Как правильно рассчитать концентрацию ионов водорода и рН в растворе серной кислоты
Задача 101.
Вычислите [Н+] и рН 0,01 М и 0,05 Н растворов Н2SO4.
Решение:
CM(Н2SO4) = 0,01 М;
CH(Н2SO4) = 0,05 М;
a) Вычисление [Н+] и рН 0,01 М раствора Н2SO4
Так как Н2SO4 двухосновная кислота и является сильным электролитом, то концентрация ионов водорода будет равна удвоенному значению ее молярности.
[Н+] = 2СМ(Н2SO4) = (2 · 0,01) = 2 · 10-2 моль/дм3;
рН = -lg[Н+] = -lg2 · 10-2 = 2 — lg2 = 2 — 0,30 = 1,70.
б) Вычисление [Н+] и рН 0,05 Н раствора Н2SO4
Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Так как Н2SO4 двухосновная кислота и является сильным электролитом, то концентрация ионов водорода будет равна ее нормальности.
[Н+] = СН(Н2SO4) = (1 · 0,05) = 5 · 10-2 моль/дм3;
рН = -lg[Н+] = -lg5 · 10-2 = 2 — lg5 = 2 — 0,70 = 1,30.
Ответ: а) [Н+] = 2 · 10–2 моль/дм3; рН = 1,70; б) [Н+] = 5 · 10–2 моль/дм3; рН = 1,30.
Задача 102.
Вычислите [Н+] и рН раствора Н2SO4 с массовой долей кислоты 0,5% (р = 1,00 г/см3).
Решение:
М(Н2SO4) = 98 г/моль;
w% = 0,5% или 0,005;
р = 1,00 г/см3.
1. Рассчитаем молярность раствора кислоты
CM(Н2SO4) = (w% · p · 1000)/М(Н2SO4) = (0,005 · 1,00 г/см3 · 1000 cм3)/98 г/моль = 0,05 M.
Так как Н2SO4 двухосновная кислота и является сильным электролитом, то концентрация ионов водорода будет равна удвоенному значению ее молярности.
[Н+] = 2СМ(Н2SO4) = (2 · 0,05) = 1 · 10-1 моль/дм3;
рН = -lg[Н+] = -lg1 · 10-1 = 1 — lg2 = 1 — 0,00 = 1,00.
Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Ответ: [Н+] = 0,1 моль/дм3;рН = 1,00.
Задача 103.
Вычислите [Н+] и рН 0,5 М раствора гидроксида аммония.
Решение:
КD(NH4OH) = 1,76 · 10–5;
CM(NH4OH) = 0,5 М.
Схема диссоциации NH4OH:
NH4OH ⇔ NН4+ + OH–
Поскольку КD(NH4OH) << CM(NH4OH) так как (1,76 · 10–5) << 0,5, то можно считать, что равновесная концентрация недиссоциированного основания равна его общей концентрации: СМ(NH4OH) = 0,5 моль/дм3.
Для слабых оснований [H+] вычисляют по формуле:
Видео:Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать
рН = -lg[Н+] = -lg3,37 · 10-12 = 12 — lg3,37 = 12 — 0,53 = 11,47.
Ответ: [Н+] = 3,37 · 10–12 моль/дм3;рН = 11,47.
📽️ Видео
Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])Скачать
Определение рН потенциометрическим методомСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
Качественное определение ионов Н+ и ОН-. Определение рНСкачать
pH и pOH сильных кислот и оснований (видео 5)| Кислоты и Основания | ХимияСкачать
Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать
Задачи по химии. рН раствораСкачать
Что такое pH простыми словамиСкачать
Вычисление рН в растворах солейСкачать
Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
AZ 8682 измеритель концентрации ионов водорода ...Скачать
Решение задачи на pH | Химия ЦТ, ЦЭ, ЕГЭ | Решение задач по химии | Химия для школьниковСкачать
Особые случаи pH растворов. Решение задач на рН.Скачать
Расчет pH смеси двух слабых кислотСкачать
pH и буферные растворы | Медицинская химия | МедвузаСкачать