г/см3;
Э(NaOH) = 40 г/моль;
Э(HNO3) = 63 г/моль;
m(HNO3) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

HNO3 – определяемое вещество (А); NaOH – титрант (В). 

1. Расчет нормальности раствора титрана

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

Нормальность раствора NaOH рассчитаем по формуле:

СН(В) = [T(B/A) · 1000]/Э(A), где

СН(В) — нормальность раствора титранта; T(B/A) — титр раствора по определяемому веществу; Э(A) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

СН(NaOH) = [T(NaOH/HNO3) · 1000]/Э(HNO3) = (0,063000 · 1000/63 = 1 Н.

2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества

Нормальность раствора HNO3 рассчитаем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(В)]/V(А), где

СН(А) — нормальность раствора определяемого вещества; V(В) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

СН(HNO3) = [СН(NaOH) · V(NaOH)]/V(HNO3) = (1 · 32)/25 1,28 Н.

3. Расчет массы кислоты в 250 см3 ее раствора

Видео:Задача на кислотно-основное титрование (видео 16) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Задача на кислотно-основное титрование (видео 16) | Титриметрический анализ  | Химия

Массу HNO3 находим по формуле:

m = [V(к) · СН(А) · Э(A)]/1000, где

V(к) — объем анализируемого раствора; СН(А) — нормальность раствора определяемого вещества; Э(A) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(HNO3) = [V(к) · СН(HNO3) · Э(HNO3)]/1000 = (250 · 1,28 · 63)/1000 = 20,16 г.

Ответ: m(HNO3) = 20,16 г. 
 


Анализ буры методом титрования

Задача 121.
На титрование образца технической буры массой 0,2298 г израсходовано 10,60 см3 0,106 М раствора HCl. Определите содержание Na2B4O7 · 10H2O в образце (w, %). 
Решение:
а(Na2B4O7 · 10H2O) = 0,2298 г;
V(HCl) = 10,60 см3;
CM(HCl) = 0,106 М;
w%(Na2B4O7 · 10H2O) = ?

Определяемое вещество (А) – Na2B4O7 · 10H2O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Уравнение реакции: 

Видео:Кислотно-основное титрование. 11 класс.Скачать

Кислотно-основное титрование. 11 класс.

Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl → 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O.

1. Рассчитаем массу буры, содержащейся в навеске образца

Массу Na2B4O7 · 10H2O рассчитаем по формуле:

m = [СН(B) · V(B) · Э(А)]/1000, где

CH(B) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта, см3; Э(A) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(Na2B4O7 · 10H2O) = [CH(HCl) · V(HCl) · Э(Na2B4O7 · 10H2O)]/1000 =  (0,106 · 10,60 · 190,685)/1000 = 0,21425 г.

Искомую величину w, %, находим по формуле:

w% = (m · 100%)/a, где

m — масса определяемого вещества А, г; a — навеска вещества, г 

Видео:Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

Тогда

w%(Na2B4O7 · 10H2O) = [m(Na2B4O7 · 10H2O) · 100%]/a = (0,21425 · 100%]/0,2298 = 93,24 %.

Ответ: w%(Na2B4O7 · 10H2O) = 93,24 %. 


 

📺 Видео

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Кислотно-щелочное титрованиеСкачать

Кислотно-щелочное титрование

Кислотно-основное титрованиеСкачать

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование (продолжение). 11 класс.Скачать

Кислотно-основное титрование (продолжение). 11 класс.

ЙодометрияСкачать

Йодометрия

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Кислотно-основное титрование. Практическая часть. 11 класс.Скачать

Кислотно-основное титрование. Практическая часть. 11 класс.

КОТ. Техника работы с мерной посудой. Основы титриметрического анализа.Скачать

КОТ. Техника работы с мерной посудой. Основы титриметрического анализа.

Окислительно-восстановительное титрование (видео 17) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Окислительно-восстановительное титрование (видео 17) | Титриметрический анализ  | Химия

Задачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3e (видео 12) | Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Задачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3e  (видео 12) | Титриметрический анализ  | Химия

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.

Кузьмич Е.С. Окислительно восстановительное титрование.Скачать

Кузьмич Е.С.   Окислительно восстановительное титрование.

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Кислотно-основное титрованиеСкачать

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Кислотно-основное титрование
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии