Как правильно рассчитать концентрацию ионов водорода и рН в растворе серной кислоты

Как правильно рассчитать концентрацию ионов водорода и рН в растворе серной кислоты

Задача 101. 
Вычислите [Н+] и рН 0,01 М и 0,05 Н растворов Н2SO4
Решение:
CM2SO4) = 0,01 М;
CH2SO4) = 0,05 М;
a) Вычисление [Н+] и рН 0,01 М раствора Н2SO4

Так как Н2SO4 двухосновная кислота и является сильным электролитом, то концентрация ионов водорода будет равна удвоенному значению ее молярности.

+] = 2СМ2SO4) = (2 · 0,01) = 2 · 10-2 моль/дм3;
рН = -lg[Н+] = -lg2 · 10-2 = 2 —  lg2 = 2 — 0,30 = 1,70.

б) Вычисление [Н+] и рН 0,05 Н раствора Н2SO4

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Так как Н2SO4 двухосновная кислота и является сильным электролитом, то концентрация ионов водорода будет равна ее нормальности.

+] = СН2SO4) = (1 · 0,05) = 5 · 10-2 моль/дм3;
рН = -lg[Н+] = -lg5 · 10-2 = 2 —  lg5 = 2 — 0,70 = 1,30.

Ответ: а) [Н+] = 2 · 10–2 моль/дм3; рН = 1,70; б) [Н+] = 5 · 10–2 моль/дм3; рН = 1,30. 
 


Задача 102. 
Вычислите [Н+] и рН раствора Н2SO4 с массовой долей кислоты 0,5% (р = 1,00 г/см3). 
Решение:
М(Н2SO4) = 98 г/моль;
w% = 0,5% или 0,005;
р = 1,00 г/см3.

1. Рассчитаем молярность раствора кислоты

CM2SO4) = (w% · p · 1000)/М(Н2SO4) = (0,005 · 1,00 г/см3 · 1000 cм3)/98 г/моль = 0,05 M.

Так как Н2SO4 двухосновная кислота и является сильным электролитом, то концентрация ионов водорода будет равна удвоенному значению ее молярности.

+] = 2СМ2SO4) = (2 · 0,05) = 1 · 10-1 моль/дм3;
рН = -lg[Н+] = -lg1 · 10-1 = 1 —  lg2 = 1 — 0,00 = 1,00.

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Ответ: [Н+] = 0,1 моль/дм3;рН =  1,00. 


Задача 103. 
Вычислите [Н+] и рН 0,5 М раствора гидроксида аммония. 
Решение:
КD(NH4OH) =  1,76 · 10–5;
CM(NH4OH) =  0,5 М.

Схема диссоциации NH4OH: 

NH4OH ⇔ NН4+ + OH  

Поскольку КD(NH4OH) << CM(NH4OH) так как (1,76 · 10–5) << 0,5, то можно считать, что равновесная концентрация недиссоциированного основания равна его общей концентрации:  СМ(NH4OH) = 0,5 моль/дм3

Для слабых оснований [H+] вычисляют по формуле:

Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

рН = -lg[Н+] = -lg3,37 · 10-12 = 12 —  lg3,37 = 12 — 0,53 = 11,47.


Ответ:  +] = 3,37 · 10–12 моль/дм3;рН = 11,47. 


📽️ Видео

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать

Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Определение рН потенциометрическим методомСкачать

Определение рН потенциометрическим методом

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Качественное определение ионов Н+ и ОН-. Определение рНСкачать

Качественное определение ионов Н+ и ОН-. Определение рН

pH и pOH сильных кислот и оснований (видео 5)| Кислоты и Основания | ХимияСкачать

pH и pOH сильных кислот и оснований  (видео 5)| Кислоты и Основания | Химия

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Задачи по химии. рН раствораСкачать

Задачи по химии. рН раствора

Что такое pH простыми словамиСкачать

Что такое pH простыми словами

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

AZ 8682 измеритель концентрации ионов водорода ...Скачать

AZ 8682 измеритель концентрации ионов водорода ...

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать

Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьников

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать

Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.

Расчет pH смеси двух слабых кислотСкачать

Расчет pH смеси двух слабых кислот

pH и буферные растворы | Медицинская химия | МедвузаСкачать

pH и буферные растворы | Медицинская химия | Медвуза
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии