Ступени гидролиза соли | Задача 586

Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени

 

 

Задача 586. 

Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:  ZnBr2,  K2S,  Fe2(SO4)3,  MgSO4,  Cr(NO3)3,  K2CO3,  Na3PO4,  CuCl2. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr2 — соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:

 I ступень:
Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+;
ZnBr2 + H2O ⇔ ZnOHBr + HBr.

II ступень:
ZnOH+ + H2O ⇔ Zn(OH)2↓ + H+;
ZnOHBr + H2O ⇔ Zn(OH)2↓ + HBr.               

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН < 7.

б) K2S — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:

I ступень:
S2- + H2O⇔ HS + OH;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.

II ступень:
HS + H2O ⇔ H2S + OH;
KHS + H2O ⇔ H2S + KOH.               

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.

в) Fe2(SO4)3 — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe3+  трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:

I ступень:
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+;
Fe2(SO4)3 + H2O ⇔ 2FeOHSO4 + H2SO4.                

II ступень:
FeOH2+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H+;
2FeOHSO4 + H2O ⇔ [Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4.                 

III ступень:
Fe(OH)2+ + H2O ⇔ Fe(OH)3↓ +  H+;
[Fe(OH)2]2SO4 + H2O ⇔ Fe(OH)3↓ + H2SO4.                

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН < 7.

г) MgSO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

д) Cr(NO3)3 — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион  Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:

I ступень:
Cr3+ + H2O ⇔ CrOH2+ + H+;
Cr(NO3)3 + H2O ⇔ CrOH(NO3)2 + HNO3.                    

II ступень:
CrOH2+ + H2O ⇔ Cr(OH)2+ H+;
 CrOH(NO3)2 + H2O ⇔ [Cr(OH)2]NO3 + HNO3.            

III ступень:

Cr(OH)2+ + H2O ⇔ Cr(OH)3↓ +  H+;
[Cr(OH)2]NO3 + H2O ⇔ Cr(OH)3↓  + HNO3.                  

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН < 7.

е) K2CO3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO32- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:

I ступень:
CO32- + H2O ⇔HCO3 + OH;
K2CO3 + H2O ⇔ KHCO3 + KOH.                    

II ступень:
HCO3 + H2O ⇔ H2CO3 + OH-;
KHCO3 + H2O ⇔ H2CO3 + KOH.                     

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

ж) Na3PO4 — соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион   трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:

I ступень:
 PO43- + H2O⇔ HPO42- + OH-;
 Na3PO4 + H2O ⇔  Na2HPO4 + NaOH.                

II ступень:
HPO42- + H2O ⇔  H2PO4 + OH;
Na2HPO4 + H2O ⇔  NaH2PO4 + NaOH.              

III ступень:
H2PO4 + H2O ⇔ H3PO4 + OH-; 
NaH2PO4 + H2O ⇔ H3PO4 + NaOH.            

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  OH, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

з) CuCl2 — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu2+  двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:

I ступень:
Cu2+ + H2O ⇔ CuOH+ + H+;
CuCl2 + H2O ⇔ CuOHCl + HCl.                  

II ступень:
CuOH+  + H2O ⇔ Cu(OH)2↓ + H+;
CuOHCl + H2O ⇔ Cu(OH)2↓ + HCl.                  

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  Cu2+, то реакция среды будет кислая, рН < 7.


🎦 Видео

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Константа гидролиза и pH водного раствора соли

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

76. Гидролиз солей (часть 1)Скачать

76. Гидролиз солей (часть 1)

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024

Ступенчатый гидролиз по катиону. Слабое основание + сильная кислотаСкачать

Ступенчатый гидролиз по катиону. Слабое основание + сильная кислота

№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солейСкачать

№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солей

Химия | ГидролизСкачать

Химия | Гидролиз

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минутыСкачать

Все реакции гидролиза солей для ЕГЭ. Необратимый гидролиз за 4 минуты

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.Скачать

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии