Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли

Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза

Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:

а) Гидролиз сульфида калия:  

K₂S + H₂O = KHS + KOH — (молекулярная форма);

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

S^2– + HOH = HS^– + OH^– — (ионная форма).

б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):  

2CuSO₄ + 2H₂O = (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ — (молекулярная форма);

Cu²⁺ + HOH = CuOH⁺ + H⁺ — (ионная форма).

в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:

AlCl₃ + 3CH₃COOK + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3CH₃COOH + 3KCl — (молекулярная форма);

Видео:Степень гидролиза и как её рассчитатьСкачать

Al³⁺  + 3CH₃COO^– + 3HOH = Al(OH)₃↓ + 3CH₃COOH — (ионная форма).
 

Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия

Задача 22.
Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение: 
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону. 

KCN + HOH ⇔ KOH + HCN 

CN^– + HOH ⇔ HCN + OH^–

Видео:Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная). 

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле: 

Kr = Kw/K_D(кислоты) 

Kw = 1 ^. 10^-14 – ионное произведение воды. 

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

K_D(HCN) = 5 ^. 10^-10 – константа диссоциации циановодородной кислоты 

Константа гидролиза цианида калия равна:

Kr(KCN) = Kw/K_D(HCN) =  (1 ^. 10^-14)/(5 ^. 10^-10) = 2 ^. 10^-5.

Находим степень гидролиза цианида калия, получим:

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:

Видео:Вычисление рН в растворах солейСкачать

[OH^–] = h ^. С_M(KCN) = (4 ^. 10^-3) ^. 0,005 = 2 ^. 10^-5 моль/л. 

Находим гидроксильный показатель, получим: 

рОН = — lg[OH^–] = – lg2 ^. 10^-5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.

Находим водородный показатель, получим 

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

рН = 14 – рОН = 14 – 4,7 = 9,3.

Ответ: рН =  9,3.