Усиление или уменьшение гидролиза солей | Задачи 604 — 607

Смещение гидролиза соли в сторону усиления или уменьшения его

 

Задача 604. 

Лакмус изменяет окраску в интервале рН от 5 до 8,3. Какова будет окраска содержащего лакмус 0,001 М раствора ацетата натрия CH3COONa  (KГ = 5,6 . 10-9): а) красная; б) фиолетовая; в) синяя?

Решение:
KГ(CH3COONa) = 5,6 . 10-9.

CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH.                 

Находим степень гидролиза по формуле:

Далее определяем концентрацию ионов  OH:

[OH] = h . CM = (2,37 . 10-3) . (10-3) = 2,37 . 10-6 моль/л.

Находим рН раствора:

pОH = -lgО[H] = -lg2,37 . 10-6 = 6 — lg2,37 = 6 — 0,375 = 5,625;
рН = 14 — рОН = 14 — 5,625 = 8,3                  

Видео:Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина СтрогановаСкачать

Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина Строганова

Реакция среды будет щелочной (рН = 8,3), поэтому окраска лакмуса будет синей.

Ответ: в).


Задача 605.
Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале рН от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1 М водного раствора ацетата аммония CH3COONH4, содержащего метиловый оранжевый: а) красная; б) оранжевая; в) желтая?
Решение:
CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, которая гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
CH3COO- H2O ⇔ CH3COOH + OH.

Так как константы диссоциации NH4OH и CH3COOH приблизительно равны  1,8 . 10-5, то соль будет в равной степени гидролизоваться и по катиону, и по аниону, образуя примерно равные количества ионов OH и  H+, реакция среды будет нейтральной, рН = 7.

Рассчитаем константу гидролиза:

Теперь рассчитаем степень гидролиза:

Находим концентрацию ионов H+ и  OH:

[H+] = [OH] = h . CM = (1,73 . 10-3) . (0,1)  = 1,73 . 10-4 г/моль.                   

Отсюда: 

pH = lg [H+] = -lg1,73 . 10-4 = 4 — lg1,73 = 4 — 0,24 = 3,76 или 3,8.

Так как рН = 3,8, т. е. имеет промежуточное значение между 3,2 и 4,4, значит, окраска метилового оранжевого скорее будет оранжевой.

Ответ: б). 


Задача 606.
Константы диссоциации азидоводорода HN3 и гидроксида аммония NH4OH примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений рН в растворах NaN3 (pH1) и NH4NO3 (pH2 одинаковой молярной концентрации:
а) pH1 > pH2; б)  pH1 = pH2; в) pH1 < pH2?
Потому что: 1) обе соли гидролизуются в равной степени; 2) у одной соли гидролизуется катион, у другой — анион.
Решение:
а) NaN3 — соль сильного основания и слабой кислоты, которая гидролизуется по аниону:

N3 + H20 ⇔   HN3 + OH.                  

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов  OH, поэтому реакция среды будет щелочной, рН > 7.

б) NH4NO3 — соль слабого основания и сильной кислоты, которая гидролизуется по катиону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+.                    

При гидролизе данной соли образуется избыток иона H+, поэтому реакция среды раствора будет кислая, рН < 7.

Отсюда вытекает, что pH1 > pH2, потому что у NaN3 гидролизуется катион, а у NH4NO3 — анион.

Ответ: а2. 


Задача 607.
Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли:
а)  HCl; б)  NaOH; в)  ZnCl2; г)  Na2CO3; д)  NH4Cl; е)  Zn; ж)  H2O?
Решение:
FeCl3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+.               

Гидролиз соли в основном протекает по первой ступени и при этом образуется избыток ионов водорода.

а) Если в раствор FeCl3 ввести раствор HCl, в растворе будет введено дополнительное количество ионов водорода (за счёт диссоциации кислоты  HCl ⇔ H+ + Cl), то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы сместится в сторону уменьшения ионов водорода, т.е. в сторону ослабления гидролиза.

б) Если в раствор FeCl3 ввести дополнительное количество раствора NaOH, то ионы OH, образующиеся при диссоциации щёлочи (NaOH ⇔ Na+ + OH), будут связывать ионы H+, образующиеся при гидролизе FeCl3 в воду (H+ + OH ⇔ H2O ). Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, равновесие гидролиза FeCl3 сместится в сторону дополнительного образования ионов H+, т.е. гидролиз соли усилится.

в) Если в раствор FeCl3 ввести дополнительное количество раствора  ZnCl2, гидролизующейся тоже по катиону, то в растворе будет образовываться дополнительное количество ионов  H+. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится в сторону уменьшения концентрации ионов  H+, т.е. в сторону замедления гидролиза соли  FeCl3.

г) Если в раствор FeCl3 ввести раствор Na2CO3, гидролиз которой проходит по аниону:

CO32- + H2O ⇔ HCO3 + OH, то в растворе будет образовываться дополнительное количество ионов OH-, которые будут связываться с ионами H+, образуемыми при гидролизе соли FeCl3, с образованием молекул H2O (H+ + OH ⇔ H2O ), что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате – конечных продуктов гидролиза (образование нерастворимого Fe(OH)3 и выделение газообразного СО2):

2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑;             

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ⇔ 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑.                      

д) Если в раствор FeCl3 добавить раствор  NH4Cl, гидролизующейся по катиону:
 NH4+ + H2O⇔ NH4OH + H+, то в растворе будет происходить увеличение концентрации ионов  H+, что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы в сторону уменьшения гидролиза FeCl3.

е) При добавлении в раствор FeCl3 гранул цинка произойдёт связывание ионов водород. Объясняется это тем, что цинк как активный металл будет отдавать электроны ионам водорода, образующихся при гидролизе соли (Zn + 2H+  Zn2+ + H2↑), что приводит к уменьшению концентрации ионов H+ в растворе. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы сместится в сторону увеличения концентрации ионов H+, т.е. в сторону усиления гидролиза FeCl3.
ж) При добавлении воды в раствор соли FeCl3 будет происходить разбавление раствора, что будет способствовать уменьшению концентрации всех веществ, участвующих в гидролизе, это приведёт к нарушению равновесия в растворе. Для того чтобы равновесие восстановилось некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться, т. е .разбавление раствора соли способствует усилению гидролиза – процесса, связанного с поглощением воды.

Ответ: б); г); е); ж).


🎥 Видео

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Усиление гидролиза солей при нагреванииСкачать

Усиление гидролиза солей при нагревании

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

Усиление гидролиза солей при нагреванииСкачать

Усиление гидролиза солей при нагревании

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Совместный гидролиз за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Гидролиз солей | ХимияСкачать

Гидролиз солей | Химия

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минутыСкачать

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минуты

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Константа гидролиза и pH водного раствора соли
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии