Как правильно рассчитать рН растворов сильных и слабых электролитов

Как правильно рассчитать рН растворов сильных и слабых электролитов

Задача 40. 
Вычислите рН 0,025 М раствора КОН.
Решение:
КОН – сильный электролит, который диссциирует по схеме: КОН = К+  + ОН;  

[ОН] = СМ(КОН) = 0,025 моль/дм3

рОН = – lg[OH] = – lg2,5 · 10–2 = 2 – lg2,5 = 2 — 0,6 = 1,4; 

pOH + pH = 14; 

pH = 14 – pOH = 14 – 1,4 = 12,6. 

Ответ: рН = 12,6.
 


Задача 41.
Вычислите концентрацию ионов [H+] и рН 0,3 М раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН, если КD = 1,4 · 10–5
Решение:
С2Н5СООН – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:

Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

рН = –lg[H+] = –lg2,05 · 10–3 = 3 – lg2,605 = 2,7.  

Ответ: [H+] = 2,05 · 10–3 моль/л; рН = 2,7.
 


Задача 42.
Вычислите рН 0,02 М раствора аммиака, если  КD = 1,76·10–5
Решение:
В водном растворе аммиака имеет место равновесие: 

NH3 + H2O ⇔ NН4+ + OH

Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Поскольку КО < 1 · 10–2, полагаем, что равновесная концентрация недиссоциированного основания равна его общей концентрации:  CО(NH4OH) = 0,02 моль/дм3. Для слабых оснований [H+] вычисляют по формуле:

рН = –lg[H+] = –lg1,7 · 10–11 = 11 – lg1,7 = 10,77.  

Ответ: [H+] = 1,7 · 10–11 моль/дм3; рН = 10,77.  
 


Задача 43.
К 80 см3 0,2 Н. раствора СН3СООН прибавили 20 см3  0,2 н. раствора СН3СООNa. Рассчитайте рН полученного раствора, если Кк = 1,78 · 10–5.  
Решение:
Объём раствора, полученного после сливания исходных растворов, равен 80 + 20 = 100 см3.

Рассчитаем нормальность веществ в полученном растворе смеси, получим:

Сн(СН3СООН) =  [Сн(СН3СООН) . V(СН3СООН)]/V(p-pa) = (0,2 . 80)/100 = 0,16 моль/дм3;
Сн(СН3СООNa) = [Сн(СН3СООNa) . V(СН3СООNa)]/V(p-pa) = (0,2 . 20)/100 = 0,04 моль/дм3.

Видео:сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой кислоты, [Н+] находят по формуле:

[H+] = Кк . (Ск/Cc);

Тогда

[H+] =  1,78 · 10–5 . (0,16/0,04) = 7,12 · 10–5 моль/дм3.

рН = –lg[H+]; pH = –lg7,12 · 10–5 = 5 – lg7,12 = 4,15.

Ответ: [H+] = 7,12 · 10–5 моль/дм3; рН = 4,15.
 


Задача 44.
Вычислите и сравните рН растворов: а) 0,1 М HCl и 0,1 М CH3COOH; б) растворов, содержащих 7 г/дм3 HCl и 7 г/дм3 CH3COOH. 
Решение:

а) Расчет рН растворов: 0,1 М HCl, 0,1 М CH3COOH

1. рассчитаем рН раствора 0,1 М HCl

HCl — сильная кислота, которая диссциирует полностью, поэтому [H+] = СМ(HCl) = 0,1 моль/дм3.

Тогда 

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

рН = –lg[H+]; pH = –lg1 · 10–1 = 1 – lg1 = 1.

2. рассчитаем рН раствора 0,1 М CH3COOH

CH3COOH (Кк = 1,78 · 10–5) – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:

рН = –lg[H+] = –lg1,33 · 10–3 = 3 – lg1,33 = 2,88.  

б) Расчет рН растворов, содержащих 7 г/дм3 HCl и 7 г/дм3 CH3COOH

1. Рассчитаем рН раствора HCl

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Определим концентрацию HCl, получим:

СМ(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7/36,5 = 0,19 = 1,9 · 10–1

Так как HCl сильный электролит, то [H+] = См(HCl) = 0,19 = 1,9 · 10–1 моль/дм3.

рН = –lg[H+]; pH = –lg1,9 · 10–1 = 1 – lg1,9 = 0,72.

2. Рассчитаем рН раствора CH3COOH

Определим концентрацию CH3COOH, получим:

СМ(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 7/60 = 0,117.
 
CH3COOH – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вычисляется по формуле:

Видео:Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – Просто

рН = –lg[H+]; pH = –lg1,44 · 10–3 = 3 – lg1,44 = 2,85.

Ответ: а) 1 и 2,88; б) 0,72 и 2,85. 


📽️ Видео

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Неорганика исключения: как запомнить сильные и слабые кислоты | Химия ЕГЭ | Лия Менделеева УМСКУЛСкачать

Неорганика исключения: как запомнить сильные и слабые кислоты | Химия ЕГЭ | Лия Менделеева УМСКУЛ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Электропроводность сильных и слабых электролитовСкачать

Электропроводность сильных и слабых электролитов

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.Скачать

Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Водородный показатель.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

pH и pOH сильных кислот и оснований (видео 5)| Кислоты и Основания | ХимияСкачать

pH и pOH сильных кислот и оснований  (видео 5)| Кислоты и Основания | Химия

Ионное произведение воды. Водородный показатель. 11 класс.Скачать

Ионное произведение воды. Водородный показатель. 11 класс.

Расчет pH растворов сильных кислот и оснований | Аналитическая химияСкачать

Расчет pH растворов сильных кислот и оснований | Аналитическая химия

Константа основности (Кb) и рН для слабых кислот pH=14-1/2(lgKb-lg[B])Скачать

Константа основности (Кb) и рН для слабых кислот pH=14-1/2(lgKb-lg[B])

Лекция 3 Электролиты рН и рОНСкачать

Лекция 3  Электролиты  рН и рОН
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии