Ненасыщенность растворов | Задачи 574 — 576

Решение задач по химии на расчет концентрации ионов металла в ненасыщенном растворе соли

 

 

Задача 574. 

В каком из указанных случаев раствор электролита МХ не насыщен: а) [Mz+] . [Xz-] < ПР(MX); 6)  [Mz+] . [Xz-] = ПР(MX); в)  [Mz+] . [Xz-] > ПР(MX)?

Решение:

Уравнение диссоциации электролита имеет вид:

 MX(к) ⇔ Mz+ + Xz-.                 

Выражение произведения растворимости электролита будет иметь вид:

[Mz+] . [Xz-] = ПР(MX).

В этом случае раствор электролита будет насыщенным.

В случае, когда выражение произведения растворимости электролита имеет вид:

[Mz+] . [Xz-] > ПР(MX), то раствор электролита становится пересыщенным и выпадает осадок.

В случае, когда выражение произведения растворимости электролита имеет вид:

[Mz+] . [Xz-] < ПР(MX), то раствор электролита становится ненасыщенным и осадок растворяется.

Таким образом, раствор электролита МХ не насыщен когда произведение концентраций ионов имеет меньшее численное значение, чем произведение растворимости электролита, т.е.  [Mz+] . [Xz-] < ПР(MX).

Ответ: а).


Задача 575.
Обозначим растворимость AgCl  в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 М NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через  S0,  S1, S2 и  S3. Какое соотношение между этими величинами правильно:
а)  S0 > S1 > S2 > S3;
б)  S0 > S2 > S1 > S3;
в)  S0 > S1 = S2 > S3;
г)  S0 > S2 > S3 > S1?
Решение:
а)  Вычисление растворимости соли AgCl в воде

Для этого, обозначив концентрацию соли через  S0, получаем:

ПР(AgCl) = [Ag+] . [Cl] = S0 . S0 = S02.

Видео:Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

Отсюда

б)  Вычисление растворимости соли AgCl в 0,01 М CaCl2

Для этого, обозначив концентрацию соли через  S1. Концентрация ионов Ca2+  будет рана  S1, а концентрация ионов Cl будет равна (2S1 + 0,01). Поскольку S1 << 0,01, то величиной S1 можно пренебречь и считать, что  [Cl] = 0,01 моль/л, получаем:

ПР(AgCl) = [Ag+] . [Cl] = S1 . (2 + 0,01) = S1 . 2,01.                        

Отсюда

в) Вычисление растворимости соли AgCl в 0,01 М NaCl

Для этого, обозначив концентрацию соли через  S2. Концентрация ионов Ag+ будет рана  S2, а концентрация ионов Cl  будет равна (S2+ 0,01). Поскольку  S2 << 0,01, то величиной S2 можно пренебречь и считать, что  [Cl] = 0,01 моль/л, получаем:

ПР(AgCl) = [Ag+] . [Cl-] = S2 . 0,01.                         

Отсюда    

г) Вычисление растворимости соли AgCl в 0,05 М   AgNO3

Для этого , обозначив концентрацию соли через  S3. Концентрация ионов Ag+  будет рана  S3, а концентрация ионов Cl тоже будет равна  S3, а концентрация ионов Ag+ (из раствора HNO3)  составит  (S3 + 0,05). Поскольку  S3 << 0,05, то величиной S3 можно пренебречь и считать, что  [Ag+] = 0,05 моль/л, получаем:

ПР(AgCl) = [Ag+] [Cl] = S3 . 0,05.                        

Отсюда      

Таким образом, S0 = 1,34 . 10-5 моль/л; S1 = 8,9 . 10-9 моль/л; S2 = 1,8 . 10-8 моль/л; S3 = 3,6 . 10-9 моль/л.   Таким образом, получим: S0 > S2 > S1 > S3.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Ответ: б).


Задача 576.
К 0,01 н. раствору H2SO4  медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01 моль/л  SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а)  SrSO4; б)  CaSO4?
Решение:
MЭ(H2SO4) = 1/2M(H2SO4). Тогда получаем:

СМ(H2SO4) = 1/2СН(H2SO4) = 0,01/2 = 0,005 моль/л.

Найдём произведение концентраций ионов Сa2+ и  SO42-, а также Sr2+ и   SO42-, и, сравним их с произведением растворимости соответственно CaSO4 и  SrSO4. Исходные молярные концентрации растворов CaCl2 и SrCl2 одинаковы и равны 0,01 моль/л, а молярная концентрация H2SO4 составляет 0,005 моль/л. Тогда получаем:

[H2SO4] = [SO42-] = 0,005 моль/л;
[CaCl2] = [Ca2+] = 0,01 моль/л;
[SrCl2] = [Sr2+] = 0,01 моль/л.

Находим произведение концентраций ионов:

[Ca2+] . [SO42-] = 0,01 . 0,005 = 5 . 10-5;
[Sr2+] . [SO42-] = 0,01 . 0,005 = 5 . 10-5.

По табличным данным получим:

ПР(CaSO4) = 1,34 . 10-4; ПР(SrSO4) = 3,2 . 10-7.

Теперь сравним найденные значения произведений концентраций ионов с произведениями растворимости солей, получим:

а) (5 . 10-5) < (1,34 . 10-4); [Ca2+] . [SO42-] < ПР(CaSO4);
б) (5 . 10-5) > (3,2 . 10-7); [Sr2+] . [SO42-] > ПР(SrSO4).

Следовательно, раствор сульфата кальция будет ненасыщенным, а раствор сульфата стронция – пересыщенным и, при этом образуется осадок. 

Таким образом, первым в осадок выпадет SrSO4 и только затем после него выпадет в осадок  .

Ответ: а).


🎥 Видео

Растворы. 8 класс.Скачать

Растворы. 8 класс.

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|Alles

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnline

Решение задач на теории растворов. 11 класс.Скачать

Решение задач на теории растворов. 11 класс.

Решение задач на теории растворов. 11 класс.Скачать

Решение задач на теории растворов. 11 класс.

Растворимость веществ. Виды растворов. Насыщенность растворов.Скачать

Растворимость веществ. Виды растворов. Насыщенность растворов.

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРЫ 6 КЛАСССкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРЫ 6 КЛАСС

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

3. Задачи на растворы. Подготовка к олимпиадам 8-9 класс.Скачать

3. Задачи на растворы. Подготовка к олимпиадам  8-9 класс.

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Задачи ЕГЭ ХИМИЯ. Упаривание и разбавление раствораСкачать

Задачи ЕГЭ ХИМИЯ. Упаривание и разбавление раствора

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТ
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии