Количество теплоты, тепловой эффект, теплота образования | Задания 81- 87

Как рассчитать количество теплоты, тепловой эффект и теплоту образования

 

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравнения

Количество теплоты 

 

Задание 81.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж.

Решение:
Уравнение реакции:

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Рассчитаем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса, получим: 

  = (Al2O3) —  (Fe2O3) = -1669,8  -(-822,1) = -847,7 кДж 

Вычисление количества теплоты, которое выделяется при получении 335,1 г железа, про-изводим из пропорции: 

(2 . 55,85) : -847,7 = 335,1 : х;  х = (0847,7 . 335,1)/ (2 . 55,85) = 2543,1 кДж, 

где 55,85 атомная масс железа.

Ответ: 2543,1 кДж.


Видео:Теплота образованияСкачать

Теплота образования

Тепловой эффект реакции 

Задание 82.
Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Ответ: -45,76 кДж.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: 

С2Н4 (г) + Н2О (г) = С2Н5ОН (г);  = ? 

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Рассчитаем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса, получим:

 = ( С2Н5ОН) – [ ( С2Н4) +  ( Н2О)] = 
= -235,1  -[(52,28) + (-241,83)] = — 45,76 кДж 

Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Qp равные изменению энтальпии системы  . Значение   приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — жидкое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О2, Н2 и др.

Если в результате реакции выделяется теплота, то   < О. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции: 

С2Н4 (г) + Н2О (г) = С2Н5ОН (г);  = — 45,76 кДж. 

Ответ: — 45,76 кДж.


Задание 83.
Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: 

а) ЕеО (к) + СО (г) = Fe (к) + СO2 (г);   = -13,18 кДж;
б) СO (г) + 1/2O2 (г) = СO2 (г);   = -283,0 кДж;
в) Н2 (г) + 1/2O2  (г) = Н2O (г);   = -241,83 кДж.
Ответ: +27,99 кДж.

Решение:
Уравнение реакции восстановления оксида железа (II) водородом имеет вид:

ЕеО (к) + Н2 (г) = Fe (к) + Н2О (г);   = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса:

= (Н2О) – [ (FeO)

Теплота образования воды определяется уравнением 

Н2 (г) + 1/2O2  (г) = Н2O (г);   = -241,83 кДж,

а теплоту образования оксида железа (II) можно вычислить, если из уравнения (б) вычесть уравнение (а).

Тогда

  =(в) —  (б) —  (а) = -241,83 – [-283,o – (-13,18)] = +27,99 кДж.

Ответ: +27,99 кДж.


Задание 84.
При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Qp равные изменению энтальпии системы  . Значение   приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — жидкое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О2, Н2 и др.
Уравнение реакции имеет вид:

2H2S (г) + CO2 (г) = 2Н2О (г) + СS2 (г);   = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса

 = (Н2О) +(СS2) – [(Н2S) +  (СO2)];
  = 2(-241,83) + 115,28 – [2(-20,15) + (-393,51)] = +65,43 кДж. 

Термохимическое уравнение будет иметь вид: 

2H2S (г) + CO2 (г) = 2Н2О (г) + СS2 (г);   = +65,43 кДж. 

Ответ: +65,43 кДж.


Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Tермохимическое уравнение реакции 

Задание 85.
Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 618,48 кДж.
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Qp равные изменению энтальпии системы  . Значение   приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — кое, к — кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О2, Н2 и др.
Уравнение реакции имеет вид:

СО (г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г);  = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса

=  (Н2О) + (СН4) –  (СO)];
 = (-241,83) + (-74,84) – (-110,52) = -206,16 кДж.

Термохимическое уравнение будет иметь вид:

22,4 : -206,16 = 67,2 : х;  х = 67,2 (-206,16)/22?4 = -618,48 кДж; Q = 618,48 кДж. 

Ответ: 618,48 кДж.


Теплота образования 

Задание 86.
Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования. Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
а) 4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2O (ж);   =  -1168,80 кДж;
б) 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2O (ж);   =  -1530,28 кДж
Ответ: 90,37 кДж. 
Решение:
Стандартная теплота образования равна теплоте реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях (Т = 298 К; р = 1,0325 . 105 Па). Образование NO из простых веществ можно представить так:

1/2N2 + 1/2O2  = NO

Дана реакция (а), в которой образуется 4 моль NO и дана реакция (б), в которой образуется 2 моль N2. В обеих реакциях участвует кислород. Следовательно, для определения стандартной теплоты образования NO составим следующий цикл Гесса, т. е. нужно вычесть уравнение (а) из уравнения (б):

Таким образом, 1/2N2 + 1/2O2  = NO;  =  +90,37 кДж.

Ответ: 618,48 кДж.

 


Задание 87. 
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Qp равные изменению энтальпии системы  . Значение   приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие  кое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О2, Н2 и др.
Уравнение реакции имеет вид:

NH3 (г) + НCl (г) = NH4Cl (к).  = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствиие из закона Гесса:

 = ( NH4Cl) – [(NH3) + (HCl)];
  = -315,39 – [-46,19 + (-92,31) = -176,85 кДж.

Термохимическое уравнение будет иметь вид:

Теплоту, выделившуюся при реакции 10 л аммиака по этой реакции, определим из про-порции:

22,4 : -176,85 = 10 : х;  х = 10 (-176,85)/22,4 = -78,97 кДж; Q = 78,97 кДж.

Ответ: 78,97 кДж.


🔍 Видео

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. 8 класс.Скачать

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. 8 класс.

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Тепловой эффект реакции. Задачи

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. Практическая часть - решение задачи. 8 класс.Скачать

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. Практическая часть - решение задачи. 8 класс.

Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Внутренняя энергия и энтальпия. Расчет энтальпии. Практическая часть. 10 класс.

Количество теплоты | Физика 10 класс #40 | ИнфоурокСкачать

Количество теплоты | Физика 10 класс #40 | Инфоурок

Количество теплоты | Физика 8 класс #3 | ИнфоурокСкачать

Количество теплоты | Физика 8 класс #3 | Инфоурок

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)

Урок 109 (осн). Задачи на вычисление количества теплотыСкачать

Урок 109 (осн). Задачи на вычисление количества теплоты

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Тепловой эффект реакции. Задание №28 | Химия ЕГЭ | Умскул

Расчёт тепловых эффектов реакций по табличным даннымСкачать

Расчёт тепловых эффектов реакций по табличным данным

Тепловой эффект химической реакции | ХимияСкачать

Тепловой эффект химической реакции | Химия

89 НЕ ЗНАЮТ этого в Физике: Что такое Количество Теплоты, Теплоемкость, Уравнение Теплового БалансаСкачать

89 НЕ ЗНАЮТ этого в Физике: Что такое Количество Теплоты, Теплоемкость, Уравнение Теплового Баланса

9 класс Продвинутый-8. Теплота образования, ЭнтальпияСкачать

9 класс Продвинутый-8.  Теплота образования, Энтальпия

Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии