Вычисление потери от растворимости гидрофосфата кальция и хлорида свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

Задача 222. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СаHPO₄, массой 0,40г,  Пр(СаHPO₄) = 2,7 ^. 10 ^-7; промывная жидкость Nа₂НРО₄, объёмом 350см³, концентрацией 0,5%.
Решение:
Mr(СаHPO₄) = 136,754;
Мr(Nа₂НРО₄) = 141,954.
Рассчитаем массу Nа₂НРО₄ из пропорции:

100 : 0,5 = 1000 : х; 
х = (1000 ^. 0,5)/100 = 5г Nа₂НРО₄.

Теперь рассчитаем концентрацию промывочного раствора Nа₂НРО₄:

C_M(Nа₂НРО₄) = m(Nа₂НРО₄)/M(Nа₂НРО₄) =
= 5/141,954 = 0,035моль/дм³.

Обозначим растворимость СаHPO₄ моль/дм³ через «х», тогда

Видео:Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Nа₂НРО₄ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [НРО₄^2-] равна концентрации соли:

[НРО₄^2-] = 0,035 моль/дм³.

Так как ионы Са²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Са²⁺] = х, а ионы  НРО₄^2- из осадка  и из промывной жидкости, тогда [НРО₄^2-] = х + 0,035. Поскольку х 0,035 , то можно считать, что вся концентрация ионов НРО₄^2-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [НРО₄^2-]  = 0,035 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(СаHPO₄) = [Са²⁺] ^. [НРО₄^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(СаHPO₄) = (х ^. 0,035) = 2,7 ^. 10^-7.

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Таким образом, при промывании осадка СаHPO₄ 350 см3 0.5% раствора Nа₂НРО₄ мы вносим малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,89 ^. 10-4 г; 9,225 ^. 10-2%. 
 

Вычисление потери от растворимости осадка хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида натрия

Задача 223. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl₂, массой 0,15г,  Пр(PbCl₂) = 2,8 . 10 -8; промывная жидкость NaCl, объёмом 350см³, концентрацией 0,3%.
Решение:
Mr(PbCl₂) = 278,106;
Мr(NaCl) = 58,443. 
Рассчитаем массу NaCl из пропорции:

100 : 0,3 = 1000 : х; 
х = (1000 ^. 0,3)/100 = 3г NaCl.

Теперь рассчитаем концентрацию промывочного раствора NaCl:

C_M(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) =
= 3/58,443 = 0,0513моль/дм³.

Обозначим растворимость PbCl₂  моль/дм³ через «х«, тогда

Видео:Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

NaCl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [Cl^—] равна концентрации соли:

[Cl^—] = 0,0513 моль/дм³.

Так как ионы Pb²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Pb²⁺] = х, а ионы  Cl^— из осадка  и из промывной жидкости, тогда Cl^—] = х + 0,0513. Поскольку х << 0,0513 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl^—  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [Cl^—]  = 00513 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl₂ ) = [Pb²⁺] ^. [Cl^—], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCl₂) = (х ^. 0,0513) = 2,8 ^. 10^-8.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Таким образом, при промывании осадка PbCl₂ 350 см³ 0.3% раствора NaCl мы вносим малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1,037 ^. 10^-4 г; 6,9 ^. 10^-2%. 

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости сульфата бария
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца  

🌟 Видео

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Способы выражения состава растворовСкачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Растворы. Теоретическая часть и решение тестовых заданий | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач на приготовление и смешивание растворов | ХимияСкачать

Способы выражения концентрации растворов. Практическая часть. 8 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

9 -класс| Химия | Растворы. Растворимость. Концентрация растворов. Решение задачСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Лабораторная работа "Приготовление растворов и определение концентрации кондуктометрическим методом"Скачать